Oksidlarning turlari nomenklaturasi va strukturalarini ifodalash reja

U nimadan iborat
E valentligi yaqinlashgandan so'ng, aktsiyalar nomenklaturasi uni qavs ichida va rim raqamlari bilan belgilashdan iborat. Barcha nomenklaturalar orasida bu oksidlarning elektron xususiyatlariga nisbatan eng sodda va eng aniqdir.
Agar E, aksincha, bitta valentlikka ega bo'lsa (uni davriy jadvalda topish mumkin bo'lsa), u holda ko'rsatilmagan.
Shunday qilib, EO oksidi uchun E +2 va +3 valentlikka ega bo'lsa, u quyidagicha nomlanadi: (E nomi) (II) oksidi. Agar E faqat +2 valentlikka ega bo'lsa, uning oksidi deyiladi: oksidi (E nomi).
An'anaviy nomenklatura
Oksidlar nomini aytib o'tish uchun ularning katta yoki kichikroq valentliklari uchun lotin nomlariga –ico yoki –oso qo'shimchalari qo'shilishi kerak. Agar ikkitadan ko'p bo'lsa, eng kichigi uchun –hipo, eng kattasi uchun –per prefikslari ishlatiladi.
Masalan, qo'rg'oshin +2 va +4 valentlik bilan ishlaydi. PbO da u +2 valentlikka ega, shuning uchun u shunday deyiladi: plumb oksidi. PbO paytida₂ u deyiladi: qo'rg'oshin oksidi.
Va Pb₃Yoki₄Oldingi ikkita nomenklatura bo'yicha nima deyiladi? Uning nomi yo'q. Nima uchun? Chunki Pb₃Yoki₄ aslida 2 [PbO] [PbO aralashmasidan iborat₂]; ya'ni qizil qattiq moddada PbO ikki barobar konsentratsiyasi mavjud.
Shu sababli, Pb nomini berishga urinish noto'g'ri bo'lar edi₃Yoki₄ bu tizimli nomenklatura yoki mashhur jargonlardan iborat emas.
Oksidlarning turlari
E davriy jadvalining qaysi qismi ekanligiga va shuning uchun uning elektron tabiatiga qarab u yoki bu turdagi oksid hosil bo'lishi mumkin. Ulardan turni belgilash uchun bir nechta mezon paydo bo'ladi, ammo eng muhimi ularning kislotaligi yoki asosliligi bilan bog'liq bo'lganlardir.
Asosiy oksidlar
Asosiy oksidlar ion, metall bo'lish va eng muhimi, suvda eritib, asosiy eritma hosil qilish bilan tavsiflanadi. Oksidning asosliligini eksperimental ravishda aniqlash uchun uni suv va unda universal indikator eritilgan idishga qo'shib qo'yish kerak. Oksidni qo'shishdan oldin uning rangi yashil, pH neytral bo'lishi kerak.
Suvga oksid qo'shilgandan so'ng, uning rangi yashildan ko'k rangga o'zgargan bo'lsa, demak, pH asosga aylangan. Buning sababi shundaki, u hosil bo'lgan gidroksidi va suv o'rtasida eruvchanlik muvozanatini o'rnatadi:
EO (lar) + H₂O (l) => E (OH)₂(lar) <=> E²⁺(ac) + OH^–(ak)
Oksid suvda erimagan bo'lsa-da, pH qiymatini o'zgartirish uchun faqat ozgina qismi eriydi. Ba'zi asosiy oksidlar shunchalik eriydi, ular NaOH va KOH kabi gidroksidlarni hosil qiladi. Ya'ni natriy va kaliy oksidi, Na₂O va K₂Yoki ular juda oddiy. Ikkala metal uchun ham +1 valentligiga e'tibor bering.