Kimyo nuqtai nazaridan, bu kislota juda kuchli, ayniqsa konsentrlangan eritma bo'lsa. U ikki asosli, shuning uchun u gidrosulfat va sulfat anionlarini hosil qilish bilan bosqichma-bosqich ajraladi.
Umuman olganda, uning turli birikmalar bilan o'zaro ta'siri ushbu moddalar sinfiga xos bo'lgan barcha asosiy reaktsiyalarga mos keladi. Biz sulfat kislota ishtirok etadigan bir nechta tenglamalarga misollar keltirishimiz mumkin. Kimyoviy xossalari uning o'zaro ta'sirida namoyon bo'ladi:
metalllar vodorodgacha boʻlgan kuchlanishlar qatorida.
Bbunday o'zaro ta'sirlar natijasida deyarli barcha hollarda ma'lum kislota (sulfatlar) yoki kislotali tuzlar (gidrosulfatlar) ning o'rta tuzlari hosil bo'ladi.
Alohida xususiyat, shuningdek, odatdagi sxema bo'yicha metallar bilan Me + H2SO4=MeSO4 + H2↑ faqat ma'lum moddaning eritmasi, ya'ni suyultirilgan kislota reaksiyaga kirishadi. Agar biz konsentrlangan yoki yuqori darajada to'yingan (oleum) olsak, u holda o'zaro ta'sir mahsulotlari butunlay boshqacha bo'ladi.
Sulfat kislotaning maxsus xossalari
Bularga faqat konsentrlangan eritmalarning metallar bilan oʻzaro taʼsiri kiradi. Shunday qilib, bunday reaktsiyalarning butun printsipini aks ettiruvchi ma'lum bir sxema mavjud:
Agar metall faol bo'lsa, natijada vodorod sulfidi, tuz va suv hosil bo'ladi. Ya'ni oltingugurt -2 ga kamayadi.
Agar metall o'rtacha faollikka ega bo'lsa, natijada oltingugurt, tuz va suv olinadi. Ya'ni, sulfat ionining erkin oltingugurtga qaytarilishi.
Reaktivligi past metallar (vodoroddan keyin) - oltingugurt dioksidi, tuz va suv. Oksidlanish holatidagi oltingugurt +4.
Shuningdek, sulfat kislotaning maxsus xossalari ayrim nometallarni eng yuqori oksidlanish darajasigacha oksidlash va murakkab birikmalar bilan reaksiyaga kirishish va ularni oddiy moddalargacha oksidlash qobiliyatidir.
