Kimyoviy reaksiyalar muvozanat konstantasini hisoblash. Termodinamikaning 3-qonuni

Plank posto’latidan kelib chiqadigan ba’zi xulosalar;

Plank posto’latidan kelib chiqadigan ba’zi xulosalar;

1.Ideal qattiq jism entropiyasi uchun quyidagi tenglama hosil qilamiz. S=CpdT/T

2.Absolyut nolga yaqinlashganda ideal qattiq jism issiqlik sig’imi ham nolga intiladi.

Shunday bo’lmasa, yuqoridagi integral ostidagi ifoda (T=Oda) cheksizlikka aylanar edi, chunki Plank postulatiga binoan T da entropiya nolga intiladi. Demak  da Sr=0 va xech qanday jarayonlar orqali temperaturaning absolyut 0 gacha tushurishi mumkin emas-bu absolyut nolni olib bo’lmaslik prinstpidir.

Absolyut nolga yaqinlashgan sari moddalar issiqlik sig’imi cheksiz kichik bo’ladi va uni absolyut 0 gacha tushurish mumkin emas

Nernstning issiqlik teoremasini (ya’ni termodinamikaning uchinchi boshlanmasini) Plank postulatining xulosasi deyish ham mumkin. Misol. Biror aA+vV dDeE reakstiyada ishtirok etuvchi V moddaning absolyut entropiyasini xisolash mumkin. Buning boshqa moddalar absolyut entropiyalari va reakstiya mobaynida entropiya o’zgarishi ma’lum bo’lishi kerak. Reakstiyada entropiya o’zgarishini quyidagi tenglamadan xisoblab topish mumkin.

Nernstning issiqlik teoremasini (ya’ni termodinamikaning uchinchi boshlanmasini) Plank postulatining xulosasi deyish ham mumkin. Misol. Biror aA+vV dDeE reakstiyada ishtirok etuvchi V moddaning absolyut entropiyasini xisolash mumkin. Buning boshqa moddalar absolyut entropiyalari va reakstiya mobaynida entropiya o’zgarishi ma’lum bo’lishi kerak. Reakstiyada entropiya o’zgarishini quyidagi tenglamadan xisoblab topish mumkin.

S=dSD+eSE-aSA-bSB

Demak, V moddaning absolyut entropiyasini quyidagicha tenglamadan topish mumkin; SB=1v (dSD+eSE-aSA-S)

Reakstiya mobaynida entropiyani o’zgarishi tajribada olingan ma’lumotlar asosida aniqlanadi.

Muvozanat konstantalari absolyut entropiyalardan foydalanib xisolash.