Termodinamikaning birinchi qonuni ichki energiya bilan ishlashda eng foydali tenglamalardan biri bo'lib, u tizimning ichki energiyasining o'zgarishi tizim tomonidan bajarilgan ishni minus tizimga qo'shilgan issiqlikka teng ekanligini aytadi (yoki, ortiqcha bajarilgan ishlar kuni tizim). Belgilarda bu:
DU = Q-V
Ushbu tenglama, agar siz issiqlik uzatishni va bajarilgan ishni bilsangiz (yoki hisoblashingiz mumkin bo'lsa) bilan ishlash juda oson. Biroq, ko'p holatlar narsalarni yanada soddalashtiradi. Izotermik jarayonda harorat doimiy va ichki energiya holat funktsiyasi bo'lgani uchun ichki energiyaning o'zgarishi nolga tengligini bilasiz. Adiabatik jarayonda tizim va uning atrofi o'rtasida issiqlik uzatish bo'lmaydi, shuning uchun Q 0 ga tenglashadi va tenglama quyidagicha bo'ladi:
DU = -W
Izobarik jarayon bu doimiy bosim ostida sodir bo'ladigan jarayondir va bu bajarilgan ish hajmning o'zgarishiga ko'paytirilgan bosimga teng ekanligini anglatadi: V = P∆V. Izoxorik jarayonlar doimiy hajm bilan sodir bo'ladi va bu holatlarda V = 0. Bu ichki energiyaning o'zgarishini tizimga qo'shilgan issiqlikka teng qoldiradi:
Agar siz ushbu usullardan birida muammoni soddalashtira olmasangiz ham, ko'plab jarayonlar uchun hech qanday ish qilinmagan yoki uni osonlik bilan hisoblash mumkin, shuning uchun olingan yoki yo'qolgan issiqlik miqdorini topish siz bajarishingiz kerak bo'lgan narsadir .
Dostları ilə paylaş: |
