Sulfidlarni cho'ktirish va ularni kislotalar ta'siriga munosabati

SULFIDLARNI CHO'KTIRISH VA ULARNI KISLOTALAR TA'SIRIGA MUNOSABATI

Reja:

1. 
   Har xil nomlar
   
2. 
   Sulfat kislotasi: formulasi va molekulyar tuzilishi
   
3. 
   Kashfiyot tarixi
   
4. 
   Jismoniy xususiyatlar
   
5. 
   Kimyoviy xossalari
   
6. 
   Sulfat kislotaning maxsus xossalari
   
7. 
   Sanoatda olish usullari
   
8. 
   Laboratoriya sintezi
   
9. 
   Eng keng tarqalgan tuzlar
   
10. 
    Sulfat liyozi
    
11. 
    Asosiy ilovalar
    

Insonga ma'lum bo'lgan birinchi mineral kislotalardan biri sulfat yoki sulfatdir. Nafaqat uning o'zi, balki uning ko'plab tuzlari qurilishda, tibbiyotda, oziq-ovqat sanoatida va texnik maqsadlarda ishlatilgan. Hozircha bu borada hech narsa o'zgarmadi. Sulfat kislotaga ega bo'lgan bir qator xususiyatlar uni kimyoviy sintezda ajralmas holga keltiradi. Bundan tashqari, uning tuzlari kundalik hayot va sanoatning deyarli barcha sohalarida qo'llaniladi. Shuning uchun biz bu nima ekanligini va namoyon bo'lgan xususiyatlarning xususiyatlari qanday ekanligini batafsil ko'rib chiqamiz.

Har xil nomlar

Bu moddaning juda ko'p nomlari borligidan boshlaylik. Ular orasida ratsional nomenklatura bo'yicha shakllanganlari ham, tarixan rivojlanganlari ham bor. Shunday qilib, bu ulanish quyidagicha belgilanadi:

• 
  sulfat kislota;
  
• 
  vitriol;
  
• 
  sulfat kislota;
  
• 
  oleum.
  

Garchi "oleum" atamasi ushbu moddaga unchalik mos kelmasa ham, chunki u sulfat kislota va yuqori oltingugurt oksidi aralashmasidir -SO_3.


Sulfat kislotasi: formulasi va molekulyar tuzilishi
Kimyoviy qisqartma nuqtai nazaridan ushbu kislota formulasini quyidagicha yozish mumkin: H₂SO_{4. Shubhasiz, molekula ikkita vodorod kationi va kislotali qoldiqning anioni - zaryadi 2+ sulfat ionidan iborat.}
Bu holda molekula ichida quyidagi bogʻlanishlar taʼsir qiladi:

• 
  oltingugurt va kislorod orasidagi kovalent qutb;
  
• 
  vodorod va kislota qoldig'i o'rtasida kuchli qutbli kovalent SO_4.
  

Oltingugurt 6 ta juftlanmagan elektronga ega boʻlib, ikkita kislorod atomi bilan ikkita qoʻsh bogʻ hosil qiladi. Yana ikkitasi bilan - bitta, va ular, o'z navbatida, vodorodlar bilan bitta. Natijada, molekulaning tuzilishi uning etarlicha kuchli bo'lishiga imkon beradi. Shu bilan birga, vodorod kationi juda harakatchan va osongina chiqib ketadi, chunki oltingugurt va kislorod ancha elektronegativdir. Elektron zichligini o'zlariga tortib, ular vodorodni qisman musbat zaryad bilan ta'minlaydilar, ular ajratilganda to'la bo'ladi. H+ bo'lgan kislotali eritmalar shunday hosil bo'ladi.
Agar birikmadagi elementlarning oksidlanish darajalari haqida gapiradigan boʻlsak, formulasi H₂SO_{4 boʻlgan sulfat kislota., ularni osongina hisoblash imkonini beradi: vodorod +1, kislorod -2, oltingugurt +6.}
Har qanday molekuladagi kabi umumiy zaryad nolga teng.