Biz ko'rib chiqayotgan moddaning sof shaklida tabiatda uchramaydi, chunki u havoda bug'lanib chiqadigan juda uchuvchan suyuqlikdir. U asosan bromning minimal oksidlanish darajasi -1 namoyon bo'ladigan birikmalar tarkibiga kiradi. Bu tuzlar bromidlardir. Ushbu elementning ko'p qismi xlorning tabiiy tuzlari - silvitlar, karnallitlar va boshqalar bilan birga keladi.
Bromning minerallari uning o'zidan kechroq topilgan. Eng keng tarqalgan uchtasi:
bromosilvinit - kaliy, magniy va bromning bog'langan suv (kristalgidrat) bilan aralashmasi.
Bundan tashqari, bu element, albatta, tirik organizmlarning bir qismidir. Uning etishmasligi asab tizimining turli kasalliklari, buzilishlar, uyqu buzilishi va xotira buzilishiga olib keladi. Eng yomon hollarda, u bepushtlik bilan tahdid qiladi. Baliqlar bromni katta miqdorda tuzlar shaklida to'plashi mumkin.
Yer qobig'ida uning massasi 0,0021% ga etadi. Ko'p dengiz suvi va Yerning butun gidrosferasini o'z ichiga oladi.
Bromning metallar va vodorod bilan birikmalarida oksidlanish darajasi qanday? Berilgan element uchun mumkin bo'lgan eng past minus bitta. Aynan shu birikmalar odamlar uchun eng katta amaliy qiziqish uyg'otadi.
HBr - vodorod bromidi (gaz), yoki gidrobromik kislota. Agregatning gazsimon holatida uning rangi yo'q, lekin u juda o'tkir va yoqimsiz hidlaydi va qattiq chekadi. Tananing shilliq qavatlariga korroziy ta'sir ko'rsatadi. U suvda yaxshi eriydi, kislota hosil qiladi. U, o'z navbatida, yaxshi restavrator. Sulfat, nitrat kislotalar va kislorod taʼsirida erkin bromga oson oʻtadi. Metall kationlari bilan tuzlar hosil qilish uchun bromid ionining manbai sifatida sanoat ahamiyatiga ega.
Bromidlar yuqoridagi kislotaning tuzlari bo'lib, ularda bromning oksidlanish darajasi ham -1 ga teng. Amaliy qiziqish: LiBr va KBr.
Tarkibida bromid ioni bor organik tabiatli birikmalar.
