2NО2QН2О=НNО3QНNО2Q116 кж (20)
N2О4QН2О=НNО3QНNО2Q59,2 кж (21)
N2О3QН2О=2НNО2Q55,4 кж (22)
Bulardan ikkinchi reaksiya tez ketadi. NO gazi suvda yutilmaydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi. Lekin hosil bo‘layotgan nitrit kislota НNО2, juda beqaror bo‘lib, parchalanib ketadi:
3НNО2=НNО3QН2ОQ2NО-75,8 кж (23)
u vaqtda NО2ni yutilishining umumiy reaksiyasi:
3NО2(г)QН2О(с)=2НNО3(с)QNО(г)Q13 6,2 кж (8)
Bu reaksiya geterogen, ekzotermik va qaytardir. Shuning uchun Le-Shatelye prinsipiga muvofiq, НNО3ni chiqishini oshirish uchun haroratni kamaytirib, bosimni oshirish kerak. Bu jarayonni tezligini oshirmoq uchun esa, bosimni oshirish, haroratni pasaytirish, kirayotgan gaz tarkibida NO2 miqdorini oshirish va gazlar bilan suvli uchrashish yuzasini oshirish kerakdir. Shuni aytish kerakki, NO2 suv bilan reaksiyasi tezligi, NO ni NO2 gacha oksidlash reaksiyasiga qaraganda tezroq ketadi. Bu esa absorbsiya jarayonini tezligini pasaytirishga olib keladi, ayniqsa jarayonni oxirgi qismida, chunki yuqoridagi reaksiyaga muvofiq, reaksiyaga kirishayotgan NO2 ning 1ғ3 qismi NO holida absorbsiya natijasida ajralib chiqadi. Bu NO ni tashlab yuborish mumkin emas, chunki bu olinayotgan NNO3 ning tannarxini aqlbovar qilmas darajada qimmatlashtirishga va atrof muhitni ifloslashga, aniqrog‘i zaharlantirishga olib keladi. Shuning uchun, bu NO, absorbsiya minoralari ichida qayta oksidlanishi uchun sharoit, asosan, qo‘shimcha hajm ko‘zda tutilmog‘i shartdir, chunki 1 mol NO ni to‘liq NO2 ga o‘tkazib Н NO3 olish uchun nazariy jihatdan 1,5 mol hajm kerakdir:
Dostları ilə paylaş: |
