Kislota oksidlari Kislota oksidlari metall bo'lmagan elementga ega bo'lishi bilan ajralib turadi, kovalent bo'lib, shuningdek suv bilan kislotali eritmalar hosil qiladi. Shunga qaramay, uning kislotaliligini universal ko'rsatkich bilan tekshirish mumkin. Agar bu safar oksidni suvga qo'shganda uning yashil rangi qizg'ish rangga kirsa, demak u kislota oksidi.
Qanday reaktsiya sodir bo'ladi? Keyingi:
EO2(lar) + H2O (l) => H2EO3(ak)
Qattiq emas, balki gaz bo'lgan kislota oksidiga misol CO2. Suvda eriganida u karbonat kislota hosil qiladi:
CO2(g) + H2O (l) <=> H2CO3(ak)
Shuningdek, CO2 anionlardan iborat emas2- va C kationlari4+, ammo kovalent bog'lanishlar natijasida hosil bo'lgan molekulada: O = C = O Bu, ehtimol, asosiy oksidlar va kislotalar orasidagi eng katta farqlardan biridir.
Neytral oksidlar Ushbu oksidlar neytral pH qiymatida suvning yashil rangini o'zgartirmaydi; ya'ni ular suvli eritmada gidroksid yoki kislota hosil qilmaydi. Ulardan ba'zilari: N2YoKI, NO va CO. CO singari, ularning kovalent bog'lanishlari bor, ular Lyuis tuzilmalari yoki har qanday bog'lanish nazariyasi bilan tasvirlanishi mumkin.
Amfoter oksidlar Oksidlarni tasniflashning yana bir usuli ularning kislota bilan reaksiyaga kirishishiga yoki ta'sir qilmasligiga bog'liq. Suv juda zaif kislota (va asos ham), shuning uchun amfoter oksidlar "ikki yuzini" namoyish etmaydi. Ushbu oksidlar kislotalar va asoslar bilan reaksiyaga kirishishi bilan tavsiflanadi.
Masalan, alyuminiy oksidi amfoter oksiddir. Quyidagi ikkita kimyoviy tenglama uning kislotalar yoki asoslar bilan reaktsiyasini ifodalaydi:
Uchun2Yoki3(lar) + 3H2SW4(ac) => Al2(SW)4)3(ac) + 3H2O (l)
Uchun2Yoki3(lar) + 2NaOH (aq) + 3H2O (l) => 2NaAl (OH)4(ak)
Al2(SW)4)3 alyuminiy sulfat tuzi va NaAl (OH)4 natriy tetrahidrokso aluminat deb ataladigan murakkab tuz.
Vodorod oksidi, H2O (suv), shuningdek, amfoterdir va bu uning ionlash muvozanati bilan tasdiqlanadi:
H2O (l) <=> H3Yoki+(ac) + OH–(ak)
