Aralash oksidlar Aralash oksidlar - bir xil qattiq tarkibidagi bir yoki bir nechta oksidlarning aralashmasidan iborat bo'lganlar. Pb3Yoki4 ularga misoldir. Magnetit, Fe3Yoki4, shuningdek, aralash oksidning yana bir misoli. Iymon3Yoki4 FeO va Fe aralashmasidir2Yoki3 1: 1 nisbatda (Pb dan farqli o'laroq3Yoki4).
Aralashmalar murakkabroq bo'lishi mumkin, shuning uchun oksid minerallarining xilma-xilligi hosil bo'ladi.
Xususiyatlari Oksidlarning xossalari ularning turiga bog'liq. Oksidlar ionli bo'lishi mumkin (E.n +Yoki2-), masalan, CaO (Ca2+Yoki2–) yoki kovalent, masalan, SO2, O = S = O
Ushbu faktdan va elementlarning kislotalar yoki asoslar bilan reaksiyaga kirishish tendentsiyasidan har bir oksid uchun bir qator xususiyatlar yig'iladi.
Bundan tashqari, bu erish va qaynash nuqtalari kabi fizik xususiyatlarida aks etadi. Ion oksidlari issiqlikka juda chidamli kristalli tuzilmalar hosil qilish tendentsiyasiga ega, shuning uchun ularning erish nuqtalari yuqori (1000ºS dan yuqori), kovalentlar esa past haroratda eriydi yoki hatto gaz yoki suyuqlikdir.
Ular qanday shakllangan? Elementlar kislorod bilan reaksiyaga kirishganda oksidlar hosil bo'ladi. Ushbu reaktsiya kislorodga boy atmosfera bilan oddiy aloqada bo'lishi mumkin yoki issiqlikni talab qiladi (masalan, engilroq olov). Boshqacha qilib aytganda, narsa yoqilganda, u kislorod bilan reaksiyaga kirishadi (agar u havoda bo'lsa).
Agar siz, masalan, fosforning bir qismini olib, uni olovga qo'ysangiz, u yonadi va tegishli oksidi hosil qiladi:
4P (lar) + 5O2(g) => P4Yoki10(lar)
Ushbu jarayon davomida ba'zi qattiq moddalar, masalan, kaltsiy, yorqin va rangli alanga bilan yonishi mumkin.
Yana bir misol, o'tinni yoki uglerodga ega bo'lgan har qanday organik moddalarni yoqish natijasida olinadi:
C (lar) + O2(g) => CO2(g)
Ammo kislorod etarli bo'lmasa, CO o'rniga CO hosil bo'ladi2:
C (lar) + 1/2O2(g) => CO (g)
C / O nisbati turli xil oksidlarni tavsiflash uchun qanday xizmat qilishiga e'tibor bering.
