O’zbekiston respublikasi oliy va o’rta maxsus ta’limi vazirligi abdulla qodiriy nomli

KIRISH

I-BOB.ASOSIY QISM

1.1. 5-gurux elementlarining davriy sistemadagi o’rni va kelib chiqish tarixi. 1.2. 5-gurux elemetlarining birikmalari.

1.3. 5-gurux elementlarining umumiy fizik va kimyoviy xossalari.

II-BOB.EKSPERIMENTAL QISM

2.1. Galiy olinishi,fizik-kimyoviy xossalari.

2.2. Indiy olinishi, fizik-kimyoviy xossalari.

XULOSA

FOYDALANILGAN ADABIYOTLAR RO’YXATI

KIRISH
Guruh elementlarining vodorodli birikmalar VI vaVII guruh elementlarining vodorodli birikmalariga qaraganda kamroq qutblangan.Shuning uchun ham azot guruhidagi elementlarning vodorodli birikmalari,suvli eritmalarda vodorod ionini hosil qilmaydi,ya’ni kislotali xarakterga ega emas. Guruh elementlarining yuqori oksidlari E₂O₅ kislotali osid bo’lib,mos ravishda HEO₃ va H₃EO₄ shakildagi kislotalarni hosil qiladi.Guruhdagi elemental birikmalarininng ko’pchiligi farmasevtik dorivor moddalari sifatida ishlatiladi. Shuning uchun guruh elementlarini alohida o’rganish maqsadga muvofiq.Tabiatda azodning ¹⁴ ₇N(99,6%); ¹⁵ ₇N(0,37%) izatoplari barqaror. 4 ta izatopi sun’iy usulda olingan.Azotning ko’p qismi tabiatda erkin holda uchraydi.Azod murakkab organic birikmalar-oqsil moddalari tariqasida,har bir o’simlik va har bir tiri organizmning tarkibiga kiradi.Hujayralarning eng muhim qisimlari protoplazma va yadro oqsil moddalaridan.Normal sharoida bir hajm suvda 710 hajm ammiak eriydi.Ammiakning suvli eritmasi ishqoriy sharoitni hosil qiladi.Ammiakning suvdagi konsentrlangan eritmasi novshadil spiriti deyilib,tarkibida25%NH₂ saqlaydi,uning zichligi 0,91 g/sm ³ ga teng.Tibbiyotda ishlatiladigan novshadil spiritining tarkibida 10%NH₃ bo’ladi. Kaliy nitrat. Konsentrlangan eritmalar:ammoniy xlorid,ammiak,xlorid kislota.Nitrat kislota,sulfat kislota,Bromli suv.Eritmalar.2n ammoniy xlorid,o’yuvchi natriy,kaliy permanganat,nitrat kislota,natriy nitrit,sulfat kislota,kaliy yodid,kaliy dixromat.Quruq probirkaga 1 g chamasi maydalangan natriy nitrit tuzidan solib,unga tomchilatib 1-2 ml konsentrlangan ammoniy xlorid eritmasidan hushyorlik bilan qo’shing.Probirkani qizdiring.Ajralib chiqayotgan gazni probirkaga yig’ib,yonib turgan cho’pni azotli probirkaga tushuring.REaksiya tenglamasini yozing.

1-probirkaga ozgina xlorli ohak solib,ustiga tomchilatib quyadigan varonka (2) orqali konsentrlangan amiyak eritmasidan bir necha tomchi quying.Ajralib chiqayotgan gazni 3-probirkaga yig’ing.Azot yonishga yordam beradimi?Reaksiya tenglamasini yozib oksidlovchiva qaytaruvchilarni aniqlang.Teng miqdordagi ammony xlorid va so’ndirilgan ohakni chinni hovonchada yaxshilab aralashtiring(amiyak hidi keladi).Probirkaning 1/3 qismiga aralashmadan solib,shtativga o’rnating.gaz yig’ishnayiga quruq probirka kirg’zib,probirka og’zini paxta bilan berkiting.Aralashmani sekin qizdiring. Nitrat kislota tuzlarining harorat ta’siridan parchalanishi. a)qo’rg’oshin nitratning parchalanishi.Probirkaga ozroq qo’rg’shin nitrat kristallaridan solib,uni shtativga 80-rasmdagidek qiya o’rnating.Probirkani ehtiyotlik bilan qizdiring.Gaz ajralib chiqishiga e’tibor bering.Oksidlovchi va qaytaruvchilarni aniqlab,reaksiya tenglamasini yozing; b)kaliy nitratning parchalnishi.Probirkaga 1-1,5g kaliy nitrat kristallaridan solib,uni shtativga vertical holda o’rnating.Probirkani ehtiyotlik bilan tuz eriguncha qizdiring.Ajralib chiqayotgan gazga e’tibor bering.Qizdirishni gaz chiqishi to’xtaguncha davom ettiring.Probirkaga uchi yallig’langan cho’pni tashlang va yonishini kuzating.Kaliy nitrat termik parchalanganda nitrit hosil bo’lgan ccccho’kmani suvda eriting.Eritma nitrit kislota tuzi ekanligini aniqlash uchun 7-tajribadagidek kaliy yodid va kaliy permanganate eritmalariga ozroq suyultirilgan sulfat kislotadan tomizib,tayyorlangan eritmangizdan qo’shing.KNO₃ ning termik parchalanish reaksiyalarini yozingan.

Oʻz birikmalarida -3, +1, +2, +3, +4, +5 ga teng valentliklarini namoyon qiladi. Bi+3 birikmalari koʻproq uchraydi; Bi+5 birikmalari kuchli oksidlovchi. Vismut quruq havoda barqaror, namlik taʼsirida yupqa oksid parda bilan qoplanadi. 500°dan yuqori temperaturada qizdirilsa, Vismut yonib, Bi2O3 hosil qiladi. Vismut vodorod xlorid va sulfat kislotada erimaydi, nitrat kislotada yaxshi eriydi. Kizdirilganda galogenlar, oltingugurt va b. bilan birikadi. Vismutning angidridi Bi2O5 va vodorodning birikishidan hosil boʻluvchi gidridi VSH3 (beqaror zaharli gaz) maʼlum. Vismut oson suyuqlanuvchan qotishmalar komponenti magnit maydoni kuchlanishini oʻlchovchi asbob va yadro reaktorlarida issiqlik tashuvchi sifatida qoʻllaniladi. Vismut preparatlari tibbiyotda qotiruvchi, yuqumsizlantiruvchi va qurituvchi modda sifatida (dermatol, kseroform va b.) ishlatiladi, meʼdaning yara kasalligida va ichakning yalligʻlanish kasalliklarida Vismut gidroksi nitrati ichiriladi, zaxmni davolash uchun bismoverol, biyoxinol va muskul orasiga yuboriladi.

