Reja: Kirish Oddiy moddalar bilan reaksiyalar Organik birikmalar bilan o'zaro ta'siri

Bromning kimyoviy xossalari

Kimyo nuqtai nazaridan brom ikki xil harakat qiladi. Oksidlovchi va qaytaruvchi xususiyatlarni ko'rsatadi. Boshqa barcha elementlar singari, u metallardan elektronlarni va kamroq elektronegativ bo'lmagan metallarni qabul qilishga qodir. Bu kuchli oksidlovchi moddalarga ega bo'lgan qaytaruvchi vositadir, masalan:

• 
  kislorod;
  
• 
  ftor;
  
• 
  xlor;
  
• 
  ba'zi kislotalar.
  

Tabiiyki, bromning oksidlanish darajasi ham -1 dan +7 gacha o'zgarib turadi. Ko'rib chiqilayotgan element aynan nima bilan reaksiyaga kirisha oladi?

1. 
   Suv bilan - natijada kislotalar aralashmasi (gidrobromik va gipobrom) hosil bo'ladi.
   
2. 
   Turli xil yodidlar bilan, chunki brom yodni tuzlaridan siqib chiqarishga qodir.
   
3. 
   To'g'ridan-to'g'ri barcha metall bo'lmaganlar bilan, kislorod, uglerod, azot va asil gazlardan tashqari.
   
4. 
   Kuchli oksidlovchi vosita sifatida deyarli barcha metallar bilan. Ko'p moddalar bilan, hatto olov bilan.
   
5. 
   OVR reaktsiyalarida brom ko'pincha birikmalarning oksidlanishiga hissa qo'shadi. Masalan, oltingugurt va sulfitlar oddiy modda sifatida sulfat ionlariga, yodidlar yodga aylanadi.
   
6. 
   Ishqorlar bilan bromidlar, bromatlar yoki gipobromatlar hosil qiladi.
   

Bromning kimyoviy xossalari u tomonidan hosil bo'lgan kislotalar va tuzlarning bir qismi bo'lganida alohida ahamiyatga ega. Ushbu shaklda oksidlovchi vosita sifatida uning xususiyatlari juda kuchli. Oddiy moddaga qaraganda ancha aniq.

Biz ko‘rib chiqayotgan moddaning kimyo nuqtai nazaridan muhim va ahamiyatli ekanligi uning yiliga 550 ming tonna ishlab chiqarilishini tasdiqlaydi. Ushbu ko'rsatkichlar bo'yicha yetakchi davlatlar:

• 
  Xitoy.
  
• 
  Isroil.
  

Erkin bromni olishning sanoat usuli ko'llar, quduqlar va dengizlardan sho'r suvni qayta ishlashga asoslangan. Ulardan kerakli elementning tuzi chiqariladi, u kislotali shaklga aylanadi. U havo yoki suv bug'ining kuchli oqimi orqali o'tadi. Shunday qilib, gazsimon brom hosil bo'ladi. Keyin u qayta ishlanadi va natriy tuzlari - bromidlar va bromatlar aralashmasi olinadi. Ularning eritmalari kislotalanadi va chiqishda ular erkin suyuq moddaga ega.
Laboratoriya sintez usullari kuchliroq galogen sifatida bromni uning tuzlaridan xlor bilan almashtirishga asoslangan.