Química – Ciscato, Pereira, Chemello e Proti
Como calcular a concentração após a diluição
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Como calcular a concentração após a diluição Considere o caso inicialmente apresentado em que uma solução a 5,0% em massa de cloro ativo deve ser diluída adicionando-se 1 mL do produto em 1 L de água para o combate à proliferação das larvas do mosquito Aedes aegypti. Acompanhe: 
ADILSON SECCO Esquema do preparo de uma solução diluída de hipoclorito de sódio. Representação sem escala; cores fantasia. Observe que, na diluição, a adição de água (solvente) não altera a quantidade de soluto. Considerando a densidade das soluções inicial e final aproximadamente igual a 1,0 g/mL, tem-se 5,0 g soluto _______ 100 g solução m _______ 1 g solução (1 mL) m = 0,05 g de soluto Como a quantidade do soluto é constante, após a diluição tem-se: 0,05 g soluto _______ 1.001 g (1.001 mL)
Portanto, a concentração final, em porcentagem em massa de cloro ativo, é de aproximadamente 0,005%. Note que se a concentração inicial era de 5,0% e a massa total foi multiplicada por 1.000, a concentração final resultante foi igual à inicial dividida por 1.000 (5 ⋅ 1.000 = 0,005). Essa relação de proporcionalidade inversa ocorre em todos os processos de diluição.
Uma prática comum nos laboratórios é armazenar uma solução concentrada, chamada solução-estoque, e então diluí-la quando necessário até a concentração desejada. Considere que um profissional quer preparar 250 mL de uma solução aquosa 0,1 mol/L de CuSO4 pela diluição de uma solução aquosa 1,0 mol/L de CuSO4. Observe as etapas, conforme imagens a seguir.
Representação das etapas para a preparação de uma solução diluída de sulfato de cobre(II) a partir de uma solução concentrada. O procedimento exemplificado envolve, inicialmente, a retirada de uma alíquota de 25 mL da solução 1 mol/L (solução-estoque) com uma pipeta volumétrica (A). Em seguida, esse volume deve ser adicionado a um balão volumétrico de 250 mL (B), que é o volume da solução diluída que o profissional deseja preparar. Adiciona-se, posteriormente, água pura até que o menisco da solução tangencie a marcação do balão volumétrico (o traço de aferição próximo ao gargalo). Tampa-se o balão e realiza-se uma homogeneização de modo que se obtenha a solução final (C). Observe que aumentando dez vezes o volume da solução em relação ao volume da alíquota retirada obteve-se uma diminuição da concentração em dez vezes. É importante que o profissional, ao preparar soluções de menor concentração a partir de uma solução-estoque, escolha adequadamente o volume necessário para o seu trabalho, evitando, assim, o desperdício de matéria-prima e a contaminação do ambiente (ao descartar soluções que possam produzir impactos ambientais). Questões para fechamento do tema
2 Soluções são sistemas homogêneos nos quais não é possível distinguir visualmente as partículas de soluto e solvente. Contudo, imagine que fosse possível observar as partículas de soluto e considere os esquemas de quatro soluções contendo mesmo soluto e mesmo solvente, nas quais somente as partículas do soluto estão representadas. Qual das soluções seria a mais diluída? E a mais concentrada? Explique. 
ADILSON SECCO Representação sem escala; cores fantasia. Por simplificação, as moléculas do solvente não foram representadas. Página 36 3 Um tubo de pasta de dentes contém 90 g de pasta com 2.800 ppm (massa/massa) de flúor na forma de fluoreto. Qual é a massa de flúor contida no produto? Expresse a concentração de flúor em porcentagem em massa. 
Ricardo Siwiec 4 Uma ETA (estação de tratamento de água) trata 50 mil litros de água por segundo. Para evitar riscos de fluorose na população, a concentração máxima de fluoreto nessa água não deve exceder a concentração de 1,5 miligrama por litro. Qual é a quantidade máxima de fluoreto, em quilogramas, que pode ser utilizada com segurança no volume de água tratada em uma hora? Se o sal utilizado na fluoretação for o fluoreto de cálcio (CaF2), qual massa de sal deverá ser utilizada nesse período? [Massas molares: F = 19 g/mol; Ca = 40 g/mol.] 5 A água do mar Morto apresenta uma densidade superior à dos outros mares, pois, nessa região, o clima é muito seco e a evaporação é intensa; além disso, a reposição da água é feita por pequenos rios, que não compensam as perdas. Os vários sais que permanecem ali dissolvidos aumentam a densidade da água desse mar. Com base nas informações do gráfico a seguir, qual é a concentração em massa (g) de sal por litro considerando uma solução a 20% em massa de soluto? 
Fonte consultada: FURNISS, B. S. et al. Vogel’s textbook of pratical organic chemistry. 4. ed. London: Longman, 1987. 6 Considere as seguintes informações: • NaF
Preço: R$ 46,80 por 500 g • CaF2 Preço: R$ 145,00 por 500 g Uma companhia de tratamento de água deseja fluoretar 100.000 L de água a fim de atingir 55% do valor máximo de fluoreto permitido pela legislação. Do ponto de vista financeiro, qual dos produtos oferece maior vantagem para ser adquirido por essa companhia? [Massas molares: NaF = 42 g/mol; CaF2 = 78 g/mol.]
Página 37 TEMA 3 Controle de acidez das águas Em julho de 2012, uma carreta que transportava aproximadamente 23 mil litros de ácido sulfúrico tombou na rodovia BR-381, no município de Nova Era, região central de Minas Gerais. Cerca de 15 mil litros desse ácido atingiram a galeria pluvial e alcançaram o leito do rio Piracicaba. A população ribeirinha foi orientada a não utilizar a água do rio, e em seguida observou-se a morte de espécies de peixes. Para amenizar os danos ambientais em acidentes desse tipo, pode ser realizada a neutralização da quantidade de ácido presente no ambiente. Como esse procedimento pode ser feito? 
Moriá Benevides Peixes mortos às margens do rio Piracicaba, em decorrência do ácido sulfúrico que atingiu as águas. Nova Era, MG, 2012. A importância do parâmetro pH no contexto ambiental A determinação do valor do pH da água é uma das análises mais importantes no contexto ambiental, já que ele indica a acidez ou a alcalinidade do meio. O controle dos níveis de acidez é essencial tanto em um ambiente aquático, em que a diversidade biológica deva ser preservada, quanto na água destinada ao consumo humano. Nesse caso, o valor do pH deve ser constantemente monitorado em uma estação de tratamento de água; antes da etapa de floculação deve ser realizada a adição de substâncias que corrijam o valor do pH da água para as etapas seguintes (as quais são influenciadas pelo pH do meio). Além disso, o valor do pH deve ser controlado também nas emissões de efluentes industriais. O valor do pH costuma ser determinado com base em amostras coletadas do meio e analisadas em laboratório. Entretanto, há a possibilidade também de a análise ser realizada no próprio local, com o uso de instrumentos (peagômetros) portáteis. As águas naturais tendem a apresentar valores de pH próximos a 7,0 (a 25 °C), sendo consideradas, portanto, meios neutros; mas a presença de substâncias resultantes da decomposição de resíduos vegetais e animais e até mesmo a atividade fotossintética de algas no ambiente aquático podem alterar significativamente esse valor, elevando-o (o que torna o meio básico) ou diminuindo-o (o que torna o meio ácido). Os níveis de acidez influenciam diretamente a solubilidade de determinadas substâncias, além de serem um fator importante para a eficácia do processo de coagulação (abordado no Tema 1) no tratamento da água. Muitas vezes, assim que a água chega à estação de tratamento, já é realizada uma primeira etapa de cloração (pré-cloração), e tal processo pode resultar em abaixamento de pH. Por isso, em seguida adiciona-se um dos seguintes reagentes: óxido de cálcio (cal viva), hidróxido de cálcio (cal hidratada), hidróxido de sódio (soda cáustica) ou, ainda, carbonato de sódio (barrilha) – todas substâncias de caráter básico, para ajustar o valor do pH adequado à etapa de coagulação. Página 38 Terminada a coagulação, é essencial que o valor do pH da amostra de água seja determinado, pois o segundo processo de cloração, efetuado antes do armazenamento da água nos reservatórios, perde eficácia em valores de pH elevado; desse modo, eventuais correções do valor do pH podem ser feitas para que ele fique dentro dos parâmetros esperados para a potabilidade da água a ser destinada aos consumidores e também para evitar danos às tubulações. Para o consumo humano, recomenda-se que os valores do pH da água estejam entre 6,0 e 9,5. Determinando a concentração de ácido ou de base em uma amostra por meio da titulação Assim como se deve monitorar o valor de pH de amostras de interesse ambiental ou destinadas ao consumo humano, pode ser necessária também a determinação da concentração de ácidos ou de bases nessa amostra. Observe a ilustração a seguir, que representa um método empregado em laboratório para a determinação da concentração de um ácido (por exemplo, o ácido clorídrico) em uma amostra de água. 
ilustrações: ADILSON SECCO Esquema das etapas para a determinação experimental da concentração de ácido em uma amostra. Representação sem escala; cores fantasia. Para determinar a concentração da solução-problema (a solução de ácido clorídrico com concentração desconhecida), o profissional transfere, por exemplo, 20 mL dessa amostra para um erlenmeyer (A). A seguir adiciona algumas gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base) a essa amostra e preenche uma bureta graduada com uma solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L (B). Essa solução de caráter básico é, gota a gota, adicionada à solução aquosa contida no erlenmeyer, sempre sob agitação. Quando a solução adquire definitivamente uma tonalidade cor-de-rosa claro (em razão da presença do indicador fenolftaleína), significa que a reação de neutralização foi concluída (C). Em procedimentos como esse, o instante em que os reagentes estão presentes em quantidades estequiométricas, isto é, em que não há excesso de nenhum deles, é chamado ponto de equivalência. Mas experimentalmente o que se observa é o chamado ponto final, indi cado pela mudança em uma propriedade da solução; no exemplo citado ocorre uma mudança de coloração do meio reacional, resultado do uso de indicadores ácido-base. Idealmente, o ponto final deve ocorrer no ponto de equivalência. Página 39 O método utilizado para determinar a concentração de uma solução – sua acidez, por exemplo – a partir da reação que ocorre entre o soluto presente nessa solução (também chamado analito) e aquele presente na solução de concentração conhecida (denominada titulante) é denominado análise volumétrica ou titulação. As soluções titulantes são soluções padronizadas (ou soluções-padrão) preparadas com reagentes de alta pureza (99,9% ou superior) e estáveis durante o armazenamento ou quando submetidos à secagem. Esse tipo de reagente é chamado de padrão primário, e sua massa é medida em balança de alta precisão e transferida para um balão volumétrico aferido (ou seja, calibrado em laboratório para que se conheça seu volume com exatidão) para o preparo da solução de concentração conhecida. Os padrões primários, de modo geral, são substâncias com propriedades bem conhecidas e adequadas a determinada análise, devem ser bastante solúveis e não podem ser higroscópicos, isto é, não devem absorver facilmente a umidade presente no ar. Na titulação apresentada anteriormente, para ser usada como titulante, a solução de NaOH também precisa ser previamente padronizada, uma vez que o hidróxido de sódio não possui as características de um padrão primário. A padronização de uma solução de NaOH é feita também por meio de uma titulação usando como titulante uma solução-padrão de hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), um exemplo de padrão primário. A representação a seguir mostra o que acontece, nos níveis macroscópico e submicroscópico, durante toda a titulação até o ponto de equivalência. Importante observar que, no caso ora estudado, a solução de caráter básico está contida na bureta (sendo, portanto, o titulante) e a solução de caráter ácido está no erlenmeyer (amostra cuja concentração é desconhecida); mas, em outra situação de estudo, o titulante poderia ser uma solução de caráter ácido e a amostra sob análise poderia apresentar caráter básico.
Titulação de uma solução de caráter ácido utilizando o indicador ácido-base fenolftaleína. Antes de a reação começar, a solução (amostra) é incolor (A). Com a adição do titulante (solução-padrão), inicia-se a reação, e a tonalidade cor-de-rosa em razão da fenolftaleína começa a aparecer (B). Quando a neutralização completa ocorre (ponto de equivalência), um tom cor-de-rosa se estende por toda a solução (C). Representação sem escala; cores fantasia. Por simplificação, as moléculas do solvente não foram representadas. Página 40 Para determinar a concentração de ácido na amostra, deve-se calcular a quantidade de matéria de base que foi utilizada na titulação, por meio da diferença entre as leituras inicial e final do volume da bureta. Considere que foram utilizados na titulação 40 mL de solução de hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/L. Assim: • Cálculo da quantidade de matéria de base: 0,1 mol NaOH _______ 1.000 mL
No ponto de equivalência, sabe-se que a quantidade de matéria de NaOH contida no volume gasto na titulação é igual à quantidade de matéria de HCl que há na amostra, pois a proporção estequiométrica entre elas é 1 : 1. Observe: 1 HCl(aq) + 1 NaOH(aq) ⇌ 1 NaCl(aq) + 1 H2O(l) Assim, é possível calcular a concentração do ácido. • Cálculo da concentração do ácido na amostra em mol/L (sendo que o volume utilizado dessa solução foi de 20 mL): 0,004 mol HCl _______ 20 mL y _______ 1.000 mL y = 0,2 mol de HCl por litro de solução A amostra analisada apresenta, portanto, uma concentração de ácido clorídrico de 0,2 mol/L. Titulação envolvendo outros tipos de reação Alvejantes domésticos como água sanitária são soluções de hipoclorito de sódio (NaClO). A especificação presente nos rótulos desses produtos se refere à porcentagem em massa de cloro proveniente do hipoclorito de sódio, sendo referida como percentual de cloro ativo. Considere a informação do rótulo a seguir. 
