Cuprins pag

Hematit Fe₃O₄

Limonit FeCO₃

Magnetit Fe₂O₃ . H₂O

Pirită Fe₂O₃

Siderit FeS₂

5 puncte

3. 
   Obţinerea fierului constă în reducerea oxizilor de fier cu carbon. Scrieţi în spaţiul liber ecuaţia reacţiei chimice : …………………………………………………….
   

5 puncte

4. 
   Procesul tehnologic de obţinere a fierului se numeşte ………………………
   

În cadrul acestui proces se utilizează următoarele materii prime :

1…………………………

2. 
   ………………………
   
3. 
   ………………………
   

în urma căruia se obţin două aliaje foarte utilizate în practică şi anume :

1. 
   ………………………cu compoziţia ……………………………
   
2. 
   ………………………cu compoziţia ……………………………
   

15 puncte

5. 
   Menţionaţi în spaţiile de mai jos cel puţin 5 proprietăţi fizice ale fierului :
   

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

5 puncte

6. 
   Valenţa fierului poate fi …………….. sau ………….. deoarece …………..
   

………………………………………………………………………………………..

5 puncte

7. 
   Ecuaţiile chimice de mai jos reprezintă proprietăţile chimice ale fierului. Indicaţi prin săgeţi corespondenţa dintre reactanţi şi produşii de reacţie. Completaţii câmpurile punctate cu coeficienţii corespunzători.
   

… Fe + … Cl₂ = … FeSO₄ + … Cu

… Fe + … H₂SO₄ dil. = … Fe₃O₄

… Fe + … HCl = … FeCl₃

… Fe + … O₂ = … FeSO₄ + … H₂

… Fe + … H₂SO₄ conc. = … FeCl₂ + … H₂

… Fe + … CuSO₄ = … nu reacţionează

… Fe + … H₂O = … Fe₂O₃ + … H₂

20 puncte

8. 
   Completaţi spaţiile libere de mai jos cu 5 produse tehnice obţinute din fier sau aliajele lui.
   

………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………...

5 puncte

9. 
   Să se calculeze cantitatea de clorură de fier şi hidrogen care se poate obţine în urma reacţiei fierului cu 300 g soluţie HCl de concentraţie 36,5 %.
   

15 puncte
NOTA = puncte realizate / 10 + 1
Numele şi prenumele elev ului …………………………………….

Data ……………….

Test de evaluare



Cuprul cls. a VIII-a
1. Denumirea populară a cuprului este :

1. 
   alamă;
   
2. 
   aramă.
   

5 puncte
2. Cunoscând că atomul de cupru are : Z = 29 şi A = 64 structura atomului de cupru are următoarea structură :

a. N 1 b. N 2 c. N 1

M 18 M 16 M 18

L 8 L 8 L 7

K 2 K 2 K 2

29 p 35 n 28 p 35n 29 p 37 n
Încercuiţi răspunsul corect.

10 puncte
3. În natură cuprul se găseşte sub formă de ………………………..Completaţi denumirea acestor compuşi corespunzător formulelor lor chimice:

Cu₂O ……………………………. Cu₂ S …………………………………….

Cu Fe S₂ ………………………… Cu CO₃ . Cu(OH)₂ ………………………

2 Cu CO₃ . Cu(OH)₂ ………………………………………

15 puncte
4. Obţinerea cuprului se face prin două procedee :

1. 
   Procedeul pirometalurgic Electroliza sărurilor de cupru
   

2. 
   Procedeul hidrometalurgic Reducerea oxizilor de cupru
   

Indicaţi prin săgeţi corespondenţa dintre procedeu şi procesele chimice care au lor.

5 puncte
5. În spaţiile libere completaţi proprietăţile fizice ale cuprului corespunzătoare utilizărilor menţionate :

1. 
   Conductor electric …………………………………………………………..
   
2. 
   Cazane pentru încălzirea centrală ……………………………………………
   
3. 
   Statuete şi clanţe de uşi ………………………………………………………
   

10 puncte

6. Valenţa cuprului poate fi ……….. sau …………. deoarece ………………….

…………………………………………………………………………………….

deci este un element cu caracter ………………………………………

10 puncte
7. Completaţi ecuaţiile reacţiilor chimice de mai jos prin care sunt exprimate proprietăţile chimice ale cuprului :

Cu + ….. = CuCl₂

Cu + O₂ = ……….. (t = 200 grade Celsius)

Cu + O₂ = ……….. (t = 250 grade Celsius)

Cu + S = ………… ( t = 200 grade Celsius)

Cu + S = CuS ……………………….

Cu + HCl = ……………..+ …………..

Cu + H₂SO₄ dil. = …………… + …………………..

Cu + ……………. = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + ……………. = …... Cu(NO₃) + ………. + …………

15 puncte
8. Să se calculeze cantitatea de sulfat de cupru ce se poate obţine prin reacţia cuprului cu 300 g soluţie acid sulfuric cu concentraţia 98 %.

20 puncte