I.BOB. ASOSIY QISM

1. 
   5-Guruh elementlarining davriy sistemadagi o’rni va kelib chiqish tarixi
   

Azot,fosfor,mishyak,surma va vismutlar davriy tizimning beshinchi,guruhini tashkil etib pelementlar deyiladi.Bu guruh elementlarining elektron konfiguratsiyasi ns²p^3.S energetik pog’onadagi elektronlar juftlangan,p pog’onasidagi elektronlar esa yakka holda joylashgan bo’ladi.Guruh elementlarining atomi tashqi energiya ta’siridan qo’zg’algan holatga o’tkazilganda juftlangan elektronlarning biri d pog’onachaga o’tib,yakkalangan elektronlarning soni 5 taga yetadi.Shuning uchun ham guruh elementlariing birikmalardagi oksidlanish darajasi -3dan +5gacha o’zgaradi.Guruh elementlarining vodorodli birikmalar VI vaVII guruh elementlarining vodorodli birikmalariga qaraganda kamroq qutblangan.Shuning uchun ham azot guruhidagi elementlarning vodorodli birikmalari,suvli eritmalarda vodorod ionini hosil qilmaydi,ya’ni kislotali xarakterga ega emas. Guruh elementlarining yuqori oksidlari E₂O₅ kislotali osid bo’lib,mos ravishda HEO₃ va H₃EO₄ shakildagi kislotalarni hosil qiladi.Guruhdagi elemental birikmalarininng ko’pchiligi farmasevtik dorivor moddalari sifatida ishlatiladi. Shuning uchun guruh elementlarini alohida o’rganish maqsadga muvofiq.Tabiatda azodning ¹⁴ ₇N(99,6%); ¹⁵ ₇N(0,37%) izatoplari barqaror. 4 ta izatopi sun’iy usulda olingan.Azotning ko’p qismi tabiatda erkin holda uchraydi.Azod murakkab organic birikmalar-oqsil moddalari tariqasida,har bir o’simlik va har bir tiri organizmning tarkibiga kiradi.Hujayralarning eng muhim qisimlari protoplazma va yadro oqsil moddalaridan tuzilgan.Oqsil bo’lmasa,hayot ham bo’lmaydi.Azodsiz oqsil bo’lmaydi.Toza azod rangsiz,hidsiz,mazasiz,yashashgava yonishga yordam bermaydigan,100hajm suvda 1,54 hajm eriydigan -209,9^oC suyuqlanib,-195,8^oC qaynaydigan gaz. Sanoatda azod havodan ajratib olinadi.Laboratoriyada azod uchun oldin konsentrlangan va qaynoq NaNO₂ hamda NH₄CL eritmalarini aralashtirib,NH₄NO₂ olinadi:

NaNO₂+NH₄CL=NaCL=NH₄NO₂

Hosil bo’lgan NH₄NO₂ oson parchalanadi:

NH₄NO₂ N₂+2H₂O

Bunda mutlaq toza azot olinadi.Azot kimyoviy jihatdan olganda nihoyatda inertdir.Azot odatdagi haroratda faqat litiy bilangina birikadi.Azot qizdirilganda boshqa ba’zi bir metallar bilan ham birikishi mumkin:

6Li+N₂=2Li₃N

3Ca+N₂=Ca₃N₂

2Al+N₂=2AlN

Azot vodorod bilan bir necha birikma hosil qiladi.Ulardan eng asosiysi ammiak(NH₃).Laborotoriyada ammiak ammoniy tuzlari hamda ishqoriy va ishqoriy-yer metal oksidlari yoki gidroksidlari aralashmasini qizdirish yo’li bilan olinadi:

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=2NH₃ +CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+CaO=2NH₃ +CaCl₂+H₂O

Hozirgi vaqtda nitrat kislotani va azotli o’g’itlarni ishlab chiqarishda qo’llaniladigan ko’p miqdordagi ammiak 450^o-500^oC harorat, 2*10⁴ kPa bosimda g’ovak temir kabi katalizator ishtirokida azot va vodoroddan sintez qilinadi:

N₂+3H₂=2NH₃

Toza ammiak-rangsiz,o’ziga xos o’tkir hidli,havodan biroz yengil,zaharli gaz.Ammiak odatdagi bosimda-33,4^oC da suyuqlanib,77,8^oC da kristallanadi.Normal sharoida bir hajm suvda 710 hajm ammiak eriydi.Ammiakning suvli eritmasi ishqoriy sharoitni hosil qiladi.Ammiakning suvdagi konsentrlangan eritmasi novshadil spiriti deyilib,tarkibida25%NH₂ saqlaydi,uning zichligi 0,91 g/sm ³ ga teng.Tibbiyotda ishlatiladigan novshadil spiritining tarkibida 10%NH₃ bo’ladi.Harorat ortishi bilan ammiakning suvdagi eruvchanligi kamayadi.Ammiak kimyoviy jihatdan faol,asosli xossaga ega.U kislatalar bilan birikib,tuz hosil qiladi:

NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃

2NH₃+H₂SO₄=(NH₄)₂SO₄

Suvli eritmasi ishqoriy muhitga ega:

NH₃+H₂O NH₃*H₂O NH₄OH NH₄⁺=OH^-

NH₄OH kuchsiz asos K_D=1,8*10^-5

Ammiak kislorodda yonadi.Bunda azot,platina katalizatori ishtirok etsa,azot(II)oksid hosil bo’ladi.

