Ministry of Education of the Republic of Azerbaijan Baku Engineering University Faculty: "Architecture and Construction". Department: "Architecture and Design". Course Title: Engineering communication systems of buildings

T  s The isobar process in the coordinate system is described by a logarithmic curve. (Pic 1.14). In order to distinguish isochoric and isobaric processes in a coordinate system (6) and (7) statements T₂ /T₁ we accept the same ratio. In this case we accept the same ratio. In this case Cp>Cv because s_p  s_v is being, that is, the change in entropy in the isobaric process is greater than the change in the isochoric process (Pic 1.15). That is, entropy changes in these processes
s_p  s₂^  s_{1 ,} s_v  s₂^  s_1. Thus 1 2^process is isochoric 1 2^the process becomes isobaric.
In isothermal process T const because T₂ /T₁  1 is being and (4), (5) statements:

5 . TERMODINAMIKANIN II QANUNU

1. 
   ENTROPIYA
   

İxtiyari 1-2 prosesini elmentar hissələrə bölək, temperaturu T olan elementar

prosesdə 1 kq qaza dq istiliyi verildikdə
dq / T
nisbətinə gətirilmiş istilik deyilir, ds

ilə işarə edilir və burada s entropiya adlanır (şəkil 1.12). Buradan elementar entropiya dəyişməsi kC/(kqdər):

d s  dq /T ^{. (1)}

1-2 prosesində entropiya dəyişməsi belə təyin edilir:

s  s₂  s₁  _{ T}
2 ^dq . (2)
1

( dq  C_ dT  Pd ) ifadəsini (2)-də nəzərə aldıqda:


^T2 dT
s  c_{v T}
T₁
v₂

p
 _{ T} dv . (3)
v₁

Qazın hal tənliyindən P  RT  və p / T  R / v
əvəzləməsini nəzərə aldıqda:

^T2 dT ^v2 dv T v
s  _c_v  _ R  c_vln ²  Rln ² , (4)

T
1 ^{T v}1 ^v
T₁ v₁

alarıq. Prosesin başlanğıc 1 və son 2 nöqtələrinin hal tənliklərindən
v_{2 } T_{2 } p₁

v₁ T₁ p₂
əvəzləməsini (4) ifadəsində nəzərə alıb, bir neçə çevirmə aparsaq entropiya dəyişməsini belə təyin etmək olar:

s  c_p
ln ^T2  R ln
T₁
^p1 . (5)
p₂

Əsas elementar termodinamik proseslər üçün entropiya dəyişmələrini təyin edək

və onları T-s koordinat sistemində qrafiki təsvir edək. İzoxora prosesində v  const

olduğundan
v₂ / v₁ 1 olur və (4) ifadəsindən:

s_v
 c_v
ln ^T2 , (6)
T₁

alarıq.
T  s
koordiat sistemində izoxora prosesi loqarifmik əyri parçası ilə təsvir

edilir (şəkil 1.13).
İzobara prosesində ifadəsindən:
p  const
olduğundan


p₂ / p₁ 1
olur və (5)

s_p
 c_p
ln ^T2 , (7)
T₁

alarıq.
T  s
koordiat sistemində izobara prosesi loqarifmik əyri parçası ilə təsvir

edilir (şəkil 1.14).
Bir koordinat sistemində izoxora və izobara proseslərini ayırməq məqsədilə (6) və

(7) ifadələrində
T₂ /T₁
nisbətini eyni qəbul edirik. Bu halda
c_p  c_v
olduğundan

s_p  s_v olur, yəni izobara prosesində entropiya dəyişməsi izoxora prosesindəki


dəyişməsindən çox olur (şəkil 1.15). Yəni bu proseslərdə entropiya dəyişmələri

s_p  s₂^  s₁
s_v  s₂^  s₁
olur. Beləliklə
1 2^
prosesi izoxorik və
1 2^
prosesi isə

izobarik olur.

get. T  s isothermal process in the coordinate system s a straight line parallel to the axis is expressed graphically by the piece (pic 1.16).

In the adiabatic process dq  0 because (1) according to the statement ds  0 get. Here s_ad  const get.
T  s ^{The adiabatic process in the coordinate system is represented graphically by a straight line segment parallel to the T axis} (Pic 1.17). (1) The elementary heat transferred to the gas from the expression can be determined as follows (Mathematical expression of the second law of thermodynamics for open processes):
dq  Tds (9)
Heat supplied to the gas in the process 1-2 (pic 1.18):
(10)

is determined. T  s in the coordinate system 1  2  2^ 1^ 1 area is numerical price is equal to the heat given off to the gas in the process.

T  s in the coordinate system any ambna the area of ​​the closed process is equal to the work done by the gas in the process (pic 1.19).


FORMULATION OF THE LAW II OF THERMODYNAMICS

According to the first law of thermodynamics, in a heat engine, the mutual conversion of heat and mechanical energy must be equivalent. The first law of thermodynamics quantifies the processes of energy conversion.

An engine that produces work without consuming energy is called a type I permanent engine.
According to the first law of thermodynamics, a type I permanent engine is not possible.
Although work and energy are equivalent, their transformation is not equally valuable. Experience shows that mechanical energy can be completely converted into thermal energy. It is impossible to completely convert thermal energy into mechanical energy. The second law of thermodynamics is the law of conversion of heat into work. The second law of thermodynamics qualitatively characterizes the processes of energy transformations. According to this law, heat cannot pass from a cold body to a hot body by itself. When a gas heats up in any open process, it acts against external forces. However, this expansion cannot be infinite. The continuous conversion of heat to work should only take place on a closed cycle. According to the second law of thermodynamics, it is impossible for heat engines to work with a single heat source. To do this, the heat engine must have hot and cold sources.

The heat source of the heating machine operating on an arbitrary cycle (E) temperature T_1, of cold source (G) temperature is ^T₂ -(pic 1.20). pv - coordnate system we drow two adiabatic processes in the direction of touching with an arbitrary loop, and the points of contact a and we note b. From the hot source, 1 g of heat is supplied to the machine in the amb process and in the process bna 2 g of heat from the machine is transferred to a cold environment. That's the job of a heat engine is appointed: