Bularga bir nechta asosiy moddalar kiradi. Bromning eng yuqori oksidlanish darajasi +7, ya'ni bu birikmalarda uni ko'rsatishi kerak.
Bromik kislota - HBrO 4. Ushbu element uchun ma'lum bo'lgan barcha kislotalarning eng kuchlisi, ammo u kuchli qaytaruvchi moddalarning hujumlariga ham eng chidamli. Bu koinotda tetraedr shakliga ega bo'lgan molekulaning maxsus geometrik tuzilishi bilan bog'liq.
Perbromatlar - belgilangan kislotadan yuqori tuzlar. Ular bromning maksimal oksidlanish darajasi bilan ham tavsiflanadi. Ular kuchli oksidlovchi moddalardir, shuning uchun ular kimyo sanoatida qo'llaniladi. Misollar: NaBrO 4 , KBrO.
Brom va uning birikmalaridan foydalanish
Brom va uning birikmalari to'g'ridan-to'g'ri ishlatiladigan bir nechta sohalarni aniqlash mumkin.
Bo'yoqlar ishlab chiqarish.
Fotosurat materiallarini ishlab chiqarish uchun.
Tibbiyotda dori sifatida (brom tuzlari).
Avtomobil sanoatida, ya'ni benzinga qo'shimcha sifatida.
Ba'zi organik materiallarning yonuvchanligini kamaytirish uchun emdirish sifatida ishlatiladi.
burg'ulash suyuqliklarini ishlab chiqarishda.
Qishloq xo'jaligida, hasharotlardan himoya qiluvchi purkagichlar ishlab chiqarishda.
Dezinfektsiyalash va dezinfektsiyalash vositasi sifatida, shu jumladan suv uchun.
Organizmga biologik ta'sir
Tanadagi bromning ortiqcha va etishmasligi ham juda noxush oqibatlarga olib keladi.
Hatto Pavlov bu elementning tirik mavjudotlarga ta'sirini birinchi bo'lib aniqlagan. Hayvonlar tajribasi shuni ko'rsatdiki, brom ionlarining uzoq muddatli tanqisligi quyidagilarga olib keladi: