B. A. Davlatov

TURLI MUHITLARDA ELEKTR TOKI 
82. Elektrolitlarda elektr toki. Elektrolitik dissotsiya. Elektroliz 
uchun Faradey qonunlari 
1. Moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti quyidagi qanday 
birlikda o‘lchanadi? 
A)C·kg B)A·kg C)C/kg D)kg/C 
2. Harorat ortishi bilan elektrolitlarning o‘tkazuvchanligi qanday 
o‘zgarishini toping. 
A)o‘zgarmaydi B)kamayadi 
C)ortadi D)elektrodning turiga bog‘liq 
3. Elektroliz vaqtida biror ko‘ndalang kesim orqali 1 sekundda 
musbat ionlar 1,5 C, manfiy ionlar 2 C zaryad olib o‘tgan bo‘lsa, 
tashqi zanjirdagi tok kuchi nimaga teng (A)? 
A)4 B)3,5 C)1 D)2,5 
4. Quyidagi CuSO
2
va CuCl
2
eritmalari solingan vannalar ketma – 
ket ulanib, ulardan o‘zgarmas tok o‘tkazilgan. Bir xil vaqtda ikkala 
vannada ajralgan misning massalarini solishtiring. 
A)m
1
=2m
2
B)m
1
=m
2
C)2m
1
=m
2
D)m
1
=4m
2
5. Elektrolitdan tok o‘tganda, katodda ajralib chiqqan modda 
massasi… 
A)elektrolitdan o‘tgan zaryad miqdoriga to‘g‘ri proporsional bo‘lib, 
moddaning turiga ham bog‘liq bo‘ladi 
B)elektrolitdan o‘tgan tok kuchi va moddaning elektrokimyoviy 
ekvivalentining ko‘paytmasiga teng 
C)elektrolitdan o‘tgan tok kuchiga va tok o‘tish vaqtining 
ko‘paytmasiga teng bo‘ladi 
D)hamma javob to‘g‘ri 

