A. A. Yusupxodjayev, M. S. Saidova

2.50-rasm. Konduktometrik titrlashda elektr o’tkazuvchanlikni titrant xajmiga bogliqligi.




Quyidagi misolda dastlabki hal ikkita bo'ladi Ba²⁺ va Cl^- ionlari qo'shildi titrlangan Na⁺ va SO^2-, bariy ionlari cho'kindilardagi eritmadan chiqariladi (2.51-rasm), va shuning uchun, unvon sifatida ularning elektr o'tkazuvchanligiga qo'shgan hissasi eritma o'chadi. Xlor ionlari eritmada o'zgarmagan qoladi, va shuning uchun ularning hissasi o'zgarishsiz qolmoqda.


Siz qo'shganingizdek eritmada natriy ionlarining titralari paydo bo'ladi, eritmaning o'tkazuvchanligi. Keyin ekvivalent nuqtalari keraksiz SO^2-ionlari ham paydo bo'ladi.
Barchaning elektr o'tkazuvchanligini jamlash har bir daqiqada eritmaning ionlari jami egri titrlashda olinadi (2.52-rasm). Boshqa ishni ko'rib chiqing BaCl₂ ning AgNO₃ eritmasi reaksiya paydo bo'ladi:
2AgNO₃ + BaCl₂ = 2AgCl + Ba (NO₃) ₂
Ag⁺HOH (V = 54) titrlanganda,
o'rnini Ba²⁺ ion (V = 55) bilan almashtiradi.
Albatta, u umumiy elektr o'tkazuvchanligiga juda oz ta'sir qiladi . Bu holatda, butun titrlash vaqtida yetib borguncha ekvivalent nuqta, eritmaning elektr o'tkazuvchanligi qoladi o'zgarmagan va undan keyin BaCl₂ ning ortiqcha darajasi keskinlikka olib keladi.
Konduktrometrik titrlashda elektr o'tkazuvchanligi ko'pincha ekvivalent nuqta va ushbu nuqtadan ortadi. Bunday hol, masalan, titrlash paytida paydo bo'lishi mumkin HCl ning AgNO₃ eritmasi, titrlash jarayonida kamroq Ag⁺ -HOH o'zgaruvchan H⁺ ioni bilan almashtiriladi. NaOH kabi kuchli alkali kislotalar mantiqiy hodisa zaif sirka titrlash jarayonida ro'y beradi.
Yuqoridagi misollarda, barcha birikmalarning qabul qilinishi nazarda tutilgan tegishli reaktsiyalar deyarli butunlay ajralib turadi (kuchli elektrolitlar),oxirgi misolda, sirka kislotasining aralashuvi (α= 0,013 )ga tengnatriy asetatning aralashmasi (α = 0.73) juda kichik. Shuning uchun, reaksiyaning kuchli ekanligi mobil H⁺ -ion (V = 315) almashtirildi kamroq Na⁺ ionini hosil qildi (V = 42,6) elektrokimyoviy ajralish darajasi o'tkazuvchanlik pasaymaydi, balki ko'tarilish. Sirka kislotasining eritmasida H⁺ va CH₃COO^- ionlarining ko'pligi solishtirilganda juda past darajada dissosiatsiya tufayli va elektr o'tkazuvchanligi nisbatan kichikligi ko’zatiladi.
Neytral sifatida natriy asetat hosil bo'ladi, bu amalda butunlay ajraladi, shuning uchun ham asetat ionlarining miqdori o'tkazuvchanligi doimiy emas balki ko'payadi (2.53-rasm). Suvli ion eritmasining elektr o'tkazuvchanligiga qo'shgan hissasi neytral sifatida yuzaga kelganligi sababli noaniq shaklda o'zgarishlarga olib keladi va sirka kislotasining konsentratsiyasi kamayadi, ajralish darajasi ortadi. Jami egri chiziqlar, elektr o'tkazuvchanligi murakkab shaklni va mos keladigan ekvivalent nuqta topiladi ba'zan ekvivalent nuqta qiyinchilik bilan belgilanadi. Ba'zi hollarda umumiy datchimetriklarda ekvivalent nuqtasini kesishishi bilan aniqlash mumkin, ba'zi hollarda titrlash jarayonida birinchi navbatda, keyinchalik ekvivalent nuqtadan keyin paydo bo'lishi mumkin bo’ladi.