Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O E lektron tenglamasi:
Cu0-2e =Cu2+│3│qaytaruvchi N5++3e =N2+ │2│oksidlovchi R eaksiya tenglamasiga topilgan sonlarni kuyamiz:
3Cu+2HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O T englamaning ung qismida 8 ta, chap qismida 2 ta, ya’ni uch molekula tuz hosil bo‘lishida ishtirok etayotgan 6 ta azot atomi etishmaydi, bundan yana nechta suv molekulasi yozish kerakligini aniqlanadi va reaksiya tenglamasi quyidagi ko‘rinishga ega bo‘ladi:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Ion-elektron metodi. Eritmada boradigan oksidlanish–qaytarilish reaksiyalarining to‘liq molekulyar tenglamalarini tuzishda elektron-balans metodidan foydalanib oksidlanish darajasi tushunchasini ishlatish o‘zining fizik ma’nosini yo‘qotadi. Chunki elektron balans metodida ishlatiladigan Cr6+, Mn7+, N5+ va boshqa kationlar eritmada umuman bulmaydi. Ular suvli eritmada suvning kislorodi bilan birikib, Cr0-4,Mn0-4, N0-3 ionlar xolida mavjud bo‘ladi.
Cr+2 + MnO2 + H+ → Cr+3 + Mn+2 +H2O Cr+2 + Mn+4 → Cr+3 + Mn+2 Cr+2 → Cr+3 + e-oksidlanish Mn+4 + 2e-→ Mn+2qaytarilish
