Cuprins pag

Test de evaluare

Reacţii chimice cls.a VII-a

1. 
   Reacţia chimică reprezintă ………………………………………………………
   

………………………………………………………………………………………………

5 puncte

2. 
   Substanţele care intră în reacţie se numesc …………………………………. , iar substanţele care rezultă din reacţie ………………………………………
   

10 puncte

3. 
   Pentru scrierea corectă a ecuaţiei chimice trebuie să se ţină seama de legea …… …………………………………………………………… adică …………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
   

15 puncte

4. 
   Citeşte afirmaţiile de mai jos. În cazul în care apreciezi că afirmaţia este adevărată, încercuieşte litera A. Dacă apreciezi că afirmaţia nu este adevărată, încercuieşte litera F. Pentru verificarea răspunsului efectuează experimental aceste reacţii şi scrie pentru fiecare caz în parte ecuaţia reacţiei chimice corespunzătoare.(Atenţie cum aprinzi gazul de la punctul f ! )
   
   1. 
      Reacţia carbonatului de calciu cu acidul sulfuric este însoţită de efervescenţă. A. F.
      

………………………………………………………………………………….

2. 
   La barbotarea CO₂ în soluţie limpede de Ca(OH)₂, soluţia se tulbură. A. F.
   

…………………………………………………………………………………

3. 
   Prin tratarea CuO cu o soluţie de HCl se obţine o soluţie de culoare albastră. A. F.
   

………………………………………………………………………………….

4. 
   La tratarea unei soluţii de HCl cu o soluţie de AgNO₃ se formează un precipitat de culoare albă. A. F.
   

…………………………………………………………………………………..

5. 
   La tratarea CuO cu o soluţie de H₂SO₄ se obţine o soluţie de culoare verde. A. F.
   

…………………………………………………………………………………..

6. 
   Gazul degajat în reacţia dintre Zn şi HCl arde cu flacără albastră. A. F.
   

…………………………………………………………………………………..

Aprecierea răspunsurilor de la pct. a – f se acordă câte 4 puncte pentru identificarea răspunsului corect şi 6 puncte pentru fiecare reacţie chimică scrisă corect.

60 puncte

Nota = Nr. puncte realizate / 10 + 1

Numele şi prenumele elevului ……………………………………….

Data …………………….

Test de evaluare

Tipuri de reacţii chimice cls. a VII-a

1. 
   Indicaţi prin săgeţi tipul de reacţie din exemplele de mai jos. Completaţi ecuaţiile reacţiilor chimice cu coeficienţii corespunzători:
   

… CaCO₃ = … CaO + ……

Reacţii de combinare

…Zn + …HCl = ………. + …H₂

Reacţii de descompunere

…Al + …O₂ = …………………

Reacţii de substituţie

… MgO = … Mg + ……………...

Reacţii de schimb

…NH₃ + ……….. = …NH₄Cl

… NaOH + …HCl = …NaCl + …H₂O

2. 
   Completaţi tabelul de mai jos :
   

Ecuaţia reacţiei chimice
Reactanţi	Produşi de reacţie	Tipul de reacţie
…C + …O2 =	…………………….
…NaCl + H2SO4 =	…Na2SO4 +…………
…Fe + …HCl =	…FeCl2 +……………
…NaOH + CuSO4 =	……… …Na2SO4.
…MgCO3 =	…MgO +…………
…FeCl3 + NaOH =	……… + …Fe(OH)3

Aprecierea lucrării : Se acordă :

• 
  3 puncte pentru fiecare reacţie corect recunoscută ;
  
• 
  4,5 puncte pentru completarea corectă a ecuaţiei reacţiei chimice;
  
• 
  10 puncte din oficiu;
  

TOTAL = 36 + 54 + 10 = 100 puncte
NOTA = puncte realizate / 10 + 1
Numele şi prenumele elevului …………………………………………..

Data …………………….

Test de evaluare

Calcule pe baza formulelor chimice cls. a VII-a

1. 
   Raportul de masă în care se combină elementele ce compun molecula de SO₂ este :
   
   1. 
      32 % ;
      
   2. 
      50 % ;
      
   3. 
      25 %.
      

15 puncte

2. 
   Masa a 2,5 moli de acid sulfuric este :
   
   1. 
      245 g ;
      
   2. 
      980 g ;
      
   3. 
      125 g.
      

10 puncte

3. 
   Indicaţi prin săgeţi corespondenţa dintre substanţă şi raportul său de masă:
   

CO₂ 3/4

MgS 3/8

CaO 5/2

15 puncte

4. 
   Să se calculeze compoziţia procentuală de masă a CuSO₄ . Care din cele trei răspunsuri este corect ?
   
   1. 
      32 % Cu , 24 % S, 32 % O.
      
   2. 
      40 % Cu , 20 % S , 40 % O.
      
   3. 
      40 % Cu , 10 % S , 50 % O.
      

20 puncte

5. 
   În 5 moli de NaCl se găsesc :
   
   1. 
      115 g Na şi 177,5 g Cl ;
      
   2. 
      23 g Na şi 35,5 g Cl ;
      
   3. 
      110 g Na şi 71 g Cl.
      

15 puncte

6. 
   În 146 g HCl se găsesc :
   
   1. 
      2 g H şi 71 g Cl ;
      
   2. 
      4 g H şi 142 g Cl ;
      
   3. 
      6 g H şi 284 g Cl.
      

15 puncte

Nota = Nr. puncte realizate / 10 + 1

Numele şi prenumele elevului …………………………………

Data …………………..