Elementul chimic pur poartă numele de fer. Elementul chimic pur poartă numele de fer

Yüklə 443 b.

tarix	29.07.2018
ölçüsü	443 b.
	#62608

Elementul chimic pur poartă numele de FER.

Elementul chimic pur poartă numele de FER.
Z=26 A=56
Metal tranziţional
Ceea ce se utilizează în practică este întotdeauna un aliaj al acestui element şi se numeşte FIER.

Ca răspândire în natură, Fe este al II-lea metal (după aluminiu) şi cel mai răspândit metal greu - 4,7%

Ca răspândire în natură, Fe este al II-lea metal (după aluminiu) şi cel mai răspândit metal greu - 4,7%
Ocupă locul al patrulea dintre toate elementele (după oxigen 49%, siliciu 26% şi aluminiu 7,5%)

Liber – în meteoriţi

Liber – în meteoriţi
În combinaţii
– oxizi

Fe2O3 hematit
Fe2 O3∙H2O limonit
Fe3O4 magnetit

- sulfuri

FeS2 pirita
CuFeS2 calcopirita

- carbonat - FeCO3 siderit

Aproximativ în anul 600 î. Hr., în regiunea Magnesia din Grecia Antică a fost descoperit un anumit minereu care atrăgea fierul spre el. De aceea, minereul respectiv a primit numele de “magnesia lithos”, adică “piatră de magnesia”. Ulterior, substanţele care au proprietatea de a atrage fierul au fost denumite ... magneţi, iar fenomenul ... magnetism.

Aproximativ în anul 600 î. Hr., în regiunea Magnesia din Grecia Antică a fost descoperit un anumit minereu care atrăgea fierul spre el. De aceea, minereul respectiv a primit numele de “magnesia lithos”, adică “piatră de magnesia”. Ulterior, substanţele care au proprietatea de a atrage fierul au fost denumite ... magneţi, iar fenomenul ... magnetism.

este atras de magnet

este atras de magnet

În mediu umed şi bogat în dioxid de carbon, ferul este atacat de oxigen în prezenţa apei, formând rugina, cu formula FeO(OH)

În mediu umed şi bogat în dioxid de carbon, ferul este atacat de oxigen în prezenţa apei, formând rugina, cu formula FeO(OH)
Procesul de ruginire decurge până la distrugerea completă a metalului. Deoarece rugina este o substanţă poroasă, permite acţiunea continuă a oxigenului şi după formarea ei.

Ferul sub formă de pilitură, la temperatură ridicată, se oxidează energic, cu degajare de lumină şi scântei strălucitoare, formând oxid fero-feric

Ferul sub formă de pilitură, la temperatură ridicată, se oxidează energic, cu degajare de lumină şi scântei strălucitoare, formând oxid fero-feric
Ferul compact, la temperatură ridicată, se acoperă cu un strat negru de oxid fero-feric

Ferul îşi manifestă valenţa maximă atunci când reacţionează cu clorul obţinându-se clorura de Fe(III)

Ferul îşi manifestă valenţa maximă atunci când reacţionează cu clorul obţinându-se clorura de Fe(III)

Ferul reacţionează cu sulful cu degajare mare de căldură, formând sulfura de Fe(II)

Ferul reacţionează cu sulful cu degajare mare de căldură, formând sulfura de Fe(II)
Reacţionează cu HCl şi se degajă H2.
Reacţionează cu acidul sulfuric diluat, la rece şi se degajă H2.
Reacţionează cu acidul azotic diluat şi se degajă H2.

Acidul azotic concentrat nu reacţionează cu ferul, chiar dacă, după un timp, se diluează cu apă. Fenomenul se numeşte pasivarea ferului şi este o consecinţă a faptului că ferul este protejat de stratul de oxid depus pe suprafaţa sa. Pe acestă proprietate se bazează fabricarea vaselor de fier pentru păstrarea acidului azotic.

Acidul azotic concentrat nu reacţionează cu ferul, chiar dacă, după un timp, se diluează cu apă. Fenomenul se numeşte pasivarea ferului şi este o consecinţă a faptului că ferul este protejat de stratul de oxid depus pe suprafaţa sa. Pe acestă proprietate se bazează fabricarea vaselor de fier pentru păstrarea acidului azotic.