4NH₃+3H=2N₂+6H₂O

4NH₃+5O ₂ ^pt 4NO+6H₂O

Ammiakdagi vodorod atomlari metal yoki galogen atomlariga almashinishi mumkin:

2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂

NH₄Cl+3Cl₂=4HCl+NCl₃

8NH₃+3Br₂=N₂+6NH₄Br

4NH₃+3I₂=NI₃+3NH₄I

Ammiak qaytaruvchi bo’lib,metallarni ularning oksidlaridan qaytaradi:

3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

Ammiakni ntriy gipoxlorid bilan oksidlab,azotning yana bir vodorodli birikmasi gidrazin olinadi:

2NH₃+NaCIO=N₂H₄+NaCI+H₂O

Gidrozin-ammiakka nisbatan ancha kuchsiz asoslik xarakterga ega,kuchli qaytaruvchi.Gidrazin havoda va kislorodda yonadi.Bunda ko’p miqdorda issiqlik ajraladi.Shuning uchun gidrozin raketa yoqilg’isi sifatida ishlatiladi. Azid kislota-HN₃ .Azid kislotalar qatoriga kiradi.(K_D=3*10^-5).Kislota tuzlari azidlar deyiladi.Azid kislota va uning tuzlari qattiq portlovchi moddalardir. Azot bir necha oksidlar: N₂O-azot(I)oksid, NO-azot (II) oksid,N₂O₃-azot (III) oksid,NO₂ N₂O₄-azot (IV) oksid, N₂O₅-azot(V) oksid hosil qiladi.Bu oksidlar biri ikkinchisidan xossalari bilan farq qiladi.

N₂O-Azot (I) oksid NH₄NO₃ ni yuqori haroratda parchalash yo’li bilan olinadi:

NH₄NO₃ ^t N₂O +2H₂O

N₂O-rangsiz,kuchsiz,yoqimli hidli gaz bo’lib,kuldiruvchi gaz deyiladi.Tibbiyotda narkoz sifatida ishlatiladi.Bir hajm suvda 0,63 hajm N₂O eriydi.N₂O uy haroratida barqaror.Ko’pchilik birikmalar kislorodda yonganidek N₂O da ham yonadi. NO-azot (II) oksid suyuqlikka qiyin aylanadigan gaz.Odatdagi sharoitda 100 hajm suvda 5 hajm NO eriydi.NO kimyoviy xossasi jihatidan tuz hosil qilmaydigan oksid.Kislorod bilan oson birikib,azot(IV0oksid hosil qiladi. Azot bilan kislorod odatdagi sharoitdao’zaro reaksiyaga kirishmaydi. Labaratoriyada NO misga suyultirilgan 30-35% nitrat kislotani ta’sir ettirish yo’li bilan olinadi:

3Cu +8HNO₃=2NO +3Cu (NO₃)₂+4H₂O

Azot(III) oksid N₂O₃-nitrat kislotaning angidridi ,past haroratda to’q havo rang tusli suyuqlik bo’lib,-102^oC da kristallanib,+3,5^oC da qaynaydi va azot (II),azot(IV) oksidlarga parchalanadi.

2N₂O₃ NO+NO₂

Azot (III) oksidga mos kislota nitrit kislota bo’lib,bu kislota nitrit tuzlatiga suyultirilgan sulfat kislota ta’siri tufayli olinadi:

2NaNO₂+H₂SO₄=2HNO₂SO₄

Nitrit kislotani konsentrlashtirish va qizdirish uni suv bilan azot (III) oksidga parchalanishiga sababchi bo’ladi.Nitrit kislotaga nisbatan uning tuzlari ancha qarorli bo’lib,laboratoriyada oksidlovchi yoki qaytaruvchi sifatida,farmatsiyada har xil dorivor moddalar hosil qilishda ishlatiladi. Azot(IV)oksid(NO₂) qo’ng’ir-qizg’ish,zaharli,havodan og’ir,o’ziga xos hidli,bo’g’uvchi gaz.Azot(IV)oksid sekin-asta sovitilsa,11,2^oC da rangsiz kristallga aylanib dimer holiga o’tadi:

2NO₂+N₂O₄ Qizdirilganda esa 140^oC da monometr NO₂ holida bo’ladi. Azot (IV)oksid kuchli oksidlovchidir.Suv va suyultirigan ishqorlar bilan seaksiyaga kirishib,nitrat va nitrit kislota tuzlarini hosil qiladi:

2NO₂=HOH=HNO₃+HNO₂

2NO₂+2KOH=KNO₃+KNO₂+H₂O

Kimyoviy toza nitrat kislota –rangsiz suyuqlik.Zichligi 1,53g/sm³-41^oCda kristallanib ,+86^oCda qaynaydi.Nitrat kislota suv bilan har xil nisbatda aralashadi.Nitrat kislota havoda “tutaydi”,chunki uning bug’i namni o’ziga tortadi.

Nitrat kislota kuchli kislotalar jumlasiga kiradi.Uning tuzlari nitratlar deyilib,hamma nitrat tuzlari suvda yaxshi eriydi.

Nitrat kislota kuchli oksidlovchilar qatoriga kirib,ko’pchilik metallarni oksidlaydi.Bunda kislotaning konsentratsiyasiga bog’liq holda qaytarilish mahsulotlari har xil bo’lishi mumkin.

Konsentrlangan HNO₃ suyultirilgan

N O₂ N₂O NH₄NO₃ NO

Masalan:

Cu=4HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

Demak,nitrat kislotaning metallar bilan reaksiyasida vodorod ajralib chiqmaydi.Konsentrlangan nitrat kislota qizdirilganda ko’pchilik metallmaslarni ham oksidlaydi.

C+4HNO₃=CO₂+4NO₂+2H₂O

S+6HNO₃=H₂SO₄+6NO₂+2H₂O

3P+5HNO₃+2H₂O=3H₃PO₄+5N0

Nitrat kislota tuzlari qizdirilganda parchalanadi,bunda hosil bo’ladigan mahsulotning tarkibi metallning tabiatiga bog’liq.Faollik qatorida magniyadan chapda turgan faol metallarning nitratlari kislorodga va nitritlarga parchalanadi.faollik qatorida magniy bilan mis orasida joylashgan metallarning nitratlari qizdirilganda metal oksidlari,azot (IV) oksid va kislorodga parchalanadi.Misdan o’ngda joylashgan metallarning nitratlari parchalanganda esa sof metal,NO₂ va suv hosil bo’ladi. Bir hajm konsentrlangan nitrat kislota va uch hajm konsentrlangan xlorid kislota aralashmasi “zar suvi” deb ataladi. Zar suvi ta’sirida hatto Au va Pt ham eriydi. Zar suvining metallarni eritishiga sabab,nitrozil xlorid va atomar xlor hosil bo’lishidir:

HNO₃+3HCl=2Cl+NOCl+2H₂O

NOCl=CL+NO.

