Cuprins pag

Total puncte 100 din care 10 din oficiu

Nota = Nr. puncte realizat / 10 + 1

. / .

Numele şi prenumele elevului ………………………………………..

Data ……………………..

Test de evaluare

Carbonul cls. a VIII-a

1. 
   Atomul de carbon are următoarea structură :
   

E

Caracteristicile atomului sunt :

L 4

Z = ………….

K 2 A =………….

6p 6n

N

iar poziţia lui în sistemul periodic este: ……………………………………………………

10 puncte

2. 
   Carbonul în natură se găseşte …………………………… în trei stări numite…………… ……………………………… care diferă între ele prin …………… şi anume…………………………………………………………………………………… cât şi sub formă de ………………………………..
   

15 puncte

3. 
   Indicaţi prin săgeţi categoria corespunzătoare cărbunilor mai jos menţionaţi :
   

Antracit

Cărbuni naturali Mangal

Turbă

Cocs

Cărbuni artificiali Huilă

Lignit

Cărbune animal

Cărbune de retortă

5 puncte

4. 
   Proprietăţile fizice ale carbonului depind de ………………………………… sub care se găseşte. Enumeraţi aceste stări în tabelul de mai jos şi precizaţi unele proprietăţi fizice ale acestora:
   

Starea	Proprietăţi fizice
1.
2.
3.

10 puncte

5. 
   Proprietăţile chimice ale carbonului pot fi prezentate sumar prin următoarele reacţii chimice :
   
   • 
     este un nemetal/metal deci are caracter electronegativ/electropozitiv. (Tăiaţi ceea ce consideraţi că este incorect).
     
   • 
     Reacţionează cu ……………………………rezultând compuşi cu caracter…………………….
     

Exemplu …………………………………………………………………………………..

- arde cu formarea unor gaze. Scrieţi ecuaţiile acestor reacţii şi menţionaţi valenţa carbonului : a. ……………………………………valenţa C ……………………

b. …………………………………... valenţa C …………………...

• 
  reacţionează cu hidrogenul şi formează ……………………………… conform ecuaţiei reacţiei : …………………………………………………
  
• 
  are caracter……………………Exemplu …………………………………
  

20 puncte

6. 
   250 Kg dintr-un cărbune ce conţine 85 % carbon este ars în volum limitat de oxigen. Ce produs rezultă şi în ce cantitate ? Dar dacă arderea are loc în exces de oxigen, ce produs rezultă şi în ce cantitate ?
   

30 puncte

Nota : Nr. puncte realizat /10 + 1 (10 puncte din oficiu)
. / .

Numele şi prenumele elevului ……………………………………..

Data ……………

Test de evaluare

Proprietăţile fizice şi chimice generale ale metalelor cls.a VIII-a

1. 
   Completaţi afirmaţiile de mai jos înlocuind spaţiile punctate cu cuvintele adecvate:
   

Metalele ocupă spaţiul din partea ……………………………a Sistemului periodic.

Metalele la temperatura normală a mediului înconjurător sunt în stare …………….

cu excepţia …………………………. care este ……………………….Din punct de vedere termic şi electric metalele sunt ……………………………………………………., argintul fiind ……………………………………….., iar mercurul ………………………

După culoare metalele se pot clasifica în metale ……………………………de exemplu ………………………………………… şi metale …………………….. de exemplu …………………………………………, iar după densitate în metale …………..

……………………….. având densitate mai mică de …………… şi metale ……………..

……………………….. având densitate mai mare de ………………..

Metalele datorită proprietăţii numită …………………………………… pot fi trase în foi, iar datorită proprietăţii numită …………………………………… pot fi trase în fire.

17 puncte
2.Proprietăţile chimice ale metalelor sunt influenţate de …………………..

………………………………………………………….. astfel că acestea pot ……………

………………………electroni transformându-se în ioni …………………………deci vor reacţiona relativ uşor cu elementele cu caracter ……………………………. ca de exemplu ……………………………………………………..

18 puncte
3.Modelaţi prin cel puţin 5 ecuaţii chimice reacţiile metalelor cu substanţe simple şi compuse:

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

…………………………………………………………

25 puncte
4. Care din reacţiile chimice de mai jos sunt posibile ? Completaţi reacţiile posibile cu produşii de reacţie.

Zn + HCl = ……………………………

Hg + HCl = ……………………………

Cu + FeSO₄ = …………………………

Zn + Cu SO₄ = …………………………

Zn + HNO_{3 dil.} = ……………………….

Cu + H₂SO_{4 dil.} = ………………………

30 puncte


Total puncte 90 + 10 din oficiu
NOTA = Puncte realizate/10 + 1

. / .

