Kimya kafedrasi kimya fəNNİNDƏn laboratoriya iŞLƏRİ Bakı 2014 laboratoriya iŞİ №1. Sinkin ekvivalentinin təyini Ekvivalentlər qanunu

Cr₂O₃ + 2KOH → 2KCrO₂ + H₂O
Cr₂O₃ + K₂CO₃ → 2KCrO₂ + CO₂
Xrom 3-oksid suda həll olmadığına görə onun uyğun hid­ro­­ksidini üçvalentli xrom duzlarına qələvilərlə təsir etməklə əl­də edirlər. O, bozumtul-yaşıl rəngli çöküntüdür, amfoter xas­sə­yə malikdir.
Cr₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Cr(OH)₃ 
Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃Cr(OH)₆ (məhlulda)


c. Xrom 6-oksid tünd qırmızı rəngli kristal maddə olub, zə­hərlidir. O, qüvvətli oksidləşdiricilər sırasına daxil olub, qız­dı­rıldıqda asanlıqla parçalanır.
4CrO₃ 2 Cr₂O₃ + 3O₂ 
Xrom 6-oksidi bixromit və xromatlara qatı H₂SO₄ turşusu ilə təsir etməklə əldə edirlər.
K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2CrO₃ + H₂O
Xrom 6-oksid turşu oksidi olub suda yaxşı həll olaraq aşağı­da­kı turşularla çevrilir.


CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄ – xromat turşusu
2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇ – bixromat turşusu
Xromat və bixromat turşuları yalnız məhlulda məlumdur. lakin duzları davamlı birləşmələr olub, xromat və bixromatlar adlanırlar. Mühitin pH-dan asılı olaraq xromatlar və bixro­mat­lar bir-birinə çevrilirlər. Turş mühitdə xromatlar bixro­mat­lara çevril­diyindən məhlulun sarı rəngi narıncı rəngə çev­rilir.