Ajralib chiqayotgan atomar xlor metal bilan birikib,xloridlar hosil qiladi:

Au+HNO₃+3HCl+AuCl₃+NO +2H₂O

Laboratoriyada nitrat kislota natriy nitratga konsentrlangan sulfat kislotani ta’sir ettirib olinadi.Sanoatda ammiakni katalitik oksidlash mahsulotlaridan olishadi.Nitrat kislota mineral o’g’itlar,bo’yoqlar,dori moddalariportlovchi moddalar ishlab chiqarishda qo’llaniladi.Azotning kishi tanasidagi umumiy miqdori 3,1%ni tashkil qiladi.modda almashinuvida uning ahamiyati katta.Azot oqsillarning tarkibiy qismiga kiradigan aminokislotalarda bo’ladi.Azot gemoglobin,xlorofill,nukleotidin,ba’zi vitaminlar va gormonlar hamda fermentlar tarkibida ham uchraydi. Azot va uning birikmalari tibbiyotda keng qo’llaniladi.Suyuq azot yordamida so’gal,ba’zi dog’lar yo’qotiladi.Azot(I)oksid norkoz sifatida ishlatiladi.Anorganik va organik nitritlar qon tomirini kengaytirish uchun ishlatiladi.Ularga natriy nitrat,amilnitrit,erinit nitrogliserin kiradi.Natriy nitrit boshqa boshqa birikmalar bilan aralashma holatida nafas olish yo’llarining mushaklarini kengaytirishda ishlatiladi. Ammiak eritmasidan nafas olish markazini qo’zg’atishda foydalaniladi. Ammoniy xlorid tuzi eritmasidan siydik haydovchi va balg’am ko’chiruvchi omil sifatida foydalaniladi.Nitrat kislotadan esa so’gallarni kuydirishda foydalaniladi.

2. 
   5-guruh elementlarining birikmalari
   
   
   

Zarur asbob va reaktivlar:azot va ammiak olish uchun asbob. Shtativ.Probirkalar.Kristallizator.Tomchili voronka.Shisha naylar.Cho’plar.Chinni xovoncha dastasi bilan.Shisha tayoqcha.Paxta.Qizil lakmus.Fenolftalein.Kolbalar. Quruq tuzlardan:natriy nitrit,xlorli ohak.Ammoniy xlorid.Ammoniy dixromat.Mis qirindisi.Rux.Qo’rg’oshin nitrat.Kaliy nitrat. Konsentrlangan eritmalar:ammoniy xlorid,ammiak,xlorid kislota.Nitrat kislota,sulfat kislota,Bromli suv.Eritmalar.2n ammoniy xlorid,o’yuvchi natriy,kaliy permanganat,nitrat kislota,natriy nitrit,sulfat kislota,kaliy yodid,kaliy dixromat.Quruq probirkaga 1 g chamasi maydalangan natriy nitrit tuzidan solib,unga tomchilatib 1-2 ml konsentrlangan ammoniy xlorid eritmasidan hushyorlik bilan qo’shing.Probirkani qizdiring.Ajralib chiqayotgan gazni probirkaga yig’ib,yonib turgan cho’pni azotli probirkaga tushuring.REaksiya tenglamasini yozing.

