L’étude des propriétés des molécules est essentielle en chimie

Partie Chimie Inorganique Moléculaire (2L53CH1)
1. Structure : complexes de coordination

- Liaison covalente par partage d'électrons –> liaisons ionique et de coordination

• Electrons périphériques (ns, np) –-> électrons de valences ((n-1)d ns)

• Molécule –> complexe : définition, formalisme ionique et formalisme de Green

• VSEPR et hybridation –> modèle du lien de valence : succès et limites.

- Théorie du champ cristallin. Rôle central de la symétrie octaédrique. Orbitales d, orbitales "non liantes" de quelques ligands simples (NH₃, H₂O, CO...), champ fort, champ faible, interprétation des données expérimentales (spectres électroniques, série spectrochimique), spin électronique et magnétisme (règle de Hund –> complexes BS-HS).

- OM de champ de ligands. Effets donneurs  et π.
2. Réactivité 

- Acidité de Bronstedt –><– acidité de Lewis. Rappels. Stabilité des complexes. Rappel sur les constantes de dissociation. Influence de la complexation et du pH sur la précipitation.

- Transfert de proton –><– transfert d'électron. Influence de la complexation sur les équilibres redox. Diagrammes de Frost et Latimer, diagrammes potentiel-pH. Diagrammes potentiel-pL.
- Electronégativité et acido-basicité de Lewis –> dureté/mollesse. Théorie HSAB (Pearson). Lien avec les orbitales frontières.