Oksidlarning turlari nomenklaturasi va strukturalarini ifodalash reja

Tizimli nomenklatura
EO, E oksidlarini hisobga olgan holda₂O, E₂Yoki₃ va EO₂Bir qarashda ularning kimyoviy formulalari orqasida nima borligini bilish mumkin emas. Biroq, raqamlar stexiometrik nisbatlarni yoki E / O nisbatlarini bildiradi. Ushbu raqamlardan ularga qanday valentlik bilan "ishlayotgani" ko'rsatilmagan bo'lsa ham ularga nom berish mumkin.
E va O uchun atomlar soni yunoncha raqamlash prefikslari bilan belgilanadi. Shu tarzda mono- bitta atom borligini anglatadi; di-, ikkita atom; tri-, uchta atom va boshqalar.
Shunday qilib, sistematik nomenklatura bo'yicha oldingi oksidlarning nomlari:
–MaymunE (EO) oksidi.
–Maymunoksidi berdiE (E₂Yoki).
–Uchoksidi berdiE (E)₂Yoki₃).
–BerdiE oksidi (EO)₂).
Keyin Pb uchun ushbu nomenklaturani qo'llash₃Yoki₄, birinchi rasmdagi qizil oksid, bizda:
Pb₃Yoki₄: tetraoksidi uchqo'rg'oshin.
Ko'p aralash oksidlar uchun yoki stexiometrik nisbatlar yuqori bo'lganligi uchun ularni nomlash uchun sistematik nomenklaturadan foydalanish juda foydalidir.
Birja nomenklaturasi
"Valensiya"
E ning qaysi elementi ekanligi noma'lum bo'lsa-da, oksidingizda qanday valentlik ishlatayotganingizni bilish E / O nisbati bilan kifoya qiladi. Qanday? Elektron neytrallik printsipi bo'yicha. Buning uchun birikmadagi ionlarning zaryadlari yig'indisi nolga teng bo'lishi kerak.
Bu har qanday oksid uchun yuqori ionli xarakterga ega bo'lish orqali amalga oshiriladi. Shunday qilib, O zaryadga ega, chunki u O^2-, va E oksid anionining salbiy zaryadlarini neytrallashtirishi uchun n + hissa qo'shishi kerak.
Masalan, EO da E atomi +2 valentlik bilan ishlaydi. Nima uchun? Chunki aks holda u yagona O.ning zaryadini -2 neytrallashtira olmadi₂Yoki, E ning valentligi +1, chunki +2 zaryad E ning ikkita atomiga bo'linishi kerak.
Va Eda₂Yoki₃, avval O qo'shgan manfiy zaryadlarni hisoblash kerak, chunki ularning uchtasi bor, keyin: 3 (-2) = -6. -6 zaryadini zararsizlantirish uchun E lardan +6 hissa qo'shishi kerak, ammo ularning ikkitasi bo'lgani uchun +6 ikkiga bo'linib, E +3 valentlikka ega bo'ladi.
Mnemonik qoida
O har doim oksidlarda -2 valentlikka ega (agar u peroksid yoki superoksid bo'lmasa). Demak, E ning valentligini aniqlash uchun mnemonik qoida shunchaki O. E bilan birga keladigan sonni hisobga olishdir, aksincha, unga 2 raqami bo'ladi, agar bo'lmasa, bu soddalashtirilganligini anglatadi.
Masalan, EOda E ning valentligi +1 ga teng, chunki u yozilmagan bo'lsa ham, faqat bitta O mavjud va EO uchun₂E bilan birga keladigan 2 ta yo'qligi sababli, soddalashtirish mavjud edi va paydo bo'lish uchun uni 2 ga ko'paytirish kerak. Shunday qilib, formula E shaklida qoladi₂Yoki₄ va E ning valentligi +4 ga teng.
Biroq, bu qoida ba'zi oksidlar uchun, masalan, Pb uchun bajarilmaydi₃Yoki₄. Shuning uchun har doim betaraflik hisob-kitoblarini bajarish kerak.