Fabio Yoshihito Matsuura/Mosaico Fotografia Fragmento de um rótulo de alvejante doméstico, indicando o percentual de cloro ativo. A legislação brasileira, por meio da Resolução nº 55 de 2009 da Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa), determina que o teor mínimo de cloro ativo em alvejantes seja de 2,0% e o máximo de 2,5%, enquanto o produto estiver dentro do prazo de validade. Como saber se a especificação indicada no rótulo atende às normas legais? Há institutos que realizam esse tipo de verificação, a fim de identificar se determinado produto encontra-se de acordo com a legislação. Essa verificação pode ser realizada por meio de uma titulação, mas não exatamente pelo mesmo procedimento de titulação ácido-base descrito anteriormente.
Para realizar essa titulação, o(a) analista do laboratório dispõe de um protocolo experimental, com algumas etapas que devem ser seguidas. Como exemplo, considere uma titulação em que 10 mL de alvejante foram inicialmente diluídos por adição de água até o volume final de 100 mL; desse volume, foi retirada uma amostra de 15 mL e transferida para um erlenmeyer. A esse recipiente, o analista adiciona uma alíquota de uma solução de iodeto de potássio resultando na formação de iodo. A quantidade de iodo formada, proporcional à quantidade de hipoclorito presente na amostra, é determinada por meio de outra titulação. Esse procedimento é, por isso, denominado titulação iodométrica, ou iodometria. A formação de iodo da primeira etapa deve ser realizada em meio ácido; por esse motivo, deve-se adicionar uma solução ácida (por exemplo, ácido acético) à amostra inicial contendo o hipoclorito. Ao adicionar a solução contendo íons iodeto à solução de alvejante, ocorre a reação representada por: ClO−(aq) + 2 I−(aq) + 2 H+(aq) ⇌ 1 I2(aq) + 1 Cl−(aq) + 1 H2O(l) com uso de excesso de iodeto de potássio. A quantidade de iodo formada é, por sua vez, determinada por meio de uma titulação com solução-padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Nessa titulação, ocorre a reação representada abaixo. I2(aq) + 2 S2O32−(aq) ⇌ 2 I−(aq) + S4O62−(aq) com formação dos íons iodeto (I−) e tetrationato (S4O62−). Entretanto, ainda há a necessidade da adição de um indicador, para que seja possível identificar o ponto final da titulação. Em vez de se utilizar um indicador ácido-base, na titulação iodométrica emprega-se como indicador uma solução de amido, que deve ser adicionada momentos antes de ser atingido o ponto de equivalência. A associação entre moléculas de amido e iodo forma um composto colorido. Continua-se a titulação com tiossulfato até que essa coloração desapareça. Observe a sequência de imagens a seguir. 
Dotta2 Colorações da solução titulada (amostra) verificadas em uma titulação iodométrica. Da esquerda para a direita: início da titulação com tiossulfato de sódio; antes do ponto final; imediatamente antes do ponto final e na presença de solução de amido; no ponto final da titulação. Considere que, após o término da titulação e a leitura do volume gasto de tiossulfato de sódio, o(a) analista tenha calculado que a quantidade de matéria de tiossulfato nesse volume foi de 1,8 ⋅ 10−3 mol de S2O32−. Como a relação entre o S2O32− e o I2 é de 2 : 1, tem-se: 2 mol S2O32− reage com 1 mol I2 1,8 ⋅ 10−3 mol S2O32− reage com 0,9 ⋅ 10−3 mol I2 Essa quantidade de I2 foi formada na reação do iodeto de potássio com hipoclorito de sódio. Sabendo que a densidade do alvejante é aproximadamente 1,0 g/mL e que a massa molar do cloro vale 35,5 g/mol, é possível determinar se a especificação do rótulo é válida. Como a relação entre as quantidades de matéria de ClO− e I2 envolvidas na reação é de 1 : 1, tem-se: 1 mol ClO− reage formando 1 mol I2 0,9 ⋅ 10−3 mol ClO− reage formando 0,9 ⋅ 10−3 mol I2
Essa é a quantidade de matéria de I2 resultante da reação entre os íons I− adicionados e os íons ClO− presentes na alíquota de 15 mL retirada do volume de 100 mL do alvejante diluído. Para determinar a quantidade de matéria de ClO− em 100 mL do alvejante diluído, tem-se: 0,9 ⋅ 10−3 mol ClO− _______ 15 mL
A quantidade de matéria de hipoclorito de sódio nos 10 mL iniciais de alvejante e nos 100 mL pós-diluição é a mesma, visto que a adição de água, como abordado no tema anterior, não altera a quantidade de soluto. Então, se há 6,0 ⋅ 10−3 mol de ClO− nos 100 mL de alvejante diluído, também havia 6,0 ⋅ 10−3 mol de ClO− nos 10 mL de alvejante inicialmente medidos e, consequentemente, 6,0 ⋅ 10−3 mol de cloro provenientes de íons ClO−. Assim, tem-se: 6,0 ⋅ 10−3 mol de cloro _______ 10 mL de alvejante Como a densidade do alvejante é de 1,0 g/mL, tem-se: 6,0 ⋅ 10−3 mol de cloro _______ 10 g de alvejante Como a massa molar do cloro é de 35,5 g/mol, tem-se 6,0 ⋅ 10−3 mol cloro ⋅ 35,5 g/mol = 213 ⋅ 10−3 g de cloro e pode-se escrever a seguinte relação: 213 ⋅ 10−3 g de cloro _______ 10 g de alvejante Calculando a porcentagem em massa de cloro no alvejante, isto é, a porcentagem de cloro ativo no alvejante, tem-se: 10 g alvejante _______ 100% 213 ⋅ 10−3 g cloro _______ x x = 2,13% Portanto, o teor de cloro ativo nessa água sanitária está dentro da especificação. Esse mesmo procedimento pode ser utilizado para a detecção do teor de cloro em amostras de água pós-tratamento. O controle desse valor é importante para uma desinfecção eficaz e para a certificação de não haver gosto de cloro residual na água que será consumida pela população. Questões para fechamento do tema Responda em seu caderno Consulte a tabela periódica sempre que considerar necessário. 1 Depois da etapa de pré-cloração da água é comum que o valor do pH diminua. Cite uma substância que pode ser utilizada na correção do pH e explique a importância desse procedimento. 