Cea mai importantă funcţie a ferului în organism este producerea hemoglobinei, substanţa care dă celulelor roşii culoarea specifică. Celulele roşii sunt foarte importante pentru sănătatea corpului deoarece acestea transportă oxigenul de la plămâni către celelalte organe ale corpului.

Cea mai importantă funcţie a ferului în organism este producerea hemoglobinei, substanţa care dă celulelor roşii culoarea specifică. Celulele roşii sunt foarte importante pentru sănătatea corpului deoarece acestea transportă oxigenul de la plămâni către celelalte organe ale corpului.
Deoarece organimul absoarbe ferul cu dificultate (aproximativ 10% din ferul ingerat este absorbit), corpul depozitează fer în oase, ficat, rinichi, splină şi măduvă.
Întrucât rata de absorbţie a ferului este atât de scăzută, este important consumul zilnic de produse bogate în fer.

Câteva dintre alimentele bogate în fer se regăsesc în lista de mai jos, împreună cu conţinutul în mg de fer, la 100 grame de produs: -alune 3,8-4 -arahide prăjite 2,3 -caise uscate 3,8-5 -cartof dulce (crud) 3,7 -drojdie 20

Câteva dintre alimentele bogate în fer se regăsesc în lista de mai jos, împreună cu conţinutul în mg de fer, la 100 grame de produs: -alune 3,8-4 -arahide prăjite 2,3 -caise uscate 3,8-5 -cartof dulce (crud) 3,7 -drojdie 20

-ficat de porc (fiert) 15,8-22,1 (15,4) -ficat de vită (fiert) 7-9,5 (6,8) -ficat de viţel (fiert) 11,5 (7,6) -seminţe de floarea soarelui 6-7 -galbenuş de ou 7-7,2 -germeni de grâu 7,5-7,9

-ficat de porc (fiert) 15,8-22,1 (15,4) -ficat de vită (fiert) 7-9,5 (6,8) -ficat de viţel (fiert) 11,5 (7,6) -seminţe de floarea soarelui 6-7 -galbenuş de ou 7-7,2 -germeni de grâu 7,5-7,9
-nuca (europeană) 2,5

-leguminoase în general 1,9-14 -linte 5,2-7,5 -mazăre 5 -muşchi de porc 4,5 -ovăz(fulgi) 4,6-5 -pateu de ficat 10,4 -pâine de secară 3 -spanac 4,1 -varză de Bruxelles 3

-leguminoase în general 1,9-14 -linte 5,2-7,5 -mazăre 5 -muşchi de porc 4,5 -ovăz(fulgi) 4,6-5 -pateu de ficat 10,4 -pâine de secară 3 -spanac 4,1 -varză de Bruxelles 3

Necesarul zilnic de fer diferă foarte mult în funcţie de vârstă, cu începere de la 8 mg/zi între 1 an şi 6 ani, continuând cu 12 mg/zi în adolescenţă la băieţi şi 15 mg/zi la fete şi menţinându-se la aceste valori la vârsta adultă.

Necesarul zilnic de fer diferă foarte mult în funcţie de vârstă, cu începere de la 8 mg/zi între 1 an şi 6 ani, continuând cu 12 mg/zi în adolescenţă la băieţi şi 15 mg/zi la fete şi menţinându-se la aceste valori la vârsta adultă.

Ferul se pierde însă destul de uşor din organism, mai ales atunci când copiii consumă alimente denumite “hoţi de fier”, precum îndrăgitul ceai negru, care se leagă în intestine cu ferul şi încetineşte absorbţia lui.

Ferul se pierde însă destul de uşor din organism, mai ales atunci când copiii consumă alimente denumite “hoţi de fier”, precum îndrăgitul ceai negru, care se leagă în intestine cu ferul şi încetineşte absorbţia lui.

Statistici recente estimează că aproximativ 10% din populaţia globului suferă de anemie, boala cunoscută şi ca “deficienţa de fier”.

Statistici recente estimează că aproximativ 10% din populaţia globului suferă de anemie, boala cunoscută şi ca “deficienţa de fier”.
Aceasta este foarte periculoasă pentru sănătate şi în faza incipientă se manifestă prin îngălbenirea uşoară a ochilor şi paloarea pielii.
Se ştie deja că lipsa de fer este asociată cu pierderea capacităţii de concentrare şi oboseala moderată.

