Cuprins pag

Test de evaluare

Calcule pe baza ecuaţiilor chimice cls. a VII-a

1. 
   Se dă următoarea schemă :
   

K  K₂O  KOH  KCl  K₂SO₄

Se cere :

1. 
   să se scrie ecuaţiile reacţiilor chimice corespunzătoare ;
   
2. 
   masa soluţiei de KOH de concentraţie 20 % necesară neutralizării a 73 g HCl.
   

35 puncte

2. 
   Într-o soluţie de acid sulfuric 49 % se introduc 216 g aluminiu pur. Să se calculeze :
   
   1. 
      cantitatea de sare rezultată ;
      
   2. 
      cantitatea de acid sulfuric consumată.
      

30 puncte

3. 
   Să se calculeze cantitatea de HCl ce reacţionează cu 4 moli de Zn.
   

25 puncte

Nota = Nr. puncte realizate / 10 + 1

NEMETALE - METALE

Obiective :

• 
  să clasifice elementele chimice în nemetale şi metale;
  
• 
  să indice poziţia nemetalelor şi metalelor în sistemul periodic;
  
• 
  să recunoască proprietăţile fizice caracteristice ale nemetalelor şi metalelor studiate;
  
• 
  să identifice pe bază de experiment şi teoretic proprietăţile chimice ale nemetalelor şi metalelor studiate;
  
• 
  să exprime prin ecuaţii chimice proprietăţile chimice ale metalelor şi nemetalelor;
  
• 
  să realizeze legătura dintre structura atomului unui element chimic şi proprietăţile lui chimice;
  
• 
  să argumenteze utilizările nemetalelor şi metalelor pe baza proprietăţilor fizice şi chimice ale acestora;
  
• 
  să utilizeze ustensilele şi substanţele din laborator pentru studierea proprietăţilor nemetalelor şi metalelor.
  
• 
  să rezolve exerciţii şi probleme care au la bază cunoaşterea proprietăţilor elementelor.
  

Numele şi prenumele elevului ……………………………………….

Data ……………..

Test de evaluare

Hidrogenul cls. a VIII-a

1. 
   Cunoscându-se : A = 1 , Z = 1, să se reprezinte pe graficul de mai jos structura atomului de hidrogen:
   

E

N

10 puncte

2. 
   Hidrogenul în natură se găseşte atât ……………………….. cât şi sub formă de …………………….. . Indicaţi cel puţin 3 compuşi naturali ai hidrogenului :
   

………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………….

10 puncte

3. 
   Modelaţi prin ecuaţii chimice reacţiile de obţinere a hidrogenului :
   

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

20 puncte

4. 
   Hidrogenul este ( solid, lichid, gazos) în condiţii normale de presiune şi temperatură şi are culoare (galben-verzui, brună, incolor). Densitatea hidrogenului este (mai mare, mai mică) decât a aerului. Tăiaţi cu o linie ceea ce consideraţi a fi incorect.
   

5 puncte

5. 
   Hidrogenul arde în aer sau în oxigen şi se formează …………… (Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice) ……………………………………………………………………………………………. În reacţie cu ………………….. formează amoniacul. Ecuaţia reacţiei chimice este ……
   

…………………………………………………………………………………………….

Acidul clorhidric se poate obţine prin sinteză din următoarele elemente : ……….şi …….

Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice ……………………………………………………………

Caracterul reducător al hidrogenului poate fi exprimat prin următoarea reacţie chimică:

…………… + H₂ = Zn + ……………….

20 puncte

6. 
   Indicaţi mai jos cel puţin trei utilizări ale hidrogenului :
   

…………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………..

5 puncte

6. 
   Ce cantitate de hidrogen se poate obţine prin reacţia a 5 moli de Zn cu HCl, ce cantitate de soluţie de HCl cu concentraţia 36,5 % este necesară ?
   

20 puncte

Total puncte 100 din care 10 din oficiu


NOTA = Nr puncte realizate / 10 + 1

. / .

Numele şi prenumele elevului ……………………………………………

Data …………..

Test de evaluare

Oxigenul cls. a VIII-a

1. 
   În schema de mai jos s-au strecurat unele greşeli în structura atomului de oxigen. Corectează-le înscriind datele corecte pe schema alăturată !
   

Z = 8 Z = …………

A = 15

1 A = ………...

7



2

8p 9n
10 puncte

2. 
   Molecula de oxigen este formată din …………………… fiind mult mai stabilă decât oxigenul atomic.
   

5 puncte

3. 
   Oxigenul în natură este cel mai răspândit element chimic, reprezentând ……% din toate elementele chimice naturale şi se găseşte sub formă de ………………………… în …………………………….. precum şi sub formă de ……………………………. ca de exemplu :
   

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………….

10 puncte

4. 
   Oxigenul se poate obţine prin următoarele metode :
   
   1. 
      electroliza apei …………………………………………………………
      
   2. 
      …………………………………………….KClO₃ = KCl + O₂
      
   3. 
      ………………………………………………………………………….
      

Completaţi câmpurile punctate cu ecuaţiile reacţiilor chimice, respectiv metoda de obţinere.

Reacţia „b” are loc în prezenţa unei substanţe numită ……………………….

şi care are rol de ………………………………… adică …………………………………..

20 puncte

5. 
   Enumeraţi principalele proprietăţi fizice ale oxigenului :
   

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

5 puncte

6. 
   Reacţiile chimice de mai jos reprezintă unele proprietăţi chimice ale oxigenului. Completaţi aceste ecuaţii chimice:
   

…… + O₂ = CO₂

…. S + …. = …SO₃

… Fe + …O₂ = ………

CH₄ + … O₂ = CO₂ + ………..

15 puncte
7. Ce cantitate de sulf poate arde cu formare de dioxid de sulf cu oxigenul rezultat prin descompunerea a 4 moli de clorat de potasiu ? Se dau : A_S = 32 , A_Cl = 35,5 , A_K = 39.

25 puncte