Kimya kafedrasi kimya fəNNİNDƏn laboratoriya iŞLƏRİ Bakı 2014 laboratoriya iŞİ №1. Sinkin ekvivalentinin təyini Ekvivalentlər qanunu

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂


Hesablama

1. 
   metalın kütləsi – a;
   
2. 
   otaq temperaturu – t⁰;
   
3. 
   atmosfer təzyiqi – P;
   
4. 
   mütləq temperatur – T=273⁰ + t⁰;
   
5. 
   otaq temperaturunda su buxarının təzyiqi – h;
   
6. 
   otaq şəraitində H₂-nin həcmi – V;
   
7. 
   normal şəraitdə H₂-nin həcmi – V₀
   
8. 
   hidrogenin təzyiqi – P_H2 = P - h
   

Normal şəraitə gətirilmiş hidrogenin kütləsini aşağıdakı tənasüblə hesablamaq olar:

1000 ml H₂ – 0,089 q (0,09)

V₀ ml H₂ –  q.

q

Hidrogenin kütləsi məlum olduqdan sonra sinkin ekvi­va­lenti aşağıdakı düsturla təyin edilir. Nəzərə alaraq ki, , bura­da m₁ və m₂ metalın və H₂ kütləsidir (yəni a və b).

Sonra işin xəta faizi hesablanır.
Xəta % =
Xəta ± 5% - dən artıq olmamalıdır.


LABORATORİYA İŞİ №
Qaz qanunları


Karbon qazının molekul kütləsinin təyini


Avoqadro qanunu
Eyni temperatur və təzyiqdə bütün qazların bərabər həcmlərində bərabər sayda hissəciklər (molekul, atom, elektron, ion və s.) olur.
Həmin qanun 1811-ci ildə italyan alimi Avoqadro tərə­fin­dən kəşf edilmişdir.
Avoqadro qanunundan aşağıdakı nəticələr alınır:
1.Normal şəraitdə istənilən qazın bir molu 22,4 l həcm tutur. Məlumdur ki, qazın mol kütləsinin həmin qazın bir litrinin normal şəraitdəki kütləsinə böldükdə onun bir molu­nun həcmini tapmaq olar. Qazın bir litrinin normal şəraitdə çəkisi onun sıxlığı (d) adlanır. Onda
; ;
; .