Reja: Kirish Oddiy moddalar bilan reaksiyalar Organik birikmalar bilan o'zaro ta'siri

Muammoni hal qilishga misollar

MISOL 1

Mashq qilish

Reaksiya tenglamalarini transformatsiya sxemasiga muvofiq yozing: Br 2 → NaBr → Br 2 → HBr → KBr → AgBr.

Javob

Bromli suvdan natriy bromid olish uchun unga natriy gidroksidning suyultirilgan eritmasi bilan ta'sir qilish kerak. Reaksiya 0 - 5 o S haroratda boradi. Br 2 + 2NaBr dulute \u003d NaBr + NaBrO + H 2 O. Agar tuzga suyultirilgan sulfat kislota (10-50%) qo'shilsa (birikishning qattiq holatida) natriy bromiddan brom olish mumkin: 2NaBr + H 2 SO 4 (suyultirilgan) = Na 2 SO 4 + 2HBr. Bromli suvdan vodorod bromidini olish uchun reaktsiya aralashmasiga vodorod qo'shilishi kerak: Br 2 + H 2 = 2HBr. Kaliy bromid vodorod bromid va kaliy gidroksidning suyultirilgan eritmalarining o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'ladi: HBr suyultirilgan + KOH suyultirilgan \u003d KBr + H 2 O. Cho'kma sariq rang- kumush bromidni kumush nitratga kaliy bromid eritmasi bilan ta'sir qilish orqali olish mumkin: KBr + AgNO 3 = AgBr↓ + KNO 3.

BROM(lat. Bromum), Br, VII guruh kimyoviy elementi davriy tizim, atom raqami 35, atom massasi 79,904, tegishli halogenlar.
Tabiiy brom massa raqamlari 79 (massa bo'yicha 50,56% aralashmada) va 81 bo'lgan ikkita nuklid aralashmasidir. Tashqi elektron qatlamning konfiguratsiyasi 4s2p5. Birikmalarda u -1, +1, +3, +5 va +7 (valentlar I, III, V va VII) oksidlanish darajalarini ko'rsatadi, eng xarakterli oksidlanish darajasi -1 va +5.
Mendeleyev elementlari davriy sistemasining VIIA guruhida toʻrtinchi davrda joylashgan.
Neytral brom atomining radiusi 0,119 nm, Br-, Br3+, Br5+ va Br7+ ning ion radiuslari mos ravishda 0,182 ga teng; 0,073; 0,045 va 0,039 nm. Neytral brom atomining ketma-ket ionlanish energiyalari mos ravishda 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 va 59,7 eV. Elektron yaqinligi 3,37 eV. Pauling shkalasi bo'yicha bromning elektr manfiyligi 2,8 ga teng.
Nomi: brom bug'larning og'ir, yoqimsiz hidiga ega bo'lganligi sababli (yunoncha bromos - hid).
Ochilish tarixi: bromning kashfiyoti frantsuz kimyogari A. Balardning tadqiqotlari bilan olib borildi, u 1825 yilda dengiz o'tlari kulini yuvgandan keyin olingan suvli eritmada xlor bilan harakat qilib, to'q jigarrang yomon hidli suyuqlikni ajratib oldi. Dengiz suvidan ham olinadigan bu suyuqlikni u murid (lotincha muria — tuz eritmasi, shoʻr) deb atagan va Parij Fanlar akademiyasiga oʻzining kashfiyoti haqida xabar yuborgan. Ushbu hisobotni tekshirish uchun tuzilgan komissiya Balar nomini qabul qilmadi va yangi elementni brom deb nomladi. Bromning kashf etilishi yosh va kam taniqli olimni mashhur qildi. Balar maqolasi paydo bo'lgandan so'ng, xuddi shunday moddaga ega bo'lgan kolbalar nemis kimyogarlari K. Levig va J. Liebig tomonidan tadqiqotni kutayotgani ma'lum bo'ldi. Yangi elementni kashf qilish imkoniyatini qo'ldan boy bergan Libig shunday dedi: "Bromni Balar emas, balki Brom Balarni kashf qildi".
Tabiatda topish: brom er qobig'idagi juda kam uchraydigan elementdir. Undagi tarkibi 0,37 10-4% (taxminan 50-o'rin) deb baholanadi. brom elementi kashfiyot dasturi
Kimyoviy jihatdan brom juda faol va shuning uchun tabiatda erkin holda uchramaydi. Ko'p sonli turli xil birikmalarga kiritilgan (bromidlar natriy (Na), kaliy (K), magniy (Mg) va boshqalar), natriy, kaliy va magniy xloridlari bilan birga keladi. Bromning o'ziga xos minerallari - bromargirit (bromid kumush (Ag) AgBr) va embolit (aralash xlorid va bromid). kumush (Ag)) juda kam uchraydi. Brom manbai achchiq ko'llarning suvlari, neft va turli tuz konlari bilan bog'liq sho'r sho'r suvlar va dengiz suvlari (65 10-4%), O'lik dengiz bromga boy. Hozirgi vaqtda brom odatda ba'zi achchiq ko'llarning suvlaridan olinadi, ulardan biri, xususan, bizning mamlakatimizda Kulunda cho'lida (Oltoyda) joylashgan.
Ilova: brom bir qator noorganik va organik moddalarni olishda, analitik kimyoda ishlatiladi. Brom birikmalari yonilg'i qo'shimchalari, pestitsidlar, olovni to'xtatuvchi moddalar sifatida va fotosuratda qo'llaniladi. Tarkibida brom bo'lgan preparatlar keng tarqalgan. Shuni ta'kidlash kerakki, "shifokor ovqatdan keyin bir osh qoshiqda brom buyurdi" degan umumiy ibora, albatta, sof brom emas, balki natriy (yoki kaliy) bromidning suvli eritmasi buyurilganligini anglatadi. Brom preparatlarining sedativ ta'siri ularning markaziy asab tizimidagi inhibisyon jarayonlarini kuchaytirish qobiliyatiga asoslanadi.
Brom bilan ishlash xususiyatlari: Brom bilan ishlaganda himoya kiyimlari, gaz niqoblari va qo'lqoplardan foydalanish kerak. Brom bug'larining MPC si 0,5 mg/m3 ni tashkil qiladi. Havoda brom kontsentratsiyasida taxminan 0,001% (hajm bo'yicha) kontsentratsiyasida shilliq qavatlarning tirnash xususiyati, bosh aylanishi va yuqori konsentratsiyalarda - nafas olish yo'llarining spazmlari, bo'g'ilish kuzatiladi. Yutilganda zaharli dozasi 3 g, o'ldiradigan dozasi 35 g dan Brom bug'lari bilan zaharlanganda jabrlanuvchini darhol toza havoga olib tashlash kerak; ammiak, qisqa vaqt davomida vaqti-vaqti bilan jabrlanuvchining burniga olib keladi. Keyingi davolanish shifokor nazorati ostida o'tkazilishi kerak. Teri bilan aloqa qilganda suyuq brom og'riqli kuyishlarga olib keladi.
Brom bug'ining ham, suyuq bromning ham yuqori kimyoviy faolligi va zaharliligi tufayli uni shisha, mahkam yopilgan qalin devorli idishda saqlash kerak. Brom solingan flakonlar qum solingan idishlarga joylashtiriladi, bu esa kolbalarni chayqalganda vayronagarchilikdan himoya qiladi. Bromning yuqori zichligi tufayli u bilan shishalarni hech qachon faqat tomoqqa olish kerak emas (tomoq chiqib ketishi mumkin, keyin zaharli suyuqlik polda bo'ladi).
To'kilgan bromni zararsizlantirish uchun u bilan sirt darhol nam Na2CO3 soda eritmasi bilan qoplanishi kerak.
Barcha metall bo'lmagan kimyoviy elementlar orasida maxsus seriya - halogenlar mavjud. Bu atomlar o'z nomini kimyoviy o'zaro ta'sirlarda namoyon bo'ladigan maxsus xususiyatlardan olgan. Bularga quyidagilar kiradi:

• 
  xlor;
  
• 
  brom;
  
• 
  ftor.
  

Xlor va ftor kuchli oksidlovchi kuchga ega bo'lgan zaharli gazlardir. Oddiy sharoitda yod aniq metall yorqinligi bilan to'q binafsha rangli kristall moddadir. Qaytaruvchi vositaning xususiyatlarini ko'rsatadi. To'rtinchi halogen nimaga o'xshaydi? Bromning xossalari, hosil qiladigan birikmalari va element va oddiy modda sifatidagi xususiyatlari qanday? Keling, buni tushunishga harakat qilaylik.