Kimya kafedrasi kimya fəNNİNDƏn laboratoriya iŞLƏRİ Bakı 2014 laboratoriya iŞİ №1. Sinkin ekvivalentinin təyini Ekvivalentlər qanunu

4Cr + 6H₂O → 2Cr₂O₃ + 6H₂
Xrom duru xlorid və sulfat turşularından hidrogeni çıxa­rır.
Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂
Cr + H₂SO₄ → CrSO₄ + H₂


Oksigenli birləşmələri
Xromun aşağıdakı oksidləri məlumdur:
CrO, Cr₂O₃, CrO_{3
əsasi oksid amfoter oksid turşu oksidi}


a. Xrom 2-oksid xromun civə ilə ərintisinin oksigenlə ok­sid­ləşməsindən alınır. O, qara bərk maddə olub, 100⁰C-dən yüksək temperaturdu xrom 3-oksidə çevrilir və suda həll ol­mur.
4 CrO + O_{2 →} 2Cr₂O₃.
Xrom 2-oksid və xrom 2-hidroksid əsasi birləşmələrdir, turşu­larla müvafiq duzlar əmələ gətirir.
Cr(OH)₂ + 2HNO₃ → Cr(NO₃)₂ + H₂O


b. Xrom 3-oksid yaşıl rəngli toz halında çətin əriyən mad­də olub suda və turşularda həll olmur.
2Cr(OH)_{3 →} Cr₂O₃ + 3H₂O
Laboratoriyada isə xrom 3-oksidi ammonium-bioxromat duzunu parçalamaqla alırlar.
(NH₄)₂Cr₂O₇ Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O

Xrom 3-oksid qələvilərdə və qələvi metalların karbonatları ilə əridildikdə, amfoter xassəli olduğundan müvafiq xromit­lə­rə çevrilir.