Nizomiy nomidagi toshkent davlat pedagogika universiteti huzuridagi xalq ta



Yüklə 0,63 Mb.
səhifə12/13
tarix12.03.2022
ölçüsü0,63 Mb.
#114825
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13
00110078-dd007417

(4-slayd)

III. Yangi mavzu bayoni (15 min)

 Olinishi. Kislotalarni quyidagi usullar yordamida olinadi:



  1. Kislorodsiz kislotalarni metallmaslarning vodorod bilan ta’sirlashuvi mahsulotlarini suvda eritib olish mumkin: (8-slayd)

H2 + Cl2 = 2HC1 (suvdagi eritmasi xlorid kislota);

H2 + S = H2S (suvdagi eritmasi sulfid kislota).



  1. Kislorodli kislotalarni kislotali oksidlar bilan suvning o‘zaro ta’siri natijasida olish mumkin: (9-10-slaydlar)

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4; SO2 + H2O = H2SO3.

  1. Kislotalarni ularning tuzlariga boshqa kislotalarni ta’sir ettirib olish mumkin: (11-slayd)

2CH3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4;

NaCl + H2SO4(kons.) = NaHSO4 + HCl↑;



Fizik xossalari. Kislotalar qattiq (borat, ortofosfat kislotalari), suyuq (sulfat, nitrat kislotalar) bo‘lishi mumkin. Ularning ko‘pchiligi suvda yaxshi eriydi va ayrim gazlarning (vodorod xlorid HCl, vodorod bromid HBr, vodorod sulfid H2S) suvda eritmalari ham kislotalar bo‘lib hisoblanadi. Kislota molekulalarida vodorod kislota qoldiqlari bilan bog‘langan holda bo‘ladi. (12-13-slaydlar)


Yüklə 0,63 Mb.

Dostları ilə paylaş:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   13




Verilənlər bazası müəlliflik hüququ ilə müdafiə olunur ©muhaz.org 2024
rəhbərliyinə müraciət

gir | qeydiyyatdan keç
    Ana səhifə


yükləyin