2 Um acidente fez com que 500 litros de ácido sulfúrico de concentração 10 mol/L vazassem de um caminhão-tanque e começassem a atingir um lago. Para minimizar os efeitos ambientais, todo o ácido teve de ser neutralizado o mais rápido possível com carbonato de cálcio. Qual a massa mínima de sal necessária para esse procedimento, isto é, a neutralização completa do ácido? [Massa molar: CaCO3 = 100 g/mol.] 3 Um químico de um laboratório de análise de alimentos, para determinar o teor de ácido cítrico (C6H8O7) em uma amostra de suco de limão, titulou 10 mL dessa amostra gastando 30 mL de uma solução padronizada de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,10 mol/L. Como indicador, utilizou fenolftaleína. O ácido cítrico é um composto que apresenta três hidrogênios ionizáveis, e a equação química não balanceada a seguir representa a reação que ocorre durante a titulação. C6H8O7(aq) + NaOH(aq) ⇌ Na3C6H5O7(aq) + H2O(l) Qual é a concentração de ácido cítrico no suco de limão analisado Página 43 4 Há alguns anos, foi assunto frequente nos noticiários a adulteração de leite por adição indevida de água oxigenada (solução de H2O2). De acordo com a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa), é permitido o uso de água oxigenada como agente antimicrobiano desde que não ultrapasse a concentração máxima de 800 mg por litro de leite. Uma técni ca que permite quantificar a água oxigenada presente em uma amostra utiliza a análise com íons permanganato em meio ácido, segundo a reação: 2 MnO4−(aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2(aq) ⇌ Mn2+(aq) + 8 H2O(l) + 5 O2(g) Sabendo que foram gastos 50 mL de uma solução de permanganato com concentração de 0,192 mol/L para titular a água oxigenada presente em 1,0 L de leite, determine se a bebida está dentro do padrão aceito pela Anvisa.
Representação sem escala; cores fantasia. 
ilustrações: ADILSON SECCO O valor esperado para o pH do suco era cerca de 4,0. Assim, o procedimento confirmou o valor esperado? Justifique apresentando os cálculos. Se houver diferença, indique quantas vezes o suco é mais ácido ou básico do que o esperado. Página 44
A dessalinização da água do mar, ou de águas salobras subterrâneas, pode ser uma das soluções para a escassez de água doce e potável prevista por alguns estudiosos para um futuro próximo. Quando praticamente não há outras fontes de água abundantes além da salgada, como no Caribe e, principalmente, no Oriente Médio, a dessalinização é um processo muito utilizado. Essa também pode ser uma opção para o semiárido do Nordeste brasileiro, onde, embora as chuvas sejam escassas, há reservas subterrâneas de água salobra que, uma vez dessalinizada, poderia ser distribuída para o consumo pela população. Como esse processo pode ser realizado? 
COLIN HAYES/SHUTTERSTOCK Esquema do método de dessalinização da água com base no processo de osmose reversa. A dessalinização da água: um método caseiro que se baseia nos fenômenos de evaporação e condensação Existem vários métodos para dessalinizar a água, isto é, retirar o sal da água salobra ou salgada transformando-a em água doce. Um deles é a destilação, no qual ocorrem os fenômenos de evaporação e de condensação da água. Basicamente, um volume de água salgada é aquecido até se transformar em vapor-d’água (o sal não evapora a essa temperatura), que, então, volta a ser resfriado para que retorne ao estado de agregação líquido (condensação), agora sem o sal dissolvido; assim, tem-se água doce. Página 45 Isso pode ser feito com um aparelho caseiro que pode ser construído com materiais de fácil acesso, como barro cozido. Deve-se preencher o aparato com água salgada e expô-lo à luz solar por cerca de 8 horas. 
ADILSON SECCO Esquema de aparelho caseiro utilizado para obtenção de água doce a partir da água salgada. Representação sem escala; cores fantasia. Conforme apresentado na imagem, a água salgada é inicialmente armazenada na parte superior e exposta diretamente à luz do Sol. Assim, a água se aquece e evapora. A pressão interna gerada nesse processo força o vapor-d’água para o compartimento inferior, que está ao abrigo da luz solar e, portanto, mais frio. Quanto maior a temperatura no interior do recipiente onde está a água salgada, devido à incidência da luz solar, maior a pressão de vapor gerada. No compartimento inferior, o vapor resfria e condensa na forma de água doce, que pode ser então utilizada. O sal permanece na parte superior do aparelho. Propriedades físicas das soluções A água salgada usada no método descrito anteriormente é um exemplo de solução. Como será estudado a seguir, uma solução não mantém as mesmas propriedades físicas do respectivo solvente puro. Percebe-se no cotidiano que, quando um pouco de sal é adicionado à água fervente, ela imediatamente para de ferver. Em países onde há incidência de neve, pode ser observado que, na presença de sal, ocorre a fusão da neve. Quando a carne é mantida em contato com sal grosso por determinado tempo, ela demora mais para se deteriorar, o que aumenta seu período de validade. Todos esses fenômenos estão relacionados ao estudo das chamadas propriedades coligativas das soluções. Entre elas está a osmose, fenômeno responsável pela ação das fraldas descartáveis superabsorventes e também pela obtenção de água potável em regiões onde a oferta de água doce é escassa, em um processo diferente da destilação usada nos dessalinizadores caseiros. Para o estudo das propriedades coligativas das soluções, é necessária a compreensão prévia de dois conceitos inter-relacionados: volatilidade e pressão de vapor de uma substância, que serão tratados a seguir.
