Galogenning fenol bilan o'zaro ta'sirining xususiyatlari
Gidroksil guruhi bilan bog'langan benzol halqasidan tashkil topgan organik modda fenoldir. Uning molekulasida atomlar guruhlarining bir-biriga o'zaro ta'siri kuzatiladi. Shuning uchun undagi galogenlar bilan almashtirish reaksiyalari benzolga qaraganda ancha tez boradi. Bundan tashqari, jarayon isitish va katalizator mavjudligini talab qilmaydi. Fenol molekulasidagi uchta vodorod atomi darhol brom radikallari bilan almashtiriladi. Reaksiya natijasida tribromofenol hosil bo'ladi.
Keling, brom nima degan savolni o'rganishni davom ettiramiz. Galogenning sovuq suv bilan o'zaro ta'siri hipoklorik kislota HBrO hosil bo'lishiga olib keladi. Oksidlanish xususiyatlarini pasaytirib, xlor birikmasidan kuchsizroqdir. Bromli suvni xlor bilan oksidlash orqali boshqa birikma brom kislotasini olish mumkin. Ilgari kimyoda brom +7 oksidlanish darajasini ko'rsatadigan birikmalarga ega bo'lolmaydi, deb hisoblar edi. Biroq, kaliy bromatning oksidlanishi natijasida tuz - kaliy bromat va undan - va tegishli kislota - HBrO 4 olindi. Galogen ionlari qaytaruvchi xususiyatlarga ega: HBr molekulalari metallarga ta'sir qilganda, ikkinchisi vodorod kationlari bilan oksidlanadi. Shuning uchun faqat vodorodgacha bo'lgan faollik qatoridagi metall elementlar kislota bilan o'zaro ta'sir qiladi. Reaksiya natijasida o'rta tuzlar - bromidlar hosil bo'ladi va erkin vodorod ajralib chiqadi.
Brom birikmalaridan foydalanish
Massasi ancha katta bo'lgan bromning yuqori oksidlanish qobiliyati analitik kimyoda, shuningdek, organik sintez kimyosida keng qo'llaniladi. Qishloq xo'jaligida begona o'tlar va hasharotlar zararkunandalariga qarshi kurashda brom o'z ichiga olgan preparatlar qo'llaniladi. Yong'inga qarshi vositalar - emdirish uchun o'z-o'zidan yonishni oldini oladigan moddalar ishlatiladi qurilish materiallari, plastmassalar, matolar. Tibbiyotda tuzlarning: kaliy va natriy bromidning nerv tolalari bo'ylab bioelektrik impulslarning o'tishiga inhibitiv ta'siri uzoq vaqtdan beri ma'lum. Ular buzilishlarni davolashda qo'llaniladi asab tizimi: isteriya, nevrasteniya, epilepsiya. Aralashmalarning kuchli toksikligini hisobga olgan holda, preparatning dozasi shifokor tomonidan nazorat qilinishi kerak.
Maqolamizda biz brom nima ekanligini va unga qanday fizik va kimyoviy xususiyatlar xosligini bilib oldik.
Brom- D.I. davriy sistemasining VIIA guruhida toʻrtinchi davrda joylashgan kimyoviy element. Mendeleev.
Seriya raqami 35. Atomning tuzilishi shaklda ko'rsatilgan. 1. p- oilasining metall bo'lmaganlari.
Guruch. 1. Brom atomining tuzilishi sxemasi.
Oddiy sharoitlarda brom o'tkir yoqimsiz hidli qizil-jigarrang suyuqlikdir. Zaharli. Zichlik 3,19 g/sm 3 (t 0 = 0 o S da). Qaynatganda (t 0 \u003d 58,6 o C) brom suyuq holatdan gazsimon holatga o'tadi - jigarrang-jigarrang bug' hosil qiladi.
Atom bromning nisbiy atom massasi 79,904 amu. Uning nisbiy molekulyar og'irligi 79,904, molyar massasi esa:
M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 79,904 g / mol.
Ma'lumki, brom molekulasi ikki atomli - Br 2, u holda brom molekulasining nisbiy atom massasi quyidagilarga teng bo'ladi:
A r (Br 2) \u003d 79,904 × 2 \u003d 159,808 a.m.u.
Brom molekulasining nisbiy molekulyar og'irligi 159,808 ga, molyar massasi esa:
M(Br 2) \u003d M r (Br 2) × 1 mol \u003d 159,808 g / mol yoki oddiygina 160 g / mol.