Aliajul ferului cu un conţinut de carbon mai mic de 0,2% este moale şi se poate prelucra prin forjare, de unde vine denumirea acestui aliaj de fier forjabil.

Aliajul ferului cu un conţinut de carbon mai mic de 0,2% este moale şi se poate prelucra prin forjare, de unde vine denumirea acestui aliaj de fier forjabil.

Constantinescu, Rodica şi Râpă, Marilena – CHIMIE - Manual pt. clasa aVIII-a, Ed. SIGMA, Bucureşti, 2000

Constantinescu, Rodica şi Râpă, Marilena – CHIMIE - Manual pt. clasa aVIII-a, Ed. SIGMA, Bucureşti, 2000
Gheorghiu, Cornelia şi Panait, Claudia – Chimia - Manual pentru clasa a VIII-a, EDP, Bucureşti, 1980
Wikipedia.org

Yüklə 443 b.

Dostları ilə paylaş:

Elementul chimic pur poartă numele de fer. Elementul chimic pur poartă numele de fer

Elementul chimic pur poartă numele de FER.

Elementul chimic pur poartă numele de FER.

Z=26 A=56

Metal tranziţional

Ceea ce se utilizează în practică este întotdeauna un aliaj al acestui element şi se numeşte FIER.

Ca răspândire în natură, Fe este al II-lea metal (după aluminiu) şi cel mai răspândit metal greu - 4,7%

Ca răspândire în natură, Fe este al II-lea metal (după aluminiu) şi cel mai răspândit metal greu - 4,7%

Ocupă locul al patrulea dintre toate elementele (după oxigen 49%, siliciu 26% şi aluminiu 7,5%)

Liber – în meteoriţi

Liber – în meteoriţi

În combinaţii

– oxizi

- sulfuri

- carbonat - FeCO3 siderit

este atras de magnet

este atras de magnet

În mediu umed şi bogat în dioxid de carbon, ferul este atacat de oxigen în prezenţa apei, formând rugina, cu formula FeO(OH)

În mediu umed şi bogat în dioxid de carbon, ferul este atacat de oxigen în prezenţa apei, formând rugina, cu formula FeO(OH)

Procesul de ruginire decurge până la distrugerea completă a metalului. Deoarece rugina este o substanţă poroasă, permite acţiunea continuă a oxigenului şi după formarea ei.

Ferul sub formă de pilitură, la temperatură ridicată, se oxidează energic, cu degajare de lumină şi scântei strălucitoare, formând oxid fero-feric

Ferul sub formă de pilitură, la temperatură ridicată, se oxidează energic, cu degajare de lumină şi scântei strălucitoare, formând oxid fero-feric

Ferul compact, la temperatură ridicată, se acoperă cu un strat negru de oxid fero-feric

Ferul îşi manifestă valenţa maximă atunci când reacţionează cu clorul obţinându-se clorura de Fe(III)

Ferul îşi manifestă valenţa maximă atunci când reacţionează cu clorul obţinându-se clorura de Fe(III)

Ferul reacţionează cu sulful cu degajare mare de căldură, formând sulfura de Fe(II)

Ferul reacţionează cu sulful cu degajare mare de căldură, formând sulfura de Fe(II)

Reacţionează cu HCl şi se degajă H2.

Reacţionează cu acidul sulfuric diluat, la rece şi se degajă H2.

Reacţionează cu acidul azotic diluat şi se degajă H2.

Cea mai importantă funcţie a ferului în organism este producerea hemoglobinei, substanţa care dă celulelor roşii culoarea specifică. Celulele roşii sunt foarte importante pentru sănătatea corpului deoarece acestea transportă oxigenul de la plămâni către celelalte organe ale corpului.

Cea mai importantă funcţie a ferului în organism este producerea hemoglobinei, substanţa care dă celulelor roşii culoarea specifică. Celulele roşii sunt foarte importante pentru sănătatea corpului deoarece acestea transportă oxigenul de la plămâni către celelalte organe ale corpului.

Deoarece organimul absoarbe ferul cu dificultate (aproximativ 10% din ferul ingerat este absorbit), corpul depozitează fer în oase, ficat, rinichi, splină şi măduvă.

Întrucât rata de absorbţie a ferului este atât de scăzută, este important consumul zilnic de produse bogate în fer.