1-probirkaga ozgina xlorli ohak solib,ustiga tomchilatib quyadigan varonka (2) orqali konsentrlangan amiyak eritmasidan bir necha tomchi quying.Ajralib chiqayotgan gazni 3-probirkaga yig’ing.Azot yonishga yordam beradimi?Reaksiya tenglamasini yozib oksidlovchiva qaytaruvchilarni aniqlang.Teng miqdordagi ammony xlorid va so’ndirilgan ohakni chinni hovonchada yaxshilab aralashtiring(amiyak hidi keladi).Probirkaning 1/3 qismiga aralashmadan solib,shtativga o’rnating.gaz yig’ishnayiga quruq probirka kirg’zib,probirka og’zini paxta bilan berkiting.Aralashmani sekin qizdiring.Probirkaga amiyak to’lganligini aniqlash uchun konsentrlangan xlorid kislatada ozroq pata o’rab namlangan shisha tayoqchani yoniga olib kelsangiz oq tutun hosil bo’ladi.Reaksiy a tenglamalarini yozing.Probirkaga amiyak to’lganligiga ishonchhosil qilganingizdan so’ng,probirkani naydan ehtiyotlik bilan olib va o’ngarmay turib,og’zini tiqin bilan berkiting va suvda eritish uchun saqlab qo’ying; b) hozirgi tajribada olingan ammiakli probirkani kichik hajmli kristallizatordagi yoki chinni kosachadagi suvga botiring va probkasini oling.Shu ondayoq probirkaga suv kira boshlaydi.Suv betide ammiakning suvdan yengil eritmasi hosil bo’ladi.Reaksiyani tezlatish uchun probirkani ohista chayqating.Suv ko’tarilmay qolgandan so’ng probirkani suv ostida barmog’ingiz bilan berkitib,kristallizatordan oling.Hosil bo’lgan eritmani qizil lakmus qog’ozi yoki fenolftalin bilan sinab ko’ring.Reaksiya tenglamasini yozing. 3-tajriba .Ammoniy ioniga reaksiya. Probirka 5-6 tomchi ammoniy xlorid eritmasidan solib,ustiga 3-4 tomchi 2 n o’yuvchi natriy eritmasidan tomizing.Probirkani ohista qizdirib,og’ziga qizil lakmus qog’ozini tuting.Rang o’zgarishini kuzating.Ajralib chiqayotgan ammiakni hididan ham bilish mumkin.Reaksiya tenglamasini yozing. 4-tajriba.Ammoniy xloridning parchalanishi. Quruq probirkaga bir necha dona ammoniy xlorid tuzidan solib,shtativga vertical qilib o’rnating.Probirkani sekin qizdiring.Hodisani kuzating.Probirkaning sovuq devorlarida qaytadan oq kristallar hosil bo’lishiga e’tibor bering.Probirka sovigandan so’ng unga suv quying.Hosil bo’lgan eritmada Cl^- ioni qanday aniqlanadi?NH⁺ ioniga reaksiya qilib ko’ring.Rreaksiya tenglamalarini yozin. 5-tajriba.Ammiakning qaytaruvchanlik zossasi. a)ammiak ta’siridan bromning qaytarilishi. Probirkaga 5-6 tomchi bromli suv solib,unga 2-3 tomchi 25% ammiak eritmasidan tomizing.Aralashmadagi brom ranggining o’zgarishini kuzatib,reaksiya tenglamasini yozing.Oksidlovchi va qaytaruvchilarni aniqlang; b)ammiyak ta’siridan kaliy permanganatning qaytarilishi. Probirkaga 3-4 tomchi kaliy permanganate eritmassidan soling.Eritmaning rangi o’zgarguncha 25% li ammiak eritmasidan tomizib,probirkani chayqating.Kaliy permanganatning neytral va kuchsiz ishqoriy sharoitda marganes(IV)oksidgacha qaytarilishini hisobga olib,reaksiya tenglamasini yozib tenglang. 6-tajriba.Azot (II)va(IV) oksidlarning olinishi va xossalari. a) 83-rasmda ko’rsatilgandek asbob yig’ib,kristallizatorning yarmigacha suv quying.3-probirkani suv bilan to’lg’azib,suvli kristallizatorga,probirkaning tagini tepaga qaragan holda o’rnating.Probirka suvga to’la holda saqlansin. 1-probirkaga ozroq mis qirindisidan solib,tomchilab quyadigan (2)varonkaga(p=1,12g/sm³)suyultirilgan nitrat kislotadan quying.Nitrat kislotadan tomchilatib mis qirindisini tomizing.Reaksiyashiddatli ketgandan so’ngra shisha nay uchini kristallizatordagi suv to’lg’azilgan probirkaga kiriting.Gaz ajralib chiqishini kuzating.Reaksiya tenglamasini yozing.Suv to’lg’azilgan probirkaning 3/4qismi gazga to’lgach,suv tagida probirkaning og’zini barmog’ingiz bilan berkitib,probirkani suvdan olingva tagini pastga qilib ag’daring.Probirkaning og’zini 1-2 soniyada ochib,probirka ichidagi gazning,qo’ng’ir rangga aylanishini kuzating.Reaksiya tenglamasini yozing. Probirkaning og’zini barmog’ingizz bilan berkitgan holda kuchli chayqatib,qo’ng’ir gazning suvda erishini kuzating.Yana probirkaning og’zini ohista ochib,gazning qo’ng’ir rangga aylanishini kuzating va uni ham eriting.Shu usulda hosil qilingan NO₂ gazning hammasini suvda eriting.Hosil bo’lgan eritmaning sharoitini ko’k lakmus qog’ozi bilan sinab ko’ring.Reaksiya tenglamalarini yozing; b)misga konsentrlangan va suyultirilgan nitrat kislotaning ta’siri. Ikkita probirka olib,har biriga bir-ikki dona mis qirindisidan solib,birinchisiga suyultirilgan (p=1,12g/sm³),ikkinchisiga esa konsentrlangan(p=1,2g/sm³)nitrat kislotalaridan 6-8 tomchidan tomizing.Ikkala probirkani ham oq fonda ushlab,qaysi birida rangsiz NOyoki qo’ng’ir NO₂ ajralishini kuzating.Reaksiyalar tenglamasini yozib,oksidlovchi va qaytaruvchilarni aniqlang. 7-tajriba.Nitrat kislota tuzlarining oksidlovchilik va qaytaruvchilik xossalari. a)kaliy yodida natriy nitritning ta’siri. Probirkaga 3-5 tomchi kaliy yodid eritmasidan solib,ustiga 2-3 tomchi 2n suyultirilgan sulfat kislotadan qo’shing.Probirkani chayqatib,unga natriy nitrit eritmasidan tomchilatib qo’shing.Yod ajralib chiqishini kuzating.Erkin yod ajralib chiqqanini aralashmaga kraxmal klestri qo’shilganda suyuqlikning ko’karishidan bilish mumkin.Reaksiya tenglamasini yozib,oksidlovchi va qaytaruvchilarni aniqlang; b)kaliy permanganatda natriy nitritning ta’siri. Probirkaga3-5 tomchi kaliy permanganat eritmasidan olib,ustiga 1-2 tomchi 2n suyultirilgan sulfat kislotasidan qo’shing.Probirkani chayqatib,unga natriy nitrit eritmasidan tomizing.Tajribadagi rang o’zgarishini kuzatib,oksidlovchi va qaytaruvchilarni aniqlang.Reaksiya tenglamasini yozing; d)kaliy dixromatga natriy nitritning ta’siri. Probirkaga 3-5 tomchi kali dixromat eritmasidan solib,ustiga (p=1,84g/sm³)konsentrlangan sulfat kislotadan 2-3 tomchi qo’shing.Probirkani chayqating.So’ngra aralashmaga natriy nitrit eritmsidan tomchilatib qo’shing.Aralashma rangining o’zgarishini kuzatib,oksidlovchi va qaytaruvchilarni aniqlang.Reaksiya tenglamasini yozing. 8-tajriba.Nitrat kislota tuzlarining harorat ta’siridan parchalanishi. a)qo’rg’oshin nitratning parchalanishi.Probirkaga ozroq qo’rg’shin nitrat kristallaridan solib,uni shtativga 80-rasmdagidek qiya o’rnating.Probirkani ehtiyotlik bilan qizdiring.Gaz ajralib chiqishiga e’tibor bering.Oksidlovchi va qaytaruvchilarni aniqlab,reaksiya tenglamasini yozing; b)kaliy nitratning parchalnishi.Probirkaga 1-1,5g kaliy nitrat kristallaridan solib,uni shtativga vertical holda o’rnating.Probirkani ehtiyotlik bilan tuz eriguncha qizdiring.Ajralib chiqayotgan gazga e’tibor bering.Qizdirishni gaz chiqishi to’xtaguncha davom ettiring.Probirkaga uchi yallig’langan cho’pni tashlang va yonishini kuzating.Kaliy nitrat termik parchalanganda nitrit hosil bo’lgan ccccho’kmani suvda eriting.Eritma nitrit kislota tuzi ekanligini aniqlash uchun 7-tajribadagidek kaliy yodid va kaliy permanganate eritmalariga ozroq suyultirilgan sulfat kislotadan tomizib,tayyorlangan eritmangizdan qo’shing.KNO₃ ning termik parchalanish reaksiyalarini yozing.