Considere dois recipientes com volumes pequenos e iguais de dois líquidos: água e éter dietílico (H3C ___ CH2 ___ O ___ CH2 ___ CH3). Expostos os dois à luz solar, observou-se que o éter evaporou completamente, enquanto restou no outro recipiente determinado volume de água. Ou seja, a taxa de evaporação do éter é maior: trata-se de um líquido de maior volatilidade do que a água. Por que isso acontece? Página 46 Segundo a teoria cinética molecular, as moléculas de um líquido movimentam-se constantemente em todas as direções com diferentes velocidades, de modo aleatório. As que estiverem mais próximas à superfície do líquido (na interface ar-líquido) e se movimentarem mais rapidamente podem, eventualmente, vencer as interações que as unem (como ligações de hidrogênio e interações dipolo-dipolo) e mudar para o estado de agregação gasoso. É a evaporação. Já a condensação acontece com as moléculas de menor energia da fase gasosa, e que, portanto, podem voltar mais facilmente à fase líquida, interagindo intermolecularmente. Assim, pode-se considerar que na superfície de um líquido os dois processos − evaporação e condensação − são simultâneos e acontecem ininterruptamente. Em um sistema aberto – que pode trocar massa e energia com a vizinhança, como no exemplo dos recipientes com os líquidos expostos à luz solar –, a taxa de evaporação supera a de condensação, que será quase nula. Como resultado, depois de algum tempo, ambos os líquidos vão evaporar, mas a evaporação completa ocorrerá primeiro para o líquido mais volátil. E se, por exemplo, os líquidos fossem colocados em um sistema fechado – no qual pode ocorrer troca de energia com a vizinhança, mas não troca de massa? Haveria alguma diferença na evaporação desses líquidos? Observe a representação a seguir.
Representação de um manômetro de extremidade fechada, utilizado para medir a pressão no interior do recipiente contendo os líquidos, devido à evaporação destes. Considere que ambos os sistemas (com água e éter) estão sob mesma temperatura. Representação sem escala; cores fantasia. A ilustração representa o uso de um manômetro, aparato que consiste em um tubo em forma de U, parcialmente preenchido com um líquido, geralmente mercúrio. Uma das extremidades desse tubo é evacuada, e a outra, exposta ao recipiente contendo o líquido e seu vapor retido. Passados alguns minutos, nota-se um deslocamento da coluna de mercúrio (representada na ilustração); isso indica que o líquido evaporou e o vapor passou a ocupar o volume acima da superfície desse líquido. Como o sistema está fechado e o vapor não pode ser liberado, observa-se o aumento da pressão interna. A pressão do gás é, então, expressa como a altura da coluna de mercúrio (em milímetros de mercúrio, mmHg). Passado algum tempo, a impressão é a de que mais nada acontece no sistema. No entanto, a hipótese é a de que exista uma grande quantidade de moléculas que evaporam e outra quantidade igual de moléculas que condensam com a mesma rapidez. Nesse momento, a pressão exercida pelo vapor atingirá um valor constante – a pressão de vapor de equilíbrio da substância. A pressão de vapor de equilíbrio, também chamada pressão máxima de vapor ou, simplesmente, pressão de vapor, é a pressão exercida pelo vapor de uma substância quando ela estiver em equilíbrio dinâmico com sua fase sólida ou líquida. No equilíbrio dinâmico, dois processos opostos (no caso dos líquidos, a evaporação e a condensação) ocorrem com a mesma rapidez. Com base no exposto, qual deve ser a relação entre a pressão de vapor e a volatilidade de uma substância? Qual deve ser a influência das interações intermoleculares entre as moléculas de água (ligações de hidrogênio) e entre as moléculas de éter dietílico (interações dipolo-dipolo) na volatilidade desses líquidos?
Observe que o maior deslocamento na coluna de mercúrio ocorre para o éter dietílico, o que indica que sua pressão de vapor é superior à da água (y > x). Em relação às interações intermoleculares, as presentes entre as moléculas de éter (dipolo-dipolo) são mais fracas do que as existentes entre as moléculas de água (ligações de hidrogênio), o que colabora para que o éter seja mais volátil. Assim, a pressão de vapor indica a tendência de um líquido à evaporação: quanto mais volátil ele for, maior sua pressão de vapor. Observe a tabela a seguir, que apresenta os valores de pressão de vapor de algumas substâncias, sob diferentes temperaturas, e suas respectivas temperaturas de ebulição à pressão de 760 mmHg (pressão atmosférica ao nível do mar).
Fonte consultada: WHITTEN, K. W. et al. Chemistry. 10. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. p. 464. Com base nos dados da tabela, é possível notar que, com o aumento da temperatura, há um aumento na pressão de vapor da substância. Quando a temperatura alcança determinado valor no qual a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica a que o líquido está submetido, ocorre vaporização em toda a extensão do líquido. Assim, bolhas de vapor formam-se no interior do líquido e sobem até a superfície, liberando o vapor. Essa vaporização rápida que ocorre em todo o líquido configura a ebulição, e a temperatura em que ela ocorre é denominada temperatura de ebulição. Podem-se representar graficamente as pressões de vapor em função da temperatura (conhecidas como curvas de pressão de vapor) contidas na tabela anterior conforme mostrado a seguir. 
ADILSON SECCO Fonte consultada: WHITTEN, K. W. et al. Chemistry. 10. ed. Belmont: Brooks/Cole, 2014. p. 463. Observe que, em qualquer temperatura, o éter dietílico possui a maior pressão de vapor, evidência de que se trata do líquido mais volátil dos quatro apresentados. Assim, é possível colocar os líquidos em ordem crescente de volatilidade: água, benzeno, metanol e éter dietílico. A intersecção entre as curvas e a linha que corresponde à pressão de vapor igual à pressão atmosférica ao nível do mar (760 mmHg) fornece as chamadas temperaturas de ebulição normais das substâncias. Página 48 A influência da altitude na temperatura de ebulição Em grandes altitudes, como consequência da menor densidade do ar atmosférico no local, a pressão atmosférica é menor do que a verificada ao nível do mar. Como esse fator deve influenciar na temperatura de ebulição dos líquidos? Observe a tabela a seguir.
Fontes: MOORE, J.; STANITSKI, C. Chemistry: the molecular science. 5. ed. Melbourne: Brooks Cole, 2014. p. 379; STOKER, H. S. General, organic & biological chemistry. 7. ed. Boston: Cengage Learning, 2015. p. 195; GARRITZ, A.; CHAMIZO, J. Química. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2003. p. 147. É possível notar, com base nos dados apresentados na tabela, que quanto maior a altitude, menor é a temperatura de ebulição. Lembre-se de que a ebulição ocorre quando a pressão de vapor da substância se iguala à pressão atmosférica. Então, se em grandes altitudes a pressão atmosférica é inferior à pressão atmosférica ao nível do mar, menos energia é necessária para que a ebulição do líquido comece; portanto, menor a temperatura de ebulição da substância sob essa determinada condição de pressão atmosférica. Observe a ilustração a seguir. 