Numele şi prenumele elevului ………………………………….

Data ………………..

Test de evaluare

Aluminiul cls. a VIII-a

1. 
   a. Atomul de aluminiu are nucleul format din 13 p şi 14 n (A F);
   

b. Învelişul electronic al atomului de aluminiu conţine 14 electroni repartizaţi pe trei straturi (A F);

c. Aluminiu se găseşte în sistemul periodic în grupa a III-a principală (A F) şi are pe stratul de valenţă 2 electroni (A F);

Recunoaşteţi dacă afirmaţiile de mai sus sunt adevărate sau false. Tăiaţi peste ce consideraţi că este incorect.

15 puncte

2. 
   În natură aluminiul se găseşte sub formă de ………………………….. şi anume:
   
   • 
     ………………………………………..
     
   • 
     ……………………………………….
     
   • 
     ……………………………………….
     
   • 
     ……………………………………….
     

Cu toate că aluminiul este foarte răspândit în natură reprezentând ………..% din toate elementele ce alcătuiesc scoarţa Pământului, singurul compus din care se poate obţine aluminiul este ……………………………………

10 puncte

3. 
   Obţinerea aluminiului în industrie are loc în două etape principale. Care sunt acestea ?
   
   1. 
      ………………………………………………………
      
   2. 
      ………………………………………………………
      

5 puncte

4. 
   Aluminiul are următoarele utilizări :
   
   • 
     construcţia avioanelor ……………………………………………………
     
   • 
     conductor electric ………………………………………………………..
     
   • 
     confecţionarea unor monede …………………………………………….
     
   • 
     obţinerea unor piese turnate …………………………………………….
     
   • 
     vase de bucătărie ………………………………………………………..
     

Completaţi în câmpurile punctate proprietăţile fizice ale aluminiului care-l fac utilizabil în scopul menţionat.

5 puncte

5. 
   Caracterul electrochimic al unui element depinde de structura atomului şi mai ales de ………………………………………………………….Aluminiul având ………..
   

……………………….. are caracter …………………………………

Completaţi câmpurile libere din afirmaţiile de mai sus.

5 puncte

6. 
   Identificaţi substanţele notate cu literele a - d din ecuaţiile reacţiilor chimice de mai jos:
   
   1. 
      …Al + … a = …AlCl₃
      
   2. 
      … Al + … S = …b
      
   3. 
      … Al + … c = …Al₃C₄
      
   4. 
      … Al + … d = … Al₂O₃
      

Din aceste reacţii rezultă că aluminiul fiind metal, are caracter electrochimic ……

…………………………….. reacţionează cu ………………………….. care au caracter ………………………………………………….

15 puncte

7. 
   Se dau următoarele substanţe chimice : HCl , H₂SO₄, HNO₃ conc., NaCl, H₂O. Identificaţi substanţele cu care reacţionează aluminiul şi cu care nu reacţionează. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice corespunzătoare acestor reacţii.
   

………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………….

15 puncte

8. 
   Completaţi ecuaţia reacţiei chimice de mai jos şi indicaţi ce proprietate chimică a aluminiului rezultă din aceasta.
   

Fe₂O₃ + Al = …………………….

………………………………………………………………………………………

5 puncte

9. Să se calculeze cantitatea de aluminiu care poate reacţiona cu 250 g soluţie de HCl cu concentraţia 36,5 %. Se dă A_Cl = 35,5.

15 puncte

NOTA = Nr. puncte realizat / 10 + 1 ( se dau 10 puncte din oficiu)

. / .
Numele şi prenumele elevului ……………………………………………

Data …………………...
Test de evaluare
Fierul cls. a VIII-a

1. 
   Indicaţi mai jos poziţia fierului în sistemul periodic şi corespondenţa dintre aceasta şi structura atomului.
   

Poziţia în sistemul periodic Structura atomului de fier

Numărul de ordine ……………………….. Z = ………………………………

Grupa ……………………………………… …………………………………..

Perioada …………………………………… …………………………………..

Aşadar atomul de fier are următoarea structură :

Completaţi graficul cu această structură. Ce caracteristică se observă la acest atom ?

……………………………………………………………………………………………

15 puncte

2. 
   Indicaţi prin săgeţi corespondenţa dintre compuşii naturali ai fierului şi formula lor chimică :
   

Hematit Fe₃O₄

Limonit FeCO₃

Magnetit Fe₂O₃ . H₂O

Pirită Fe₂O₃

Siderit FeS₂

5 puncte

3. 
   Obţinerea fierului constă în reducerea oxizilor de fier cu carbon. Scrieţi în spaţiul liber ecuaţia reacţiei chimice : …………………………………………………….
   