Câteva dintre alimentele bogate în fer se regăsesc în lista de mai jos, împreună cu conţinutul în mg de fer, la 100 grame de produs: -alune 3,8-4 -arahide prăjite 2,3 -caise uscate 3,8-5 -cartof dulce (crud) 3,7 -drojdie 20

Câteva dintre alimentele bogate în fer se regăsesc în lista de mai jos, împreună cu conţinutul în mg de fer, la 100 grame de produs: -alune 3,8-4 -arahide prăjite 2,3 -caise uscate 3,8-5 -cartof dulce (crud) 3,7 -drojdie 20

-ficat de porc (fiert) 15,8-22,1 (15,4) -ficat de vită (fiert) 7-9,5 (6,8) -ficat de viţel (fiert) 11,5 (7,6) -seminţe de floarea soarelui 6-7 -galbenuş de ou 7-7,2 -germeni de grâu 7,5-7,9

-ficat de porc (fiert) 15,8-22,1 (15,4) -ficat de vită (fiert) 7-9,5 (6,8) -ficat de viţel (fiert) 11,5 (7,6) -seminţe de floarea soarelui 6-7 -galbenuş de ou 7-7,2 -germeni de grâu 7,5-7,9

-nuca (europeană) 2,5

-leguminoase în general 1,9-14 -linte 5,2-7,5 -mazăre 5 -muşchi de porc 4,5 -ovăz(fulgi) 4,6-5 -pateu de ficat 10,4 -pâine de secară 3 -spanac 4,1 -varză de Bruxelles 3

-leguminoase în general 1,9-14 -linte 5,2-7,5 -mazăre 5 -muşchi de porc 4,5 -ovăz(fulgi) 4,6-5 -pateu de ficat 10,4 -pâine de secară 3 -spanac 4,1 -varză de Bruxelles 3

Necesarul zilnic de fer diferă foarte mult în funcţie de vârstă, cu începere de la 8 mg/zi între 1 an şi 6 ani, continuând cu 12 mg/zi în adolescenţă la băieţi şi 15 mg/zi la fete şi menţinându-se la aceste valori la vârsta adultă.

Necesarul zilnic de fer diferă foarte mult în funcţie de vârstă, cu începere de la 8 mg/zi între 1 an şi 6 ani, continuând cu 12 mg/zi în adolescenţă la băieţi şi 15 mg/zi la fete şi menţinându-se la aceste valori la vârsta adultă.

Ferul se pierde însă destul de uşor din organism, mai ales atunci când copiii consumă alimente denumite “hoţi de fier”, precum îndrăgitul ceai negru, care se leagă în intestine cu ferul şi încetineşte absorbţia lui.

Ferul se pierde însă destul de uşor din organism, mai ales atunci când copiii consumă alimente denumite “hoţi de fier”, precum îndrăgitul ceai negru, care se leagă în intestine cu ferul şi încetineşte absorbţia lui.

Statistici recente estimează că aproximativ 10% din populaţia globului suferă de anemie, boala cunoscută şi ca “deficienţa de fier”.

Statistici recente estimează că aproximativ 10% din populaţia globului suferă de anemie, boala cunoscută şi ca “deficienţa de fier”.

Aceasta este foarte periculoasă pentru sănătate şi în faza incipientă se manifestă prin îngălbenirea uşoară a ochilor şi paloarea pielii.

Se ştie deja că lipsa de fer este asociată cu pierderea capacităţii de concentrare şi oboseala moderată.

Aliajul ferului cu un conţinut de carbon mai mic de 0,2% este moale şi se poate prelucra prin forjare, de unde vine denumirea acestui aliaj de fier forjabil.

Aliajul ferului cu un conţinut de carbon mai mic de 0,2% este moale şi se poate prelucra prin forjare, de unde vine denumirea acestui aliaj de fier forjabil.

Constantinescu, Rodica şi Râpă, Marilena – CHIMIE - Manual pt. clasa aVIII-a, Ed. SIGMA, Bucureşti, 2000

Constantinescu, Rodica şi Râpă, Marilena – CHIMIE - Manual pt. clasa aVIII-a, Ed. SIGMA, Bucureşti, 2000

Gheorghiu, Cornelia şi Panait, Claudia – Chimia - Manual pentru clasa a VIII-a, EDP, Bucureşti, 1980

Wikipedia.org