Representação sem escala; cores fantasia. Os dados referentes à localidade Vale da Morte (Estados Unidos), na tabela Valores para a temperatura de ebulição da água em localidades de diferentes altitudes, permitem inferir que, quanto maior a pressão atmosférica, maior a temperatura de ebulição dos líquidos. Esse fato pode ser usado para explicar por que as panelas de pressão são uma solução para alimentos com cozimento demorado, como o feijão. A pressão interna maior que a externa diminui o tempo de cozimento por causa da elevação da temperatura da água líquida. Observe a representação na ilustração a seguir. Esquema de uma panela de pressão em funcionamento. Representação sem escala; cores fantasia. Página 49 A válvula com pino presente na tampa da panela de pressão permite a saída do vapor-d’água apenas quando a pressão interna excede um valor determinado. O aquecimento constante do conteúdo da panela (alimentos imersos em água, por exemplo) gera uma pressão interna superior à pressão atmosférica, e a ebulição da água contida na panela passa a ocorrer a uma temperatura superior a 100 °C. A água dentro de uma panela de pressão pode atingir até 120 °C ainda em estado de agregação líquido, favorecendo o cozimento do alimento em tempo menor do que se estivesse em uma panela comum. A influência do soluto nas propriedades físicas das soluções Como já mencionado anteriormente, a presença de soluto modifica as propriedades físicas das soluções. Algumas propriedades são dependentes do tipo e da concentração de soluto na solução, como a condutividade elétrica. Outras dependem apenas da concentração das partículas do soluto não volátil – independentemente de serem moléculas ou íons – presentes na solução. Observe os dados apresentados na tabela a seguir.
* Os valores para as soluções foram calculados considerando 100% de dissociação/ionização para os eletrólitos e com base em dados disponíveis na fonte indicada. Fonte consultada: ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006. p. 407. Com base nos dados da tabela, é possível perceber que a presença de um soluto não volátil gera dois efeitos nas propriedades da água, que é o solvente dessas soluções: • aumento da temperatura de ebulição do solvente; • diminuição da temperatura de congelamento do solvente. Como será explicado detalhadamente a seguir, essas duas propriedades independem da natureza das partículas do soluto em solução. Elas dependem apenas da concentração dessas partículas. São propriedades coligativas (coligativa significa dependente do conjunto) que resultam do efeito coletivo do número de partículas do soluto na solução. Para compreender a origem das diferenças e semelhanças entre os valores apresentados na tabela anterior, deve-se analisar a concentração efetiva de partículas, considerando os processos de dissociação e ionização dos solutos. Tanto a glicose como a sacarose são solutos moleculares, que não dissociam nem ionizam em solução: 1 C6H12O6(s) (1 mol)  1 C6H12O6(aq) (1 mol) (1 mol de partículas)
1 C12H22O11(s) (1 mol) 1 C12H22O11(aq) (1 mol) (1 mol de partículas)
Página 50 Entretanto, para solutos iônicos, ocorre a dissociação. Considerando que os solutos são dissociados completamente em água, tem-se: 1 NaCl(s) (1 mol) 1 Na+(aq) (1 mol) + 1 Cl−(aq) (1 mol) (2 mol de partículas)
1 Ca(NO3)2(s) (1 mol) 1 Ca2+(aq) (1 mol) + 2 NO3−(aq) (2 mol) (3 mol de partículas)
Há também solutos de natureza molecular que são ionizados, como os ácidos. Considerando que tais solutos ionizam completamente em água (a exemplo do ácido sulfúrico, que é forte), tem-se: 1 H2SO4(s) (1 mol) 2 H+(aq) (2 mol) + 1 SO42−(aq) (1 mol) (3 mol de partículas)
Note que em soluções com mesma concentração de partículas ocorre exatamente o mesmo efeito coligativo. Quando se comparam, por exemplo, os efeitos de uma solução aquosa de glicose 0,2 mol/L com uma solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol/L, percebe-se que eles são iguais, pois a dissociação do sal faz com que a sua concentração efetiva de partículas também seja de 0,2 mol/L. Agora observe, na tabela a seguir, os dados obtidos experimentalmente para soluções aquosas de sais bastante solúveis.
* Para comparação, a pressão de vapor da água pura a 25 °C é 3,169 kPa. Fonte: HAYNES, W. M. (Ed.) CRC Handbook of Chemistry and Physics. 95. ed. Boca Raton: CRC Press, 2014-2015. p. 6-126. É possível notar que a presença de um soluto não volátil causa abaixamento da pressão de vapor do solvente — mais uma das propriedades coligativas. Embora as soluções apresentem concentrações muito próximas, pois cada sal apresenta massa molar e solubilidade em água características, é possível notar que o efeito no abaixamento da pressão de vapor é mais pronunciado para as duas últimas soluções do que para as três primeiras. Isso se deve, provavelmente, ao fato de que para cada mol de K2CO3 ou Ca(NO3)2 que dissocia em água, são gerados três mols de íons, enquanto que para cada mol de NaCl, NH4Cl ou NaNO3 dissociado em água, são produzidos apenas dois mols de íons em solução. Obtendo água doce a partir da água do mar Com base nesta abordagem inicial das propriedades coligativas, pode-se retomar o foco principal de estudo deste capítulo: a obtenção de água doce. Além do processo de destilação da água salgada para obtenção de água doce abordado previamente, há mais duas técnicas que merecem destaque: • Técnica do congelamento da água salgada: quando a água do mar, ou outra amostra de água salgada, congela, o gelo formado contém um teor de sal bem inferior ao da solução que o originou. Ao se formar o gelo, o sal fica na superfície do sólido, podendo ser facilmente retirado por água corrente. Esse método não foi testado em larga escala, pois ainda são necessários estudos de viabilidade e de novas tecnologias. Embora seja extremamente caro, já existem propostas para a exploração das calotas polares (onde está boa parte da água doce do planeta) para a obtenção de água doce.
Uma das maneiras de promover o processo de congelamento é com o uso de butano (C4H10) liquefeito, material cuja temperatura é inferior a 0 °C (a temperatura de ebulição do butano é −1 °C). Assim, ao entrar em contato com a água, o butano causa seu congelamento. Isso ocorre porque esse material – apolar e insolúvel em água –, estando a uma temperatura inferior à do meio em que se encontra, vai retirar energia da água por transferência de calor, o que provoca seu aquecimento e consequente evaporação, deixando a água congelada e, por conseguinte, com baixo teor de sal. O próprio butano, agora na forma gasosa, pode ser usado para aquecer o gelo a fim de fundi-lo. A repetição desse ciclo de congelamento/fusão da água salgada possibilita a produção de água doce líquida a partir de água salgada. • Técnica da osmose reversa: observe que este é o método indicado na foto de abertura deste tema. Entretanto, para compreendê-la, é necessário um estudo dos princípios fundamentais da osmose, outra propriedade coligativa.
