Cuprins pag

Test de evaluare

Tipuri de reacţii chimice cls. a VII-a

1. 
   Indicaţi prin săgeţi tipul de reacţie din exemplele de mai jos. Completaţi ecuaţiile reacţiilor chimice cu coeficienţii corespunzători:
   

… CaCO₃ = … CaO + ……

Reacţii de combinare

…Zn + …HCl = ………. + …H₂

Reacţii de descompunere

…Al + …O₂ = …………………

Reacţii de substituţie

… MgO = … Mg + ……………...

Reacţii de schimb

…NH₃ + ……….. = …NH₄Cl

… NaOH + …HCl = …NaCl + …H₂O

2. 
   Completaţi tabelul de mai jos :
   

Ecuaţia reacţiei chimice
Reactanţi	Produşi de reacţie	Tipul de reacţie
…C + …O2 =	…………………….
…NaCl + H2SO4 =	…Na2SO4 +…………
…Fe + …HCl =	…FeCl2 +……………
…NaOH + CuSO4 =	……… …Na2SO4.
…MgCO3 =	…MgO +…………
…FeCl3 + NaOH =	……… + …Fe(OH)3

Aprecierea lucrării : Se acordă :

• 
  3 puncte pentru fiecare reacţie corect recunoscută ;
  
• 
  4,5 puncte pentru completarea corectă a ecuaţiei reacţiei chimice;
  
• 
  10 puncte din oficiu;
  

TOTAL = 36 + 54 + 10 = 100 puncte
NOTA = puncte realizate / 10 + 1
Numele şi prenumele elevului …………………………………………..

Data …………………….

Test de evaluare

Calcule pe baza formulelor chimice cls. a VII-a

1. 
   Raportul de masă în care se combină elementele ce compun molecula de SO₂ este :
   
   1. 
      32 % ;
      
   2. 
      50 % ;
      
   3. 
      25 %.
      

15 puncte

2. 
   Masa a 2,5 moli de acid sulfuric este :
   
   1. 
      245 g ;
      
   2. 
      980 g ;
      
   3. 
      125 g.
      

10 puncte

3. 
   Indicaţi prin săgeţi corespondenţa dintre substanţă şi raportul său de masă:
   

CO₂ 3/4

MgS 3/8

CaO 5/2

15 puncte

4. 
   Să se calculeze compoziţia procentuală de masă a CuSO₄ . Care din cele trei răspunsuri este corect ?
   
   1. 
      32 % Cu , 24 % S, 32 % O.
      
   2. 
      40 % Cu , 20 % S , 40 % O.
      
   3. 
      40 % Cu , 10 % S , 50 % O.
      

20 puncte

5. 
   În 5 moli de NaCl se găsesc :
   
   1. 
      115 g Na şi 177,5 g Cl ;
      
   2. 
      23 g Na şi 35,5 g Cl ;
      
   3. 
      110 g Na şi 71 g Cl.
      

15 puncte

6. 
   În 146 g HCl se găsesc :
   
   1. 
      2 g H şi 71 g Cl ;
      
   2. 
      4 g H şi 142 g Cl ;
      
   3. 
      6 g H şi 284 g Cl.
      

15 puncte

Nota = Nr. puncte realizate / 10 + 1

Numele şi prenumele elevului …………………………………

Data …………………..

Test de evaluare

Calcule pe baza ecuaţiilor chimice cls. a VII-a

1. 
   Se dă următoarea schemă :
   

K  K₂O  KOH  KCl  K₂SO₄

Se cere :

1. 
   să se scrie ecuaţiile reacţiilor chimice corespunzătoare ;
   
2. 
   masa soluţiei de KOH de concentraţie 20 % necesară neutralizării a 73 g HCl.
   

35 puncte

2. 
   Într-o soluţie de acid sulfuric 49 % se introduc 216 g aluminiu pur. Să se calculeze :
   
   1. 
      cantitatea de sare rezultată ;
      
   2. 
      cantitatea de acid sulfuric consumată.
      

30 puncte

3. 
   Să se calculeze cantitatea de HCl ce reacţionează cu 4 moli de Zn.
   

25 puncte

Nota = Nr. puncte realizate / 10 + 1

NEMETALE - METALE

Obiective :

• 
  să clasifice elementele chimice în nemetale şi metale;
  
• 
  să indice poziţia nemetalelor şi metalelor în sistemul periodic;
  
• 
  să recunoască proprietăţile fizice caracteristice ale nemetalelor şi metalelor studiate;
  
• 
  să identifice pe bază de experiment şi teoretic proprietăţile chimice ale nemetalelor şi metalelor studiate;
  
• 
  să exprime prin ecuaţii chimice proprietăţile chimice ale metalelor şi nemetalelor;
  
• 
  să realizeze legătura dintre structura atomului unui element chimic şi proprietăţile lui chimice;
  
• 
  să argumenteze utilizările nemetalelor şi metalelor pe baza proprietăţilor fizice şi chimice ale acestora;
  
• 
  să utilizeze ustensilele şi substanţele din laborator pentru studierea proprietăţilor nemetalelor şi metalelor.
  
• 
  să rezolve exerciţii şi probleme care au la bază cunoaşterea proprietăţilor elementelor.
  

Numele şi prenumele elevului ……………………………………….

Data ……………..