---

@FizikaTermiz Bahodir Davlatov 
@FizikaTermiz Bahodir Davlatov 
- 95 -
- 95 -
6. Kuchlanishni o‘zgartirmasdan, vanna elektrodlari orasidagi 
masofani orttirsak tok kuchi qanday o‘zgaradi? 
A)ortadi B)kamayadi 
C)o‘zgarmaydi D)modda turiga bog‘liq 
7. Elektrolitlar orqali tok o‘tganda ko‘chishi mumkin bo‘lgan eng 
kichik zaryadni javoblardan tanlang (C). 
A)3,2·10
–19
B)1,6·10
–19
C)1 D)1,6·10
–20
8. Elektrolitlar eritmasidagi elektr toki… 
A)musbat va manfiy ionlarning tartibli harakatidan iborat 
B)musbat ionlarning tartibli harakatidan iborat 
C)manfiy ionlarning tartibli harakatidan iborat 
D)elektronlar, manfiy va musbat ionlarning tartibli harakatidan 
iborat 
9. HCl eritmasini elektroliz qilganda, katodda vodorod, anodda xlor 
ajraladi. Bunda ajralgan xlorning massasi vodorodnikidan necha 
marta ko‘p bo‘ladi? Vodorodning molyar massasi 2 g/mol , xlorniki 
36 g/mol ga teng. 
A)3 B)9 C)18 D)36 
10. Elektrolizda buyumni nikellash 50 daqiqa davom etib, buyumga 
0,09 g nikel o‘tirdi (k=0,3·10
–6
kg/C). Elektroliz vaqtidagi tok 
miqdori qancha (A)? 
A)0,1 B)0,2 C)0,3 D)1 
11. Buyumga 3,6 g nikel qatlami o‘tirgan bo‘lsa, nikellash qancha 
vaqt davom etgan (min)? Tok kuchi 1 A. Nikel uchun 
elektrokimyoviy ekvivalent 0,3·10
–6
kg/C. 
A)50 B)200 C)100 D)60 
12. Temir buyumni nikellashda 10 soatda elektrolitdan 8,9 A tok 
o‘tib turganida, nikel qatlamining qalinligi 0,01 mm bo‘lgan. 
Nikelning elektrokimyoviy ekvivalenti 3·10
–7
kg/C, zichligi 8900 
kg/m
3
. Buyumning nikel qoplangan yuzasi topilsin (m
2
). 
A)0,108 B)1,08 C)0,267 D)0,216 
13. Elektrolizda hosil qilinayotgan metall qatlamining qalinligini 
aniqlash formulasini toping. (k – metallning elektrokimyoviy 
ekvivalenti, j – tok zichligi, ρ – zichlik, t – vaqt) 
A)d=jkt/ρ B)d=kρt/j C)d=jkρt D)d=jkt 
14. Elektrolizda tok zichligi 0,89 A/cm
2
bo‘lganda, 100 s da qancha 
mis qatlami hosil bo‘ladi (mm)? ρ=8900 kg/m
3
; k=0,33·10
–6
kg/C 
A)0,66 B)0,033 C)0,33 B)0,066 
15. Detal sirtini 0,18 mm qalinlikda xromlashda 2 soat vaqt ketgan 
bo‘lsa, tokning o‘rtacha zichligini toping (A/m
2
). ρ=7200 kg/m
3
, 
k=18·10
–8
kg/C 
A)360 B)720 C)1000 D)180 
16. Kumushning molyar massasi μ
1
=108 g/mol, valentligi n
1
=1 va 
elektrokimyoviy ekvivalenti k
1
=l,08·10
–6
kg/C. Agar oltinning 
molyar massasi μ
2
=200 g/mol, valentligi n
2
=1 bo‘lsa, 
elektrokimyoviy ekvivalenti k
2
qancha kg/C ga teng bo‘ladi? 
A)10
–7
B)2·10
–6
C)6·10
–7
D)10
–6
17. Sirtining yuzasi 10 cm
2
bo‘lgan temir qoshiqni qalinligi 80 μm 
bo‘lgan kumush bilan qoplash uchun kumush tuz eritmasi orqali 
qancha zaryad o‘tkazish kerak (C)? k=1,12 mg/C; ρ=10,5 g/cm
3
A)7500 B)750 C)75000 D)7550 
18. Tok kuchi 1 A bo‘lganda, mis xlorid (CuCl) ning suvdagi 
eritmasidan elektroliz usuli bilan 2 soatda qancha mis olish mumkin 
(g)? k=0,33 mg/C 
A)4,8 B)240 C)24 D)2,4 
19. 100 kW·h energiya sarflangan bo‘lsa, elektroliz vaqtida ajralgan 
mis massasini aniqlang (kg). Vanna klemmalaridagi kuchlanish 10 
V. Qurilmaning FIK 75 %, k=3,3·10
–7
kg/C. 
A)2 B)9 C)0,5 D)0,9 
20. Elektrolitik vannadagi mis kuporosi eritmasidan 10 A tok 
o‘tganda 0,5 daqiqa davomida 0,1 g mis ajralib chiqdi. Misning 
elektrokimyoviy ekvivalenti nimaga teng (kg/C)? 
A)0,44·10
–7
B)0,33·10
–6
C)0,40·10
–3
D)0,50·10
–3
21. Quyida berilgan formulalarning qaysilari Faradey doimiysini 
to‘g‘ri ifodalaydi? 
1)
;
n
k
1
F
m
=
2)
;
eN
1
F
=
3)
;
mn
q
F
D
m
=
4)F=eN
A
; 5)F=m/Δq 
A)1; 3; 4 B)2; 4; 5 C)2; 3; 4 D)2; 5; 6 
22. H
2
SO
4
ning suvdagi eritmasidan 16 C manfiy zaryad o‘tganda 
ajralib chiqqan kislorod massasini aniqlang (mg). n=2 
A)2,65 B)10,7 C)13 D)2,1 
23. Ikkita vannada buyumlarga elektrolitik yo‘l bilan bir xil tok 
kuchida mis va kumush qoplanmoqda. Kumush qatlamining 
massasi 33,6 g ga etganda, mis qatlamining massasi qanday bo‘ladi 
(g)? k
mis
=0,33 mg/C, k
kumush
=1,12 mg/C 
A)20 B)10 C)1 D)5 
24. Elektrolit orqali o‘tayotgan tokning zichligi 8·10
4
A/m
2
. 
Elektrodda 25 s davomida ajralib chiqqan xromning qalinligini 
aniqlang (μm). ρ=7200 kg/m
3
, k=1,8·10
–7
kg/C 
A)40 B)72 C)50 D)100 
25. Kumushning elektrokimyoviy ekvivalentini bilgan holda 
(k=1,12 mg/C), oltinning elektrokimyoviy ekvivalentini (mg/C) 
hisoblang. Kumush va oltinning atom massalari mos ravishda 
taxminan 108 va 197 ga teng deb hisoblang. 
A)1,56 B)0,61 C)1,64 D)2,04 
26. Nikel tuzining eritmasidan o‘tayotgan o‘zgarmas 5 A tok 0,5 
soat ichida qancha nikel ajratib chiqarishini hisoblang (kg). 
k=0,3·10
–6
kg/C 
A)4,4·10
–3
B)5,4·10
–3
C)6,4·10
–3
D)2,7·10
–3