Observe a foto ao lado, que mostra uma refeição preparada com carne de sol, alimento tradicional da região Nordeste do Brasil. Em sua produção, essa carne – geralmente de origem bovina –, depois de cortada, é ligeiramente salgada ou imersa em salmoura (uma solução aquosa com alta concentração de sal) para descansar por cerca de três dias em local coberto e ventilado (daí seu outro nome: carne de vento). 
Pedro Carrilho/Folhapress Refeição preparada com carne de sol em um restaurante. Olinda, PE, 2012. É interessante notar que, embora não haja nenhum tipo de refrigeração, a carne praticamente não se deteriora, mantendo-se própria para consumo por um longo período. Por quê? Para responder a essa pergunta, observe o que ocorre quando um saco de celofane contendo água com sacarose (em concentração de 5% em massa) é colocado em um recipiente contendo água pura, conforme representado na ilustração a seguir. Celofane: material derivado da celulose. Tem o aspecto de uma película fina, transparente, flexível e resistente a esforços de tensão, porém muito fácil de ser cortado. É biodegradável e pouco resistente à umidade, pois sua tendência é absorvê-la. 
ilustrações: ADILSON SECCO Ilustração do que ocorre quando uma membrana semipermeável, como o celofane, é colocada entre dois sistemas aquosos. Representação sem escala; cores fantasia. O celofane é uma membrana semipermeável; em sua estrutura há poros muito pequenos que permitem apenas o deslocamento de espécies químicas menores que eles – é o caso das moléculas de água, que podem fluir livremente através dessa membrana. Já as moléculas de sacarose (C12H22O11), maiores que os poros da membrana, não o fazem. Apesar de o fluxo acontecer nos dois sentidos, sua tendência é maior na passagem das moléculas que estão na região menos concentrada (água pura) para a mais concentrada (solução de sacarose). Página 52 
ADILSON SECCO Representação indicando o sentido do fluxo mais intenso das moléculas de água: de fora para dentro da solução contida no saco de celofane. A elevação do nível de água no tubo indica a entrada de água no saco de celofane. Representação sem escala; cores fantasia. Note na representação que há mais moléculas de água por unidade de volume do lado externo (água pura) do saco de celofane que em seu interior, onde além da água há um soluto (a sacarose). Assim, pode-se supor que a frequência de choques das moléculas do solvente com a membrana divisória seja maior de fora para dentro do que o inverso. Como as moléculas de água muitas vezes conseguem atravessar a membrana semipermeável, segundo essa hipótese a entrada de água no saco de celofane é maior que a saída. Observe a representação ao lado. Como a entrada de água no saco de celofane é favorecida, o volume da solução ali contida é cada vez maior. Por essa razão, observa-se uma elevação do nível dessa solução dentro do tubo de vidro. À passagem de solvente, através de uma membrana semipermeável, de um meio mais diluído para um mais concentrado é dado o nome de osmose. Conforme aumenta o nível da solução no tubo de vidro, a coluna de líquido passa a exercer pressão; a frequência de colisões de moléculas de água de dentro para fora do saco de celofane também aumenta (agora há mais água no interior do saco que na situação inicial). Por fim, a pressão exercida pela coluna da solução compensa a pressão da água que se desloca através da membrana para dentro da solução – chamada pressão osmótica. Nesse instante, a rapidez de entrada de água se iguala à de saída – há um equilíbrio dinâmico – e, como resultado, o nível da solução dentro do tubo de vidro permanece inalterado. A pressão osmótica é, portanto, a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir sua diluição pela passagem de solvente puro através de uma membrana semipermeável. Com base na compreensão do fenômeno da osmose é possível explicar o longo tempo em que a carne de sol mantém-se apropriada para consumo, como mencionado anteriormente. Ao ser salgada ou imersa em salmoura, a carne perde, por osmose, parte de sua água para o meio externo. Uma vez que os microrganismos presentes no alimento precisam de água para desempenhar suas funções vitais, ao ser retirada parte da água dele, consegue-se diminuir consideravelmente as ações microbiológicas no alimento, evitando sua deterioração. Como uma propriedade coligativa, o fenômeno da osmose depende da concentração de partículas de soluto na solução. Assim, se uma solução 0,1 mol/L de determinado soluto exerce uma pressão osmótica de aproximadamente 2,5 atm a 27 °C, uma solução 0,2 mol/L desse mesmo soluto, à mesma temperatura, exercerá uma pressão duplicada, isto é, cerca de 5,0 atm. O sangue humano apresenta pressão osmótica de 7,7 atmosferas. Assim, é importante que todos os fluidos nele injetados (como medicamentos) tenham uma concentração de partículas em solução que gerem o mesmo valor de pressão osmótica, isto é, os fluidos devem ser isotônicos em relação ao sangue. De outra maneira, as células perderão água (se o fluido for mais concentrado em partículas, ou seja, hipertônico em relação ao sangue) ou aumentarão de volume (se o fluido for menos concentrado em partículas, isto é, hipotônico em relação ao sangue) – em ambos os casos, graves problemas de saúde poderão ser ocasionados. No dia a dia, a osmose pode ser observada no preparo de uma salada de folhas, por exemplo. Observe as imagens a seguir. 
fotos: Ricardo Siwiec Folhas de alface antes e depois de temperadas com sal (entre as fotos, passaram-se alguns minutos). Página 53 Uma salada de folhas, como a de alface, deve ser temperada imediatamente antes de ser consumida. Se o tempero – sal, por exemplo – for adicionado muito tempo antes, inevitavelmente as folhas da salada murcharão, por causa da saída, por osmose, de água das células vegetais. Mas como utilizar o processo de transporte por osmose na obtenção de água potável a partir da água do mar? Veja a representação a seguir.