1.Ammiakning platina katalizatori va katalizatorsiz kislorodda oksidlanish reaksiyasi tenglamalarini yozing. 2.Ammiakdan nitrat kislotani qanday hosil qilish mumkin?Reaksiya tenglamalarini yozing. 3.Ammiakning xlor,brom,kaliy permanganatlar bilan o’zaro ta’sirlanish reaksiyalarini yozing. 4.Ammoniy tuzlaridan qaysi birlari farmasiyada ahamiyatga ega va qanday ishlatiladi. 5. Azot(III) oksidni qanday olish mumkin? 6.Quyidagi reaksiyalarni yarim reaksiyalar usulida tenglashtiring. a)Co+HNO₃ Co(NO₃ )₂+NO+H₂O

b)Co+HNO₃ Co(NO₃ )₃+NH₄NO₃+H₂O

d)Fe+HNO₃ Fe(NO₃ )₃+NO+H₂O

e)MnS+HNO₃ Mn(NO₃) ₂+H₂SO₄+NO+H₂O

f)S+HNO₃+H₂O H₂SO₄+NO

g)I₂+HNO₃ HIO₃+NO

7.Zichligi 0,91g/sm³bo’lgan konsentrlangan ammiakning 10%li 150ml eritma tayyorlash uchun necha ml suv va ammiak olish kerak? 8.Natriy nitritning 0,5% eritmsidan 300ml tayyorlash uchun qancha tuz va suv olish kerak?(bu eritma qon tomirlarini kengaytiruvchi sifatida ishlatiladi). 9.10g KNO₃bilan (p=1,84g/sm³)H₂SO₄ reaksiyasi natijasida necha gramm HNO₃ hosil bo’ladi? 10.Molekulyar orbitalari usulida azot va azot(II)oksid molekulalari tuzilishini ifodalang.Molekula tuzilishi ularning reaksiyaga kirish qobilyatiga qanday ta’sir qiladi? 11.NH₄Cl; (NH₄)₂SO₄;(NH₄)₂S;NaNO₂ gidrolizlanish reaksiya tenglamalarini molecular va ion shakllarida yozing.Bu tuzlarning qaysi biri ko’proq gidrolizlanadi? 12.Quyidagi tuzlarning rermik parchalanish reaksiyalarini yozing. a)NH₄NO₃; b)NH₄HCO₃ d)Cu(NO₃ )₂; e)Hg(NO₃) ₂; f)KNO₃. 13.Zichligi 0,967g/sm³bo’lgan 20ml 8%li ammiak eritmasini neytrallash uchun 2nHCl eritmasidan qancha hajm kerak? 14.Quyidagi reaksiyalarni tugallab tenglashtiring:

a)NH₃+H₂O+KMnO₄

b)N₂H₄+H₂SO₄+K₂Cr₂O₇

d)NH₂OH+H₂SO₄+FeSO₄

e)NH₂OH+H₂O+K₂S₂O₈

f)KNO₂+CH₃COOH+KI

g)HN₃+Mg

h)KNO₃+Zn+KOH

i)HNO₃+H₃PO₂

j)(NH₄)₂Cr₂O₇ ^t Cr₂O₃+…

Fosfor va uning birikmalari

Tabiatda fosforning ₁₅³¹P izotopi barqaror bo’lib,₁₅³⁰P va ₁₅³²Plar sun’iy usulda olingan radioktiv izotoplardir.Fosfor atomining radiusi azot atomi radiusida katta bo’lganligi sababli,electron qabul qilishi azotnikiga qaraganda qiyinroq;electron berishi esa osonroqdir.Fosfor bir necha allotropic shakl o’zgarishiga ega.Bulardan amaliy ahamiyatga ega bo’lgani oq va qizil fosfordir. Oq fosfor-rangsiz,kuchli zaharli,kimyoviy faol,+44^oCda suyuqlanib,+280,5^oCqaynaydigan,(p=183g/sm³) 50^o Cda yonuvchi kristall massa.Suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.Shuning uchun ham oq fosfor suv tagida yig’ib olinadi:

2Ca₃(PO₄)₂+10C+6SiO₂=P₄+6CaSiO₃+10CO Oq fosfor molekulasing kristall panjarasi tetraedr ko’rinishida bo’lib,P₄-holida mavjuddir. Oq fosfor havosiz joyda 250^oC-300^oCda qizdirilsa,qizil fosforga aylanadi. Qizil fosfor-zaharsiz,kukun holidagi to’q qizil modda bo’lib,250^oCdan yuqorida yonadi.Qizil fosfor qizdirilganda suyuqlikka aylanmasdan turib bug’lanadi.Uning bug’I quqyuqlashib,oq fosfor hosil qiladi. Fosfor ko’pgina moddalar(kislorod,galogenlar,metallar)bilan bevosita birikadi.Yuqori haroratda qariyb hamma metallar bilan fosfidlar hosil qiladi.Metall fosfidlari suv va suyiltirilgan kislotalar ta’siridan fosforning vodorodli birikmasi-fosfinni hosil qiladi:

Ca₂P₂+6HCl=2PH₃+3Ca(OH)₂

Ca₂P₂+6H₂O=2PH₃+3Ca(OH)₂

Fosfin (PH₃) sarimsoq hidli juda zaharli gaz.Ammiadan farq qilib,suvda oz eriydi va u bilan reaksiyaga kirishmaydi.Fosfin eng kuchli kislotalar bilangina reaksiyaga kirishib,fosfoniy PH⁺₄ tuzlarini hosil qiladi;

PH₃+HCIO₄=PH₄CIO₄

PH₃+HI=PH₄I.

2P₄+3Ba(OH)₂+6H₂O 3Ba(H₂PO₂)₂+2PH₃

Difosfin P₂H₄rangsiz suyuqlik,kuchli qaytaruvchi,havoda o’z-o’zidan alangalanadi.Fosfidlar gidrolizlanganda fosfin bilan birgalikda hosil bo’ladi. Fosforning bir necha kislorodli birikmalari mavjud bo’lib, ularning ichida fosfor (V)oksid eng ahamiyatlisidir.Fosfor (V) oksid suv bilan shiddatli birikib,sharoitga qarab har xil fosfor kislotalarini hosil qiladi.

P₂O₅+H₂O=2HPO₃

P₂O₅+2H₂O=H₄P₂O₇

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

Bu fosfat kislotalari kristall moddalar bo’lib,tarkibidagi suv miqdori bilan bir-biridan farqlanadi.

2H₃PO_{4 -H2O}^250C H₄P₂O₄ ^450C _-H2O 2HPO₃

H₃PO₄ t suyuql. =42^oC;H₄P₂O₇ t suyuql .=61^Oc;HPO₃ t suyuql=40^oC.

Metafosfat kislota –suvda yaxshi eriydigan zaharli kislota.Ortofosfat kislota havoda tursa suyuqlanib ketadigan rangsiz kristall modda.H₃PO₄ o’rtacha kuchli,uch negizli kislota.Pirofosfat kislota –yumshoq shishasimon massa,suvda oson eriydi,zaharsiz. Bu kislotalar orasida eng ahamiyatlisi ortofosfat kislotadir.Chunki uning tuzlari mineral o’g’it sifatida keng ko’lamda ishlatiladi.Ortofosfat kislota oddiy qilib fosfat kislota deb ataladi. Fosfat kislota uch negizli kislota bo’lganligi sababli 2 xil nordon tuzlar digidrofosfatlar,gidrofosfatlar hamda o’rta tuzlar fosfatlarni hosil qiladi.Barcha digidrofosfatlar,ammoniy va ishqoriy metallarning fosfatlar va gidrofosfatlari suvda yaxshi eriydi.Qolgan metallarning fosfatlari va gidrofosfatlari oz eriydi. Ishqoroiy metallarning fosfatlari va gidrofosfatlari gidrolizlanadi. Eritma muhiti ishqoriy bo’ladi:

PO^3-₄+HOH HPO^2-₄+OH^-

HPO^2-₄+HOH H₂PO^-₄+OH^-

Digidrofosfatlar termik parchalanib,metafosfatlarni:

NaH₂PO₄ ^t H₂O+NaPO₃

Gidrofosfatlar esa pirofosfatlarni:

2Na₂HPO₄ ^t Na₄P₂O₇+H₂O

hosil qiladi.Fosfatlar harorat ta’siridan parchalanmaydi. Fosfor ham azotga o’xshab,modda almashuvida katta ahamiyatga ega.Uning odam tanasidagi miqdori 1% atrofida bo’lib,shundan 85% suyak va tish tarkibida 3Ca₃(PO₄)₂ . Ca(OH)₂va 3Ca₃(PO₄)₂*CaCO₃*H₂O Ko’rinishida bo’ladi.Fosfor va uning birikmalari qonda,miya qatig’Ida va asab tolalari tarkibida ham uchraydi.Odam tanasida ro’y beradigan barcha fiziologik jarayonlar fosfor organic moddalarning o’zgarishi natijasida ro’y beradi.Fosfat kislota uch negizli kislota bo’lganligi uchun spirtlar bilan har xil efirlar hosil qiladi.Kishi tanasida mono-vadi-efirlar uchraydi.To’qimalardagi adenazin trifosfat kislotalari organizmda asosiy energiya manbai hisoblanadi.Natriy va kaliy fosfatlar esa tanada kislota-asos muvozanatini ushlab turishda muhim ro’l o’ynaydi.Insonning kundalik fosforga bo’lgan ehtiyoji 1-2g bo’lib,u ovqat hisobiga to’liq qoplanadi. Tibbiyotda yurak,asab tizimi xastaligida va kamqonlikda fosforning organik birikmalari ishlatiladi.Bularga adenazin trifosfat kislotaning natriyli tuzlari,kalsiy glitserofosfat,fitin,fitoferrolaktal va boshqalar kiradi.

3. 
   5-guruh elementlarining umumiy fizik va kimyoviy xossalri
   

Fizik xossalari. Fosfor elementida metallmaslikning azotga nisbatan kam ekanligi uning oddiy moddalari xossalarida ko'rinadi. Masalan, fosfor azotdan farq qilib, bir necha allotropik shakl o'zgarishlar hosil qiladi: oq fosfor, qizil fosfor, qora fosfor va b

Oq fosfor — rangsiz va juda zaharli modda. Fosfor bug'larini kondensatsiyalash yo'li bilan olinadi. Suvda erimaydi, lekin uglerod sulfidda yaxshi eriydi. Uzoq vaqt ohista qizdirilganda oq fosfor qizil fosforga aylanadi. Qizil fosfor — qizil-qo'ng'ir rangli kukun, zaharli emas. Suvda va uglerod sulfidda erimaydi. Qizil fosfor bir necha allotropik shakl o'zgarishlar aralashmasidan iboratligi aniqlangan, ular bir-biridan rangi (to‘q qizildan gunafsha ranggacha) va boshqa ba’zi xossalari bilan farq qiladi. Qizil fosforning xossalari ko‘p jihatdan uning olinish sharoitlariga bogliq.

Qora fosfor — tashqi ko‘rinishidan grafitga o‘xshaydi, ushlab ko‘rilganda yogiidek tuyuladi, yarim o‘tkazgich xossalari bor. Oq fosforni juda katta bosim ostida uzoq vaqt qizdirish (200 °C va 1200 MPa dan) orqali olinadi.

Qizil va qora fosfor qattiq qizdirilganda haydaladi.

Tabiiy fosfor bitta barqaror izotop fjp dan tarkib topgan. Sun’iy radioaktiv izotopi “ p (yarim yemirilish davri (14,3 kun) keng koiamda ishlatiladi.

Fosforning allotropik shakl o‘zgarishlarining xossalari ularning tuziiishi bilan tushuntiriladi. Oq fosforning tuziiishi ancha mufassal o ‘rganilgan. Uning molekular kristall panjarasi bor. Uning molekulalari to‘rt atomli (P4 — tetrafosfor) boiib, uch qirrali muntazam piramida shaklida.

Fosforning har qaysi atomi piramidaning uchlaridan birida boiib, boshqa uchta atom bilan uchta a — bogianish orqali bogiangan. Molekular panjarali barcha moddalar singari oq fosfor ham oson suyuqlanadi va uchuvchan P boiadi. U organik erituvchilarda yaxshi eriydi.

Oq fosfordan farq qilib, qizil va qora fosforlar atomli kristall panjarali boiadi. Shu sababli ular deyarli barcha erituvchilarda erimaydi, uchuvchan emas va ilgari ta’kidlab o‘tilganidek, zaharli emas.

Kimyoviy xossalari. Kimyoviy xossalari jihatidan oq fosfor qizil fosfordan katta farq qiladi. Masalan, oq fosfor havoda oson oksidlanadi va o‘z-o‘zidan alangalanib ketadi, shu sababli u suv ostida saqlanadi. Qizil fosfor havoda alangalanib ketmaydi, lekin 240 °C dan yuqori darajada qizdirilganda alangalanadi. Oq fosfor oksidlanganida qorongida shuialanadi — kimyoviy energiya bevosita yorugiik energiyasiga aylanadi.

Fosfor suyuq va erigan holatda, shuningdek, 800 °C dan past haroratdagi bugiarida P4 molekulalaridan iborat boiadi. 800 °C dan yuqori darajada qizdirilganda molekulalar dissotsilanadi: P4—2P2+P2 molekulalar 2000 °C dan yuqori haroratda atomlarga ajraladi: P =2P. Fosfor atomlari P., P. molekulalar va polimer moddalar hosil qilib birlashishi mumkin. Ravshanki, atomlari o'zaro uchta a - bogianish orqali bogiangan P4 molekulalar atomlari o‘zaro bitta a -va ikkita л -bogianish orqali bogiangan I’, molekulalarga qaraganda puxtaroq boiadi. P2 molekula odatdagi lemperaturadayoq beqarordir (shu sharoitda N 2 ning barqarorligini atomning oichamini ancha kichikligi bilan izohlash kerak. 10.1- jadvalning 6-p. ga q.).

Fosforning metallar bilan hosil qilgan birikmalari fosforidlar deyiladi: ular suv ta’sirida oson parchalanib, fosforin PH3 — sarimsoq hidi keladigan juda zaharli moddani hosil qiladi:

                                                                        Ca3P2+6H20=3Ca(0H)2+2PH3T

N H3 kabi fosforin ham biriktirib olish reaksiyalariga kirishadi:

                                                                                       PH3+HJ=PH4J

Olinishi va ishlatilishi. Fosfor apatitlar yoki fosforitlardan olinadi. Buning uchun ular ko‘mir (koks) va qum bilan aralashtiriladi hamda elektr pechda 1500 °C da qizdiriladi:

3Ca3 (P 04 )2 +10 С +6Si02 = 6CaSi03 + P4 +10 CO 4P+ 20? = P4 1 C+ le = C+2 10

Bu reaksiyada fosfor bugiari quyuqlashadi va suvli yig‘gichda tutib qolinadi.

for, surma (III) sulfid, temir surigi (kvars aralashgan tabiiy temir (III) oksid) va yelimdan aralashma tayyorlanadi, bu aralashma gugurt qutisining yon sirtlariga surtiladi. Gugurt kallagi asosan bertole tuzi, maydalangan shisha, oltingugurt va yelimdan tarkib topgan boiadi. Gugurt kallagi gugurt qutisining yon sirtiga ishqalanganda qizil fosfor alangalanadi, kallak tarkibini o‘t oldiradi, undan esa cho‘p yonadi.

Oq fosfor ko‘p ishlatilmaydi. Undan odatda tutun pardalar hosil qilishda foydalaniladi. Qora fosfor juda kamdan-kam hollarda ishlatiladi.

Vismut (nem. Wismut; lot. Bismuthum), Bi — Mendeleyev davriy sistemasining V guruhiga mansub kimyoviy element, tartib raqami 83, atom massasi 208,98, och pushti-kumush rang metall, suyuqlanish temperaturasi 271,3°, qaynash temperaturasi 1564°, zichligi 9,8 g/sm3. Moss shkalasi boʻyicha qattiqligi 2,5. Yer poʻstlogʻidagi miqdori ogʻirlik jihatidan 2105%. Barqaror izotopining massa soni 209. Bir necha radioaktiv izotopi maʼlum: 2HBi, 2l0Bi, 212Bi, 211Bi va 2l3Bi. Eng ahamiyatlisi 210Bi neytronlar bilan nurlantirish orqali olinadi. Vismut alkimyo davrida ham maʼlum edi, uni surma, qalay va qoʻrgʻoshinning boshqa koʻrinishi deb oʻylashgan. 18-asr oʻrtalarida yarim metall xossasiga ega boʻlgan mustaqil element deb eʼtirof etildi. Vismut tabiatda har xil birikmalar holida uchraydi. Asosiy minerallari — vismutli oxra Bi2O3, vismut yaltirogʻi Bi2S3, kozalit Pb2Bi2S5, tetradimit Bi2TeS, bismutin Bi,CO,(OH)4.

Vismut nodir elementlardan hisoblanadi. U vismut rudalaridan, mis, qoʻrgʻoshin, qalay rudalarini qayta ishlash jarayonida hosil boʻladigan chiqindilardan pirometallurgik va gidrometallurgik usulda ajratib olinadi. Oʻz birikmalarida -3, +1, +2, +3, +4, +5 ga teng valentliklarini namoyon qiladi. Bi+3 birikmalari koʻproq uchraydi; Bi+5 birikmalari kuchli oksidlovchi. Vismut quruq havoda barqaror, namlik taʼsirida yupqa oksid parda bilan qoplanadi. 500°dan yuqori temperaturada qizdirilsa, Vismut yonib, Bi2O3 hosil qiladi. Vismut vodorod xlorid va sulfat kislotada erimaydi, nitrat kislotada yaxshi eriydi. Kizdirilganda galogenlar, oltingugurt va b. bilan birikadi. Vismutning angidridi Bi2O5 va vodorodning birikishidan hosil boʻluvchi gidridi VSH3 (beqaror zaharli gaz) maʼlum. Vismut oson suyuqlanuvchan qotishmalar komponenti magnit maydoni kuchlanishini oʻlchovchi asbob va yadro reaktorlarida issiqlik tashuvchi sifatida qoʻllaniladi. Vismut preparatlari tibbiyotda qotiruvchi, yuqumsizlantiruvchi va qurituvchi modda sifatida (dermatol, kseroform va b.) ishlatiladi, meʼdaning yara kasalligida va ichakning yalligʻlanish kasalliklarida Vismut gidroksi nitrati ichiriladi, zaxmni davolash uchun bismoverol, biyoxinol va b. muskul orasiga yuboriladi.

II. BOB. EKSPERIMENTAL QISM

2.1. Galiy olinishi, fizik-kimyoviy xossalari