A. A. Yusupxodjayev, M. S. Saidova

Potensiometrik o'lchovlar
Tahlilning yakuniy bosqichida to'g'ridan-to'g'ri potentiometrik o'lchov ishlatiladi. Bunday o'lchovlarning usuli oddiy va analog elektrodning potentsialini bir xil moddaning standart eritmasiga tushirilgan bir xil elektrod salohiyati bilan analitning eritmalari bilan taqqoslashdan iborat. Ma'lum kontsentratsiyali yoki faollik echimlari uchun elektrod salohiyatini o'lchab, siz o'sha sharoitda eritmaning potentsialini o'lchash yo'li bilan siz o'sha moddadan olingan eritmaning konsentratsiyasini (faoliyatini) topa oladigan kalibrlash grafigini yaratishingiz mumkin. Kalibrlash usuli bunday qulayliklarni soddalik, expressnet, uzoq muddatli aniqlash uchun qulaylik bilan birlashtiradi.



Potensiyometrik titrlash
Kerakli indikatorli elektroddan foydalanib, ekvivalent nuqtani aniqlash qulaydir. Bu usul ayniqsa loyqa va rangli eritmalarni aniqlashda foydalidir. Potentiometrik usul titrlashning barcha turlari uchun ishlatilishi mumkin: kislota-asos, redoks, kompleksometrik, yog'ingarchilik.

Biror narsani potentsial metrik usuli bilan aniqlashda quyidagilarni yodda tutish kerak:

1) usuli sezgirligi indikator elektrodning to'g'ri tanlovi bilan aniqlanadi;
2) nuqta yaqinidagi o'tish miqdori kattaroq bo'lsa, standart va sinov eritmalari konsentratsiyasi qanchalik yuqori bo'lsa;
3) atlamaning kattaligi zaif kislota yoki zaif tayanchning ionlash barqarorligiga, va qancha kattaroq bo'lsa, shunga mos keladigan muqovaga bog'liq;
4) ikki yoki undan ortiq moddalar aralashmalari titrlashda, yuqori darajadagi ionlashtiruvchi modda, redoks potensiali, PR qiymati yoki olingan murakkab tarkibiyning barqarorligi birinchi titrlanadi;
5) Titrlash boshlanishida titragan katta qismlarga quyiladi va mos keladigan nuqta yaqinida (bu qurilma ko'rsatkichlarida katta o'zgarishlar ko'rsatiladi) standart eritma 0,2 ml dan ko'p bo'lmagan teng bo'laklarga quyiladi.
Titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlash uchun turli usullardan foydalanish mumkin. (2.44-(a) rasm) pH ning qo'shilgan titandan chiqadigan hajmiga bog'liqligini ko'rsatishning eng oddiy usuli. Titrlashning oxirgi nuqtasi egri vertikal ko'tarilishiga mos keladigan qismning o'rta nuqtasi sifatidatavsiflanadi. Ammo bu usul har doim titrlashning oxirgi nuqtasini aniqlashga imkon bermaydi, ayniqsa moddalar yoki kichik qiymatlardagi moddalar aralashmasini titrlashda tegishli fizik-kimyoviy parametr (doimiy beqarorlik, redoks salohiyati va boshqalar). Oxirgi nuqtani hisoblashning boshqa usullari titrant hajmining ∆pX / ∆V miqdori bo'yicha (2.44-(b) rasm) potentsial o'zgarishlarni aniqlaydi yoki titrning hajmining ∆²pX / ∆V ² bo'lgan (2.44-(v) rasm) ikkinchi nuqtadan iborat bo'ladi .


2.44-rasm. Titrlash egri chiziqlari
Ionomerler va pH metr potensial farqni aniqlash uchun o'lchovni sozlash uchun yuqori qarshilikli zavod tomonidan tayyorlangan voltmetrlardan foydalaniladi pH birliklari va millivolts. Bunday qurilma EV-74, pH-340, pH-510 "Expert-001" va boshqalarni o'z ichiga oladi. (elektron pH ni nazorat qilish uchun), platina (redoks potensialini nazorat qilish uchun), ion-selektiv kumush (halidlarni nazorat qilish uchun), kaliy, kaltsiy, florid va boshqalar kabi mos yozuvlar elektrod sifatida kumush xlor elektrodlari ko'proq ishlatiladi.
1. Ca²⁺ ionlarining turli kontsentratsiyali CaCl₂ eritmalri uchun Ca²⁺ selektiv elektrodining elektrod salohiyati kumush xloridga nisbatan o'lchanadi:

C (Ca^2+), mol/dm^3	1∙10^-1	1∙10^-2	1∙10^-3	1∙10^-4
E, mB	100,0	46,0	-7,0	-60,0

Olingan eritmada Ca²⁺ selektiv elektrodining (E x ) elektrod salohiyati 34,0 mV edi.

Namuna ichidagi kaltsiyning massa ulushini hisoblang. Berilgan: Ca²⁺ elektrod potensial o'lchov natijalari standart CaCl₂ yechimlari selektiv elektrod qurish E-pC (Ca²⁺ ) koordinatalarida kalibrlash diagrammasi (2.45-rasm). jadvaliga ko'ra E x = 34,0 mV pC (Ca²⁺) = 2,25 va C (Ca²⁺) / dm³ 5,6 ∙ 10^-3 mol.
Eritmada Ca²⁺ massasi :
m (Ca²⁺ ) = C (Ca²⁺ ) · V · A,
qayerda V – sm³ tayyorlangan eritma hajmi; A – Ca²⁺, g / atom atomining massasi m (Ca²⁺ ) = 5,6 · 10^-3 · 200 · 40 = 44,8 mg
tahlil tuzlarning CaCl₂ dagi Ca²⁺ massa ulushi:
A = 40 / 111 = 0,36
Grafika yordamida hisob-kitoblarda standart va test eritmalari eritmalarning doimiy ion kuchi bilan ta'minlash uchun bir xil miqdorda befarq elektrolit bilan aniqlanadi.