Em um equipamento como o mostrado acima, ao se aplicar um valor de pressão maior que o da pressão osmótica da água do mar, ocorre o processo conhecido como osmose reversa. A aplicação da pressão inverte o fluxo natural do solvente e, assim, ocorre a passagem de solvente do meio mais concentrado (água do mar) para o mais diluído (água purificada) através da membrana semipermeável. A osmose reversa e a água potável Um náufrago pode morrer de sede em pleno oceano, pois a água do mar não é própria para consumo humano, já que apresenta uma concentração de sal muito superior à do sangue e, portanto, uma pressão osmótica também superior à do sangue. Assim, ao beber água do mar, as células vermelhas do sangue do organismo da pessoa perderão água e diminuirão de tamanho (murcharão). O corpo sinalizará a necessidade de água pela sensação de sede, e quanto mais água salgada o indivíduo ingerir, maior será essa sensação, e se ele insistir na ingestão dessa água, morrerá em consequência da desidratação dos órgãos. Atualmente, algumas embarcações possuem um dispositivo de osmose reversa para ser utilizado caso haja a necessidade de dessalinizar a água do mar para a obtenção de água potável. Enche-se o frasco do dispositivo com água do mar e comprime-se o êmbolo para aumentar a pressão; do outro lado da membrana semipermeável obtém-se água dessalinizada própria para consumo. As membranas utilizadas na osmose reversa devem ser capazes de suportar grandes pressões; a água do mar, por exemplo, tem uma pressão osmótica próxima a 30 atmosferas, o que significa que a osmose reversa só ocorrerá em pressões superiores a esse valor. Outra aplicação é para localidades com pouca água potável disponível e com acesso ao mar. Um sistema de osmose reversa pode produzir grande quantidade de água potável desde que se tenha combustível disponível para movimentar os êmbolos dos separadores. Algumas usinas em Israel e nos Emirados Árabes Unidos produzem mais de 300 milhões de m3 de água dessalinizada por ano. Instalada ao norte de Tel Aviv, Maagan Michael é a primeira planta privada de dessalinização de água de Israel, um país de clima desértico em que há uma enorme lacuna entre a demanda de água e os seus recursos naturais. Em Israel, 40% da água potável é obtida por dessalinização. No Brasil, apesar da deficiência histórica de recursos hídricos superficiais da região Nordeste, de acordo com levantamentos da Associação Brasileira de Águas Subterrâneas (ABAS), poderiam ser explorados do subsolo dessa região, sem risco de esgotamento das reservas, ao menos 19,5 bilhões de m3 de água por ano, correspondendo a quarenta vezes o volume explorado atualmente. Página 54 No entanto, grande parte dessas águas apresenta elevada concentração de sais: os teores de sólidos totais dissolvidos nas águas subterrâneas são maiores do que 2 g/L em 75% dos casos. Assim, a osmose reversa ganha uma enorme importância. Já existe nessa região um grande número de poços dessalinizadores, mas, infelizmente, menos da metade deles está em perfeito funcionamento, por problemas decorrentes de falta de manutenção; os problemas frequentemente ocorrem com as membranas semipermeáveis, que requerem muitos cuidados. É importante que esses equipamentos funcionem adequadamente e mais deles estejam disponíveis, de modo que sejam supridas as necessidades de água potável da população. 
Cesar Diniz/Pulsar imagens Unidade dessalinizadora de água. Malhada de Pedras, BA, 2012. Nasa detecta correntes de água salgada nas encostas de Marte Dados colhidos por uma espaçonave da Nasa confirmam que fluxos de água salgada escorrem pela superfície de Marte todos os verões. A descoberta aumenta a possibilidade de que exista, ainda hoje, alguma forma de vida no planeta vermelho. O estudo foi liderado por Lujendra Ojha, do Instituto de Tecnologia da Georgia, em Atlanta [Estados Unidos], e anunciado pela agência espacial americana nesta segunda [28 set. 2015]. Os resultados foram publicados no site da revista Nature Geoscience. O achado põe fim a um mistério que já durava quatro anos – o que são as ranhuras que apareciam em encostas da superfície marciana durante o verão. Conhecidas pela sigla RSL (que significa linhas recorrentes de encosta), elas foram detectadas em 2011 pelo satélite MRO (Mars Reconnaissance Orbiter). Na ocasião, já se desconfiava que o fenômeno pudesse estar atrelado à existência de água. Tanto a aparência das manchas quanto a coincidência com períodos mais quentes (em alguns momentos com temperaturas acima de 0 °C) apontavam para essa direção. [...] Nas ranhuras, o aparelho indicou que havia sais hidratados (clorato de magnésio, perclorato de magnésio e perclorato de sódio), que só podem se formar na presença de água líquida. “Nossas descobertas apoiam fortemente a hipótese de as linhas recorrentes de encosta se formarem como resultado de atividade de água contemporânea em Marte”, concluem os pesquisadores no artigo na Nature Geoscience. Promessa de vida? A busca por sinais de água em estado líquido no planeta vermelho está inevitavelmente ligada à procura por vida. Os cientistas consideram a água o composto fundamental capaz de abrigar as reações químicas complexas necessárias aos seres vivos. [...] O fato de que Marte ainda hoje tem fluxos de água sugere não só que talvez existam abrigos para formas de vida atualmente como também valida descobertas recentes que revelam que o planeta vermelho foi muito mais hospitaleiro no passado, com oceanos inteiros sobre sua superfície. Contudo, nem todos são otimistas sobre essa possibilidade, já que essa água é muito mais salgada que os oceanos da Terra. “É até mais salgada que o lago Don Juan, na Antártida, que é a água líquida mais salgada da Terra”, diz o astrobiólogo Chris McKay, do Centro Ames de Pesquisa, da Nasa. “Nada pode viver nela.” Ele aposta que a presença de vida em Marte – se houver – estará em regiões mais frias, menos próximas da zona equatorial, e abrigada no subsolo. O mesmo afirma o brasileiro Nilton Rennó, pesquisador da Universidade de Michigan (EUA) que trabalhou na missão Phoenix, que pousou perto do polo norte marciano. “O problema é que as RSL se formam em lugares muito quentes, onde água líquida evaporaria muito depressa”, disse [...]. “No local da Phoenix (mais frio), a água salgada poderia ser estável.” Página 55 Futuro O próximo passo é tentar identificar se o nível de habitabilidade passado ou presente de fato conduziu ao surgimento da vida. Para isso, os cientistas da Nasa acreditam que será necessária uma missão de retorno de amostras. “Provavelmente, só conseguiremos ter certeza sobre a existência de vida em Marte com a análise de amostras em laboratório”, afirmou Jim Green, diretor de ciência planetária da agência espacial, durante a entrevista coletiva. A Nasa planeja, para 2020, um novo jipe para recolher e armazenar amostras, de forma que uma missão futura possa encaminhá-las para a Terra. Mas não há planos concretos para esse resgate.
As raias pretas na imagem podem ser indícios de água salgada. Fonte: NOGUEIRA, S. Nasa detecta correntes de água salgada nas encostas de Marte. Folha de S.Paulo, 28 set. 2015. Disponível em: Yüklə 3,69 Mb. Dostları ilə paylaş:
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