5 puncte

4. 
   Procesul tehnologic de obţinere a fierului se numeşte ………………………
   

În cadrul acestui proces se utilizează următoarele materii prime :

1…………………………

2. 
   ………………………
   
3. 
   ………………………
   

în urma căruia se obţin două aliaje foarte utilizate în practică şi anume :

1. 
   ………………………cu compoziţia ……………………………
   
2. 
   ………………………cu compoziţia ……………………………
   

15 puncte

5. 
   Menţionaţi în spaţiile de mai jos cel puţin 5 proprietăţi fizice ale fierului :
   

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

………………………………………………………………………………………..

5 puncte

6. 
   Valenţa fierului poate fi …………….. sau ………….. deoarece …………..
   

………………………………………………………………………………………..

5 puncte

7. 
   Ecuaţiile chimice de mai jos reprezintă proprietăţile chimice ale fierului. Indicaţi prin săgeţi corespondenţa dintre reactanţi şi produşii de reacţie. Completaţii câmpurile punctate cu coeficienţii corespunzători.
   

… Fe + … Cl₂ = … FeSO₄ + … Cu

… Fe + … H₂SO₄ dil. = … Fe₃O₄

… Fe + … HCl = … FeCl₃

… Fe + … O₂ = … FeSO₄ + … H₂

… Fe + … H₂SO₄ conc. = … FeCl₂ + … H₂

… Fe + … CuSO₄ = … nu reacţionează

… Fe + … H₂O = … Fe₂O₃ + … H₂

20 puncte

8. 
   Completaţi spaţiile libere de mai jos cu 5 produse tehnice obţinute din fier sau aliajele lui.
   

………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………...

5 puncte

9. 
   Să se calculeze cantitatea de clorură de fier şi hidrogen care se poate obţine în urma reacţiei fierului cu 300 g soluţie HCl de concentraţie 36,5 %.
   

15 puncte
NOTA = puncte realizate / 10 + 1
Numele şi prenumele elev ului …………………………………….

Data ……………….

Test de evaluare



Cuprul cls. a VIII-a
1. Denumirea populară a cuprului este :

1. 
   alamă;
   
2. 
   aramă.
   

5 puncte
2. Cunoscând că atomul de cupru are : Z = 29 şi A = 64 structura atomului de cupru are următoarea structură :

a. N 1 b. N 2 c. N 1

M 18 M 16 M 18

L 8 L 8 L 7

K 2 K 2 K 2

29 p 35 n 28 p 35n 29 p 37 n
Încercuiţi răspunsul corect.

10 puncte
3. În natură cuprul se găseşte sub formă de ………………………..Completaţi denumirea acestor compuşi corespunzător formulelor lor chimice:

Cu₂O ……………………………. Cu₂ S …………………………………….

Cu Fe S₂ ………………………… Cu CO₃ . Cu(OH)₂ ………………………

2 Cu CO₃ . Cu(OH)₂ ………………………………………

15 puncte
4. Obţinerea cuprului se face prin două procedee :

1. 
   Procedeul pirometalurgic Electroliza sărurilor de cupru
   

2. 
   Procedeul hidrometalurgic Reducerea oxizilor de cupru
   

Indicaţi prin săgeţi corespondenţa dintre procedeu şi procesele chimice care au lor.

5 puncte
5. În spaţiile libere completaţi proprietăţile fizice ale cuprului corespunzătoare utilizărilor menţionate :

1. 
   Conductor electric …………………………………………………………..
   
2. 
   Cazane pentru încălzirea centrală ……………………………………………
   
3. 
   Statuete şi clanţe de uşi ………………………………………………………
   

10 puncte

6. Valenţa cuprului poate fi ……….. sau …………. deoarece ………………….

…………………………………………………………………………………….

deci este un element cu caracter ………………………………………

10 puncte
7. Completaţi ecuaţiile reacţiilor chimice de mai jos prin care sunt exprimate proprietăţile chimice ale cuprului :

Cu + ….. = CuCl₂

Cu + O₂ = ……….. (t = 200 grade Celsius)

Cu + O₂ = ……….. (t = 250 grade Celsius)

Cu + S = ………… ( t = 200 grade Celsius)

Cu + S = CuS ……………………….

Cu + HCl = ……………..+ …………..

Cu + H₂SO₄ dil. = …………… + …………………..

Cu + ……………. = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + ……………. = …... Cu(NO₃) + ………. + …………

15 puncte
8. Să se calculeze cantitatea de sulfat de cupru ce se poate obţine prin reacţia cuprului cu 300 g soluţie acid sulfuric cu concentraţia 98 %.

20 puncte