Kimya kafedrasi kimya fəNNİNDƏn laboratoriya iŞLƏRİ Bakı 2014 laboratoriya iŞİ №1. Sinkin ekvivalentinin təyini Ekvivalentlər qanunu



Yüklə 331,7 Kb.
səhifə7/21
tarix11.12.2022
ölçüsü331,7 Kb.
#120862
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   21
Laboratoriya işləri1-5 yeni

υheterog. = ∆n / S ∙ ∆t
burada: n – reaksiya zamanı alınan maddə mollarının sayı;
V – sistemin həcmi;
t – zaman;
S – fazaların təmas səthinin sahəsi;
∆ - dəyişmə fərqidir (∆n = n2 – n1, ∆t = t2 – t1)

Reaksiyanın sürəyinə təsir edən amillər sırasına qatılıq, temperatur, katalizator, qaz halında maddələr üçün isə təzyiq, maddənin təbiəti daxildir.




Qatılığın reaksiya sürətinə təsiri. Kütlələrin təsiri qanunu

1867-ci ildə təcrübi nəticələrə əsasən norveç alimləri K.Quld­berq və N.Vaage kütlələrin təsiri qanununu müəyyən etmişlər: Sabit temperaturda reaksiyanın sürəti onda iştirak edən mad­də­lərin qatılıqları hasili ilə düz mütənasibdir.


Ümumi şəkildə verilmiş mA + nB = pAB tənliyi üçün kütlələrin təsiri qanununun riyazi ifadəsi aşağıdakı kimi göstərilir:
υ = k [A]m [B]n

burada: υ – reaksiyanın sürəti;


[A] [B] – A və B maddələrinin molyar qatılığı;
mn – stexiometrik əmsallar (qüvvətə yüksəldilir).
k – isə reaksiyanın sürət sabitidir;
[A] = [B] = 1mol / l olarsa, υ = k olar.
Temperaturun reaksiya sürətinə təsiri

Reaksiya sürətinə temperaturun təsirini Vant-Hoff empi­rik qaydada müəyyən etmişdir: Temperaturu hər100C art­dıq­da kimyəvi reaksiyanın sürəti 2 ÷ 4 dəfə artır.





burada və - uyğun olaraq t1 və t2 temperaturlarda reak­si­ya sürəti;  - reaksiya sürətinin temperatur əmsalıdır. Əgər veril­miş hər hansı reaksiyanın temperaturu 200C-dən 500C-dək artmış­sa və =3 olduqda, reaksiyanın sürətinin neçə dəfə artdığını he­sab­layaq.



Deməli, verilmiş reaksiyanın sürəti 27 dəfə artır. Əgər =2 mol/lsan olarsa, onda =227=54 mol/lsan olar.
Vant –Hoff qaydası bütün reaksiyalar üçün dəqiq olmayıb, təxmini xarakter daşıyır. Odur ki, kimyəvi reaksiya sürətinin temperaturdan asılılığı Arrenius tənliyi ilə daha dəqiq ifadə olunur:



Yüklə 331,7 Kb.

Dostları ilə paylaş:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   21




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©muhaz.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin