a) Procesele reversibile sunt procesele termodinamice prin care sistemul trece spontan de la starea initiala la cea finala si invers, pe acelasi drum, prin aceeasi susccesiune de stari intermediare, fara ca in mediul exterior sa se produca vreo schimbare. b) Procesele ireversibile sunt procesele in care sistemul nu mai poate fi readus din starea finala in starea initiala pe acceasi cale.
Starea de echilibru termodinamic a unui sistem izolat se caracterizeaza prin faptul ca toate punctele sistemului au aceeasi compozitie chimica si nu se modifica in timp. Starea de echilibru termodinamic a unui sistem izolat se caracterizeaza prin faptul ca toate punctele sistemului au aceeasi compozitie chimica si nu se modifica in timp. Pentru starea de neechilibru termodinamic, invariabilitatea proprietatilor fizice si chimice este mentinuta prin schimburi de masa sau energie cu mediul exterior, deci sistemul este neizolat.O modalitate de clasificare a tuturor sistemelor in echilibru o ofera regula fazelor.Regula fazelor este o relatie intre numarul de componenti independenti, numarul de faze si varianta unui sistem in echilibru. Componentii ,“c”, independenti ai unui sistem sunt substantele ce se adauga pentru a realiza sistemul termodinamic.
Fazele “F” sunt partile omogene ale unui sistem caracterizate prin aceleasi proprietati fizico-chimice. Ex un sistem continand gheata, apa si vapori de apa consta din trei faze si doar dintr-un singur component (apa H2O). Fazele “F” sunt partile omogene ale unui sistem caracterizate prin aceleasi proprietati fizico-chimice. Ex un sistem continand gheata, apa si vapori de apa consta din trei faze si doar dintr-un singur component (apa H2O). Varianta sistemului ”V” consta in numarul de moduri independente in care poate varia sistemul., varianta este cunoscuta si sub termenul de numar de grade de libertate ale sistemului. Modurile independente in care poate varia sistemul sunt: varaitia temperaturii, presiunii si compozitiei. Regula fazelor arata ca la fiecare sistem in echilibru, suma dintre numarul de faze si numarul gradelor de libertate (variante) este mai mare cu 2 decat numarul de componenti. F + V = C +2 (1.1)
De exemplu apa lichida poate fi mentinuta la orice temperatura cuprinsa intre punctul de congelare si punctul de fierbere la o presiune oarecare. F =1; C =1; V =2 deci pot fi variate arbitrar, intr-un domeniu larg atat presiunea cat si temperatura. De exemplu apa lichida poate fi mentinuta la orice temperatura cuprinsa intre punctul de congelare si punctul de fierbere la o presiune oarecare. F =1; C =1; V =2 deci pot fi variate arbitrar, intr-un domeniu larg atat presiunea cat si temperatura.daca sunt prezente doua faze: apa lichida si gheata, presiunea este determinata automat de temperatura: varianta (gradele de libertate) se reduc la 1. Cand sunt prezente trei faze in echilibeu gheata, apa si vapori de apa, atat presiunea cat si temperatura sunt exact fixate, varianta este zero.
O problema importanta a termodinamicii chimice o constituie definirea parametrilor p,V,T si masurarea acestora, fapt simplu in cazul p si v .dar, mai dificil in cazul T. Temperatuara este asociata cu senzatia intuitiva de cald si rece si indica daca un sistem isi mentine echilibrul termic in contact cu alte sisteme. O problema importanta a termodinamicii chimice o constituie definirea parametrilor p,V,T si masurarea acestora, fapt simplu in cazul p si v .dar, mai dificil in cazul T. Temperatuara este asociata cu senzatia intuitiva de cald si rece si indica daca un sistem isi mentine echilibrul termic in contact cu alte sisteme.Masurarea temperaturii se bazeaza in esenta pe unele proprietati fizice ale corpurilor si pe principiul zero al termodinamicii :“ Intr-un sistem izolat format din “n” corpuri sau faze in contact termic, conditia necesara si suficienta de echilibru este egalitatea temperaturii pentru toate cele “n” faze respectiv corpuri.
Formularea cea mai generala a principiului I al termodinamicii este:O transformare termodinamica are loc astfel incat energia nu se pierde, nu se creaza ci numai se transforma dintr-o forma in alta in proportii strict echivalente.Raportul de echivalenta intre lucrul mecanic si caldura a fost stabilit de catre Joule: (1.2)
Aceasta formulare este cunoscuta si sub numele de principiul conservarii energiei care are drept consecinta legea echivalentei. Tinand cont ca transformarea diferitelor forme de energie se face in proportii riguros echivalente, in orice sistem izolat continutul total de energie se mentine constant. Aceasta formulare este cunoscuta si sub numele de principiul conservarii energiei care are drept consecinta legea echivalentei. Tinand cont ca transformarea diferitelor forme de energie se face in proportii riguros echivalente, in orice sistem izolat continutul total de energie se mentine constant.-
Forma generala a unei ecuatii chimice este:
Dostları